第十一单元盐化肥基础测试题
一、选择题：
1、利用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房常见物质，不能完成的实验是否 （ ）A、除水垢 B、鉴别食盐和纯碱 C、检验溶液是否呈碱性 D、证明面粉发酵时产生的酸
2、下列物质的名称、俗名、化学式相一致的是 （ ）A、氧化钙、石灰石、CaO B、氢氧化钙、烧碱、Ca（OH）2
C、碳酸钠、苏打、Na2CO3 D、碳酸钙、生石灰、Ca（OH）2
3、将下列各组内物质混合，若各组中最后一种物质均过量，充分反应后过滤，滤纸上只有一种不溶物的是 （ ）
A、Fe、Ag、CuSO4 B、Na2CO3溶液、石灰水、硝酸
C、MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、盐酸 D、BaCl2溶液、Ag NO3溶液、稀硫酸
4、下列从原料制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 （ ）
5、浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、溴化镁等大量的化合物。根据以上信息判断下列说法中错误的是 （ ）
A、我们说海水中含有大量的盐，这里的盐是指食盐
B、向澄清的海水中滴加Ag NO3溶液一定会产生白色沉淀
C、向澄清的海水中滴加纯碱溶液一定会产生白色沉淀
D、用蒸馏的的方法，可把海水变淡水
6、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）
A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B、用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C、实验室检验CO2的方法：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D、除去NaOH中少量的Na2 CO3：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7、某工厂排出的废水使紫色石蕊变红，废水中含较多的CuCl2，对人体、牲畜和农作物都有害，从回收金属铜和环境保护的角度考虑，切合实际的方案是 （ ）
A、Na2 SO4和MgCl2 B、NaCl和HCl C、NaOH和Fe D、生石灰和铁粉
8、现有盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠四瓶无色溶液，用一种试剂一次性就能把它们区别开，该试剂是 （ ）A、硫酸钡 B、碳酸钡 C、硝酸银 D、碳酸铵
9、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是 （ ）
A、H2SO4、Na2O、MgCl2、C B、NaHCO3、Ba（OH）2、NaCl、Zn
C、HNO3、KOH、Na2CO3、O2 C、HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
10、下列方法不能达到目的的是 （ ）
A、用加热的方法除掉Na2CO3中混入的NaOH
B、加适量盐酸可除掉NaCl溶液中混入的NaOH
C、加入足量铁粉可除掉FeSO4溶液中混入的少量H2SO4
D、用稀盐酸浸洗水壶中的水垢
11、一些医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推测该含钾化合物是 （ ）
A、KNO3 B、K2CO3 C、KCl D、KOH
12、现有三种常见治疗胃病药标签（如图所示）药品中所含的物质均能中和胃里过量盐酸。下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 （ ）
A、①=②=③ B、①﹥②﹥③ C、③﹥②﹥① D、②﹥③﹥①
13、下表是小芳同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是 （ ）
| 需鉴别物质 | 所加试剂或方法 | ||
| 方法一 | 方法二 | ||
| A | 木炭粉和氧化铜 | 观察颜色 | 通CO并加热 |
| B | NaCl 溶液和Na2CO3溶液 | 稀盐酸 | Zn |
| C | NaHCO3和K2 SO4 | 加Ca（OH）2研磨并闻气味 | 稀硫酸 |
| D | 稀HCl和KCl溶液 | Fe2O3 | 无色酚酞 |
14、现有脱落标签的五瓶试剂，已知它们分别是下列五种物质的溶液：①Ba（OH）2；
②Na2 SO4；③FeCl3；④KCl；⑤Ba（ NO3）2，不另用其他试剂，以最简便的方法鉴别出上述各物质。鉴别出上述各物质的先后顺序可能是 （ ）
A、③①②⑤④ B、⑤①③②④ C、④③①②⑤ D、⑤①④③②
二、填空题：
15、将适量的稀硫酸倒入盛有足量铁粉和少量Cu（OH）2的试管中微热，静置后过滤，滤纸上留下的物质有__________，滤液里的阳离子有_________。
16、A、B、C、D四种溶液，它们分别是HCl、Na2 CO3、Ba（OH）2、Na2 SO4，将其两两相混时产生如下现象：A+B生成气体；A+C生成沉淀；C+D生成沉淀；B+D不反应，则A、B、C、D分别是：A_________；B________；C________；D_________。
17、现有几种化肥，它们是K2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、Ca3（PO4）2。其中通过观察可以鉴别出来的是___________，通过闻气味可以鉴别出来的是__________，通过在其水溶液中加入Ba（OH）2溶液可以鉴别出来的是__________________。
18、欲将一洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。
⑴ 因杯口较窄，无法用手将蛋放入杯底，你认为如何才能将鸡蛋放入杯底？请叙述你的
操作：____________________________________________________________________。
⑵ 再向杯中倒入食醋，使液面高于鸡蛋约1cm，待蛋静止约半分钟后，蛋壳表面聚集了很多小气泡，并不断增多变大，气泡中的气体是_______。
⑶ 经5min后鸡蛋自动上浮，浮出水面后，以下沉，如此不断反复，对此三名同学分别作了如下解释，其中较科学的是______。甲：生成气体聚集于鸡蛋表面，增大了排开液体的体积，浮力增大。乙：蛋壳发生反应使鸡蛋质量减轻。丙：醋酸发生反应使溶液密度减小。
19、某实验室中有一盛无色溶液的试剂瓶，其标签破损（如图11-2所示）。请你对该试剂作出猜想并设计实验验证。
⑴ 猜想，该试剂可能是____________溶液或__________溶液。
⑵ 对其中一种猜想用实验进行验证：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
20、小明同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察学校附近一家化工厂污水处理情况。该同学在考察过程中收集到了如下资料：⑴该化工厂排放的污水主要成分是盐酸。提取未经处理的污水水样，欲测出其PH，他应用_______测定，具体的操作是______________
________________________________________________________________________。
⑵为验证溶液中是否含盐酸，小明同学做了两个实验，一个是检验H+，他可选用的试剂是
