期末测试
一、选择题(共20分，每小题2分。每小题只有1个正确答案，请将正确答案的序号填入题后括号内)
1．下列说法中错误的是( )
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱
C．食盐不是盐 D．铅笔芯不含铅
2．草木灰是农家肥，其主要成分是( )
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
3．下列各组物质中，一定都含有氧元素的是( )
A．碱、金属氧化物 B．盐、非金属氧化物
C．盐、金属氧化物 D．酸、非金属氧化物
4．下列叙述中正确的是( )
A．生铁只含铁元素
B．生铁柔软、钢易碎
C．不锈钢不含铁元素
D．钛合金具有很好的抗腐蚀性能
5．某些食物的近似pH为，牛奶 6.3~6.6，葡萄 3.5~4.5，玉米粥 6.8~8.0，苹果 2.9~3.3，其中酸性最强的是( )
A．葡萄 B．牛奶
C．玉米粥 D．苹果
6．将100 g 20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为
A．80 g B．100 g
C．200 g D．180 g
7．R及其化合物所发生的下列反应，属于复分解反应的是( )
A．R＋Hg(NO3)2===Hg＋R(NO3)2
B．RO＋CO
R＋CO2
C．R(OH)2＋2HCl===RCl2＋2H2O
D．R(OH)2
RO＋H2O
8．下列稀释浓硫酸的操作正确的是( )
9．下列有关营养素的说法，不正确的是( )
A．营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类
B．蛋白质是构成细胞的基本物质
C．糖类是维持生命活动的备用能源
D．酶是一种重要的蛋白质
10．要增大硝酸钾稀溶液中溶质的质量分数，不能采用的方法是( )
A．加硝酸钾溶液 B．降低溶液温度
C．加入硝酸钾晶体 D．加热蒸发溶剂
二、选择题(共30分，每小题3分。每小题有1个或2个正确答案，请将正确答案的序号填入题后括号内)
11．下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大
B．t1℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾
C．t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同
D．温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
12．通过下列类型的反应：①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应，能产生CO2的是( )
A．①④ B．①②④
C．①②③ D．全部
13．把一定量的锌粉加入到硝酸根和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物可能是( )
A．Zn和Cu B．Zn和Ag
C．Cu和Ag D．Ag
14．下列制取物质所选用的试剂正确的是( )
A．用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳
B．用碳酸钠溶液与石灰水制取氢氧化钠
C．用锌与稀硝酸制取氢气
D．用铁跟盐酸反应制取氯化铁
15．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为( )
A．C5H10O2 B．C5H10O5
C．C6H6O6 D．C6H12O6
16．下列转化通过一步反应不能实现的是( )
A．Ba(OH)2→NaOH B．Cu→Cu(OH)2
C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．MgCO3→MgCl2
17．在pH＝1的无色溶液中，不能大量共存的离子是( )
A．Al3＋、Ag＋、NO
、Cl－ B．Mg2＋、NH
、NO、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、SO
、NO D．Zn2＋、K＋、SO、NO
18．下列实验结论错误的是( )
A．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
B．某固体加入稀硫酸，产生了无色气体，证明该固体一定是活泼金属
C．某溶液滴加氯化钡溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中可能有Ag＋
D．将适量氯化钙溶液加入到在空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净的烧碱溶液
19．下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是( )
A．NaOH、HCl、H2SO4
B．NaOH、HCl、NaCl
C．Na2CO3、HCl、NaCl
D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
20．用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：
①Zn
H2
Cu
②CuOCuSO4
Cu
若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是( )
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸 D．生成硫酸锌的质量相同
三、填空和简答题(共28分)
21．(2分)最简单的有机物是_____________，组成物质种类最多的元素是_____________。
22．(2分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
| 配料表 | 精制海盐、碘酸钾(KIO3) |
| 含碘量 | 20~40 mg/kg |
| 储藏方法 | 密封避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
(1)碘酸钾属于哪类化合物？
___________________________(填酸、碱、盐或氧化物)
(2)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_____________。
23．(4分)欲除去下列物质中含有的少量杂质，将除去杂质加入的试剂和方法的标号填入相应的答案栏里。(每个答案栏里只填1个标号，每个标号只能填写1次)
| 物质 | 杂质 | 答案 | 加入试剂、方法 |
