化学式复习题（2）
班级 姓名 成绩
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意）
1．下列关于分子的叙述，正确的是 （ ）
A．一切物质都是由分子构成的。 B．分子是化学变化中的最小微粒。
C．分子是不能再分的微粒。 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2．表示4个氢原子的符号是 （ ）
A．2H2 B．4H2 C．4H D．4H＋
3．下列物质的化学式与名称一致的是 （ ）
A．氧化镁MgO2 B．二氧化硫O2S C．氯气Cl2 D．锰酸钾KMnO4
4．“H2O”表示一个水分子由 （ ）
A．氢氧两种分子组成 B．二个氢元素的一个氧元素组成
C．二个氢原子和一个氧原子构成 D．一个氢分子和一个氧原子组成
5．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．胆矾与无水硫酸铜混合 B．氧气与臭氧（O3）混合
C．高锰酸钾与锰酸钾混合 D．冰与水的混合
6．水是纯净物的特征是 （ ）
A．由氢、氧两种元素组成 B．能溶解许多物质
C．有固定的组成和性质 D．通电分解后生成氢气和氧气
7．下列物质中为地壳中含量最多的金属的氧化物的化学式是 （ ）
A．SiO2 B．CaO C．Al2O3 的32倍D．Fe3O4
8．构成氧气的分子和构成液氧的分子具有 （ ）
A．相同的性质 B．不同的性质 C．相同的化学性质 D．不同的化学性质
9．硫元素的相对原子质量为32，表示的意义是 （ ）
A．表示硫元素的相对原子质量为32g
B．表示一个硫原子的质量为32g
C．表示硫原子核中有32个质子
D．表示一个硫原子的质量是一个碳原子（C-12）质量的1/12的32倍
10．单质和化合物的区别在于是否由 （ ）
A．同种物质的成 B．同种元素组成 C．同种分子组成 D．同种微粒组成
11．钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的的关系是 （ ）
A．钾的中子数比氩的中子数少1个 B．钾的中子数比氩中子数少2个
C．钾的中子数等于氩的中子数 D．钾的中子数比氩的中子数多1个
12．甲原子与乙原子的质量为2∶3，而乙原子与一种碳原子质量比为5∶4，则甲的相对原子质量为（ ）
A.10 B.5/24 C.432 D.4/45
13．有两种微粒所含质子数相等，下列说法正确的是 （ ）
A．属同种元素 B．属不同种元素 C．是同种原子 D．上述说法都不全面
14．1.6g某物质完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，该物质的组成中一定含有的元素是 （ ）
A．只含有碳元素 B．碳、氧两种元素 C．碳、氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
15．下列物质中含氮质量分数最高的是 （ ）
A．尿素［CO(NH2)2] B．磷酸二氢铵［NH4H2PO4]
C．氨气[NH3] D．硫酸铵[(NH4)2SO4]
16．有四种物质，它们的化学式分别为：a．AgNO3 b．Fe2(SO4)3 c．BaSO4 d．Fe(NO3)3。它们的式量由大到小排列顺序为 （ ）
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞a＞d C．b＞d＞c＞a D．a＞c＞d＞b
l7．相同数目的氧气分子和氢气分子的质量比是 （ ）
A．16：1 B．1：16 C．32：1 D．1：32
18．书写化学式时，元素符号右下角的数字表示的意义是 （ ）
A．表示这种分子的个数 B．表示这种物质一个分子里所含该元素的原子个数
C．表示这种物质一定是化合物 D．表示这种物质中所含元素的种类数目
19．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比是 （ ）
A．2：3 B．1：1 C．5：6 D．7：2
20．下列各组物质中，前者是混合物而后者是单质的是 （ ）
A．含氮为35％的硝铵[NH4NO3]，硫粉 B．洁净的空气、水银
C．食盐水，水 D．碱式碳酸铜，金属铝
二、选择题（以下各题有1—2个选项符合题意）
21．原子是 （ ）
A．不可分割的实心球 B．可以构成分子，也可以直接构成物质
C．由原子核和电子构成 D．最小的微粒
22．下列各组元素，元素符号的大写字母相同的组是 （ ）
A．钡、溴、镁 B．氯、钙、钾 C．铝、银、氩 D．氮、钠、氖