____________，另一个是检验Cl—，它可选用的试剂是__________________。
21、有一混合物可能是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铵、硝酸铜五种物质中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2体积关系如图所示，据此回答：
⑴ 该混合溶液中一定含有的溶质是________________，一
定不会含有的溶质是__________________，可能含有的溶
质是______________。⑵ 你认为不含的物质的理由是：
__________________________________________________
___________________。⑶你怎样确定可能含有的物质是否存在或不存在：_____
________________________________________________________________________。
22、牙膏的探究要要用到许多化学知识。⑴下表列出了三种牙膏的摩擦剂。请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
| 儿童牙膏 | 防臭牙膏 | 透明牙膏 | |
| 摩擦剂 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 氧化硅 |
| 物质类别 |
⑵ 根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________。⑶牙膏中的摩擦剂碳酸钙可用石灰石来制备，请你设计一种制备碳酸钙的实验方案：
① 完成其制备过程的流程图（在方框内填物质
的化学式）
② 写出有关的化学方程式：__________________；
______________________；_______________________。
⑷ 评价该实验方案的优点是：____________________________________________________。
⑸ 检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是______________________________________
__________________________________________________________________________。
⑹ 某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100．0g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出，共用去盐酸200．0g。反应完毕后，称得烧杯内物质的质量为278．0g。计算得知这种牙膏中碳酸钙的质量分数为
________。
23、为证明长期暴露在空气中的NaOH溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。
| 实验方案 | 步骤一 | 步骤二（选用试剂及实验现象） |
| 方案一 | 取样2ml于试管中 | |
| 方案二 | 取样2ml于试管中 | |
| 方案三 | 取样2ml于试管中 |
24、有一工厂排放的废水含有AgNO3、Fe（NO3）3、Ca（NO3）2，为净化废水、防止环境
污染、变废为宝，设计了如下流程：
请回答：⑴X应选用_____________； ⑵Y应选用_____________；⑶请写出得到得到氢氧化铁的化学方程式：_____________________________________。
25、某化工厂制取硝酸铜用下列两种途径：⑴铜与稀硝酸反应泊化学方程式为：
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O生成的一氧化氮在空气中容易被氧化成二氧化氮。⑵铜与浓硝酸反应生成硝酸铜的同时还生成二氧化氮和水，反应的化学方程式为：__________________________________________。试回答：⑶一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放。若要制得等量的硝酸铜，哪种途径好？________。说明理由：________________________________________。⑷根据所学知识设计一个制取硝酸铜的更合理的途径：________________________________________
_________________________________________________________________________。
26、某化工厂有一石油产品含硫酸4.9％,过去他们都是用NaOH溶液来清除这些硫酸。
⑴ 若要清除100kg石油产品，需多少kgNaOH？
⑵ 该厂进行技术改造，采用Ca（OH）2这些硫酸，每处理100kg这种石油，可以节约多少元经费？（附NaOH和Ca（OH）2市场价格表：）
| 名称 | NaOH | Ca（OH）2 |
| 价格（元/kg） | 24．00 | 6．00 |
27、某化肥标签如图所示，请列式计算，以解决如下问题：
⑴ 该优质碳铵中含纯净碳酸氢铵的质量分数是多少？此标
签是否有错误？
⑵ 根据国家标准，碳铵化肥的NH4HCO3含量不
得低于95％。陈红同学利用图所示装置和如下反
应进行了三次实验（假设杂质不发生反应）。
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
NH3+H2SO4==（NH4）2SO4 实验结果如下表：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 平均值 |
| 使用样品的质量（g） | ８．００ | ８．００ | ８．００ | ８．００ |
| 硫酸溶液增加的质量（g） | １．７１ | １．６９ | １．７０ | １．７０ |
① 倒置小漏斗的作用是什么？_______________________________________________。
② 陈红认为反应后硫酸溶液增加的质量是氨气（NH3）的质量，根据陈红的分析，请用实验平均值计算出该化肥中碳酸氢铵的质量分数。
⑶ 这个结果能否说明这种化肥合格与否？请说明原因。_____________________________
_________________________________________________________________________。
参考答案：
一、1 C 2 C 3 C 4 B 5 A 6 C 7D 8D 9C 10A 11C 12C 13C 14A
二、15 Cu、Fe ， Fe2+ 16 Na2CO3；HCl；Ba（OH）2；Na2SO4 17 Ca3（PO4）2；
NH4HCO3；K2SO4、NH4NO3。18 ⑴将杯子倾斜，把鸡蛋放在杯口，然后慢慢把杯子直立，让鸡蛋缓缓滑到底部。⑵CO2 。⑶甲。19 ⑴Na2CO3 ，Na2SO4
⑵
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取样品少许于试管中 ②向样品中加稀盐酸 ③将产生的气体通入澄清石灰水 | 有气泡产生； 石灰水变浑浊 | 证明是Na2CO3 |
20 ⑴PH试纸；将一小片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，半分钟与标准比色卡对照。⑵石蕊试液；AgNO3溶液和稀HNO3。21 ⑴
HCl、Cu（NO3）2；H2SO4、Na2CO3；NH4Cl。⑵Na2CO3和HCl不能共存，H2SO4和Ba（OH）2产生的沉淀不溶于酸。⑶取反应后的溶液