| 氯化锌 | 氯化铜 | a．加入适量盐酸，过滤 b．加入适量氢氧化钠溶液，过滤 c．加入适量碳酸钠溶液，过滤 d．加入适量盐酸e．加入适量锌粉，过滤 | |
| 氯化钠 | 碳酸钠 | ||
| 炭粉 | 氧化铜 | ||
| 氢氧化钠 | 氢氧化钙 |
24．(4分)请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法。
(1)___________________________________
(2)___________________________________
(3)___________________________________
(4)___________________________________
25．(4分)初中化学学习过程中，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识，例如：
①实验室制取气体装置都要检查气密性
②金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都增加
你还能总结出哪些规律？试写出两条(不要重复课本已总结出的规律)：
(1)___________________________________
(2)___________________________________
26．(6分)某化学制剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种。从环保角度考虑，该厂决定综合处理废水：通过调节废水流量，使乙、丁两车间废水相对过量，最终排出的溶液呈中性。处理过程如下图所示。请回答：
(1)甲、丙、丁三车间排放的废水中，主要成分是：甲车间：_______________，丙车间：_____________，丁车间_____________。
(2)用_____________来检测最终排出的溶液已呈中性。
(3)请具体说明在处理过程中，乙车间和丁车间排出的废水相对过量的目的是：___________________________________
27．(6分)单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示：
限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将上图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)
例①C＋O2
CO2
②___________________________________
③___________________________________
④___________________________________
⑤___________________________________
⑥___________________________________
⑦___________________________________
四、实验题(12分)
28．为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题。(假设每步反应均完全)
(1)装置连接的顺序是___________________________。(用字母表示)
(2)你所选择的第一个装置的作用___________________________；
(3)写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式：_________________________
(4)A装置在实验过程中玻璃管内的现象是___________________________；
(5)若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是______________________。
(6)简述该实验尾气的处理方法___________________________。
五、计算题(共10分，每小题5分)
29．某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%(杂质不含氮)。按规定，产品中含尿素〔CO(NH2)2〕的质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品。
30．55.7 g碳酸钠溶液恰好与36.5 g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90 g，求：
(1)生成了多少克二氧化碳？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
一、1．C 2．C 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C 8．B 9．C 10．B
二、11．B 12．D 13．CD 14．B 15．B 16．BC 17．AC 18．BD 19．BC 20．A
三、21．甲烷 碳
22．(1)盐 (2)易分解
23．e d a c
24．(1)用酚酞试液鉴别
(2)用石蕊试液鉴别
(3)用BaCl2鉴别
(4)用CuSO4鉴别
25．(1)实验室制取气体时，不溶于水且不与水反应的气体都可以用排水法收集。
(2)单质铁参加的置换反应，反应后铁一般表现为＋2价。
26．(1)CuCl2 Na2CO3 HCl
(2)pH试纸(或其他合理的方法)
(3)为了分别除尽废水中的CuCl2或Na2CO3(或Cu2＋或CO
)
27．②CO2＋H2O===H2CO3
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
四、28．(1)CDAEB
(2)证明HCl气体的存在
(3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(4)黑色粉末变为光亮的红色
(5)氢气
(6)使其燃烧
五、29．解：(1)设此化肥厂生产的化肥中含尿素的质量分数为x
CO(NH2)2 ~ 2N (1分)
60 28
x 42% (1分)
(1分)
x＝
＝90%
(1分)
因90%＜95%，所以该厂生产的化肥不属于一级品。 (1分)
答：(略)
30．解：(1)生成二氧化碳的质量为：
(55.7 g＋36.5 g)－90 g＝2.2 g (1分)
设完全反应后生成氯化钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (1分)
117 44
x 2.2 g
(1分)
x＝
＝5.85 g
(1分)
×100%＝6.5%
(1分)
答：(略)