23．1985年科学家发现一种组成为C60的物质，下列说法正确的是 （ ）
A．它的1个分子中含有60个原子 B．它是一种新型化合物
C．它是一种单质 D．化学式量为60
24．由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，经测定知其中含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是 （ ）
A．CaO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CuO
25．1t氮肥的市场价格如下：CO(NH2)21080元；(NH4)2SO4450元；NH4NO3810元；NH4HCO3330元，分别用相同金额采购上述氮肥，购得氮肥含氮元素最多的是： （ ）
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．NH4HCO3
26．双氧水的化学式为H2O2，它在一定条件下发生的反应可以用文字表达为：双氧水→水+氧气，下列有关双氧水的说法正确的是： （ ）
A．双氧水的分子由一个氢分子和1个氧分子构成。
B．每个双氧水分子是由一个水分子和一个氧原子构成。
C．每个双氧水分子中含有二个氢原子和二个氧原子。
D．此反应为分解反应。
27．某氧化物中，碳元素与氧元素的质量比为3∶4，对此氧化物中各关系的叙述正确的是：（ ）
A．碳与氧的原子个比是1∶1 B．碳元素的质量分数为27．27％
C．碳与氧的原子个数比为1∶2 D．氧元素的质量分数为57．14％
28．测知一氧化碳跟某气体X的混合物中氧元素的质量分数为55%，则气体X的化学式是 （ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．SO3
29．某物质经化验是含一种元素，则该物质 （ ）
A．一种单质 B．一种化合物 C．化合物与单质的混合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
30．加热等质量的氯酸钾，高锰酸钾和氧化汞，得到氧气的质量是 （ ）
A．氯酸钾最多 B．高锰酸钾最多 C．一样多 D．氧化汞最少
三、填空题
31下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碱式碳酸铜加热完全反应后的固体物质⑧实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气后的固体物质⑨水银。九种物质中用序号填写符合下列要求的物质
（1）属于混合物的是_______（2）属于纯净物的是_______
（3）属于化合物的是_______（4）属于单质的是________
（5）属于氧化物的是_______（6）属于金属单质是________
32．完成下列各项空白
33．在化学的发展方面起了重大作用的近代化学家有①阿佛加德罗，②汤姆生，③道尔顿，④拉瓦锡。用序数填空：
研究空气成分，得出空气是由氧气和氮气组成结论的科学家是_______，发现电子的科学家是________，提出分子概念，指出原子和分子的区别与联系理论的科学家是________，提出近代原子学说的科学家是________。
34．将下列符号中“2”所表示的意义填写在栏线上
（1）H2O____________________________________
（2）2Cu_____________________________________
（3）2H2_____________________________________
（4）2SO3___________________________________
（5）2H______________________________________
35．在括号里填上物质的名称，在名称下的横线上填写物质的化学式
（1）锌+（ ） → 氧化锌 （2）（ ）→ 汞+ 氧气
______+ _______ →________ _______ →________+________
（3）（ ）+氧气→ 二氧化碳 （4）（ ）→ 氯化钾+氧气
_______+_______→_______ _________→________+________
四、简答题
36．应用分子的观点解释下列现象
（1）氧气的密度比空气大，但纯净的氧气不能长期保存在敞口容器中。
（2）为什么人们常把湿衣服晾在太阳晒着的地方易干？
37．把桔红色的氧化汞固体放在试管中加热，可以看到试管壁上有银白色的小液滴生成，用带火星的木条在试管口检验，发现木条复燃。
（1）从原子、分子的观点看，上述分解反应的实质是________________________
（2）从上述反应的分析可以说明原子与分子的区别是____________________________________，原子的定义是_________________________________________________________
38．1g氧原子和1g铁原子里，哪个所含的原子个数多？为什么？
五、推断题
39．分子由四种元素共10个原子构成的绿色粉末状固体，受热后完全分解生成水，氧化铜和二氧化碳，试推断这种绿色固体是什么物质。
（1）名称____________________________，化学式_______________________________
（2）用文字表示这个化学反应，并在相应物质名称下边写出它的化学式
_______________________________________________________________________________________
六、计算题
40．1 t尿素[CO(NH2)2]和多少t碳酸氢铵［NH4HCO3］所含氮元素的质量相等
41．已知硫酸铵的化学式为[(NH4)2SO4]，试计算
（1）硫酸铵中N、H、S、O的原子个数比及质量比；
（2）氮元素的质量分数。
参考答案
一、1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 6．C 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．A（提示：原子的质量比等于相对原子质量之比，所以乙的相对原子质量为=12
=15。则甲的相对原子质量=15
=10。）13. D（提示：微粒可以是原子，离子如OH-和F-等）
14．C 15．C 16．C 17．A（提示：相同数目的分子质量比等于式量之比。） 18．B 19．C 20．B
二、21．B 22．C、D 23．A、C 24．C（提示：根据混合物氧元素的质量分数=
100%=45%，氧化镁中氧元素的质量分数=
100%
= 40%，则另一氧化物中含氧元素的质量分数应大于45%，所以是Al2O3。） 25．D（提示：求出每千克氮元素所需要的金额最小的。） 26．C、
28题，因为一氧化碳中氧元素的质量分数为57.14%大于55%，则另一物质中氧元素的质量分数应小于55%即为SO2。） 29．D（提示：如白磷和红磷组成物质就是两种磷单质的混合物。） 30．A、D
三、31．（1）⑤⑧（2）①②③④⑥⑦⑨（3）③⑦（4）①②④⑥⑨（5）③⑦（6）②⑨32．O2 32；28 氮气；KCl 74.5；232 四氧化三铁；MnO2 87；122.5 氯酸钾；He 4；197 锰酸钾；P2O5 142；40氧化镁。33．④；②；①；③。34．（1）一个水分子中含有2个氢原子或每一个水分子中含有2个氢原子；（2）2个铜原子。（3）2个氢分子，每个氢分子中含有2个氢原子。（4）2个三氧化硫分子。（5）2个氢原子。
35．（1）氧气；Zn；O2；ZnO。（2）氧化汞；HgO；Hg；O2。（3）硫；S；O2；SO2；（4）氯酸钾；KClO3；MnO2；KCl；O2。
四、36．（1）因为分子是在不停地运动着的，长期放置在敞口容器中氧气便扩散到空气中，空气中的气体也扩散到容器中。
（2）因为太阳晒着的地方温度较高，分子运动速度较快，分子间的间隔也增大，水就容易变为气态而扩散到空气中，湿衣服更易晾干。
37．（1）每个氧化汞分子分解成一个汞原子和一个氧原子，氧原子和汞原子各自重新组合成氧分子和金属汞。
（2）在化学反应中分子可分解成原子，而原子却不能再分；原子是化学变化中的最小微粒。
38．答：氧原子个数多。因为氧原子的相对原子质量（16）比铁（56）小。所以一个氧原子的质量比一个铁原子小，故等质量的氧原子和铁原子，氧原子个数比铁原子多。
五、39．（1）碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3。
（2）碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳Cu2(OH)2CO3，CuO，H2O，CO2
六、40．解．1t尿素中含氮元素的质量为
含0.467t氮元素的碳酸氢铵质量为：
41．解：（1）由化学式(NH4)2SO4可知
原子个数比，N∶H∶S∶O=2∶8∶1∶4
质量比N∶H∶S∶O=28∶8∶32∶64=7∶2∶8∶16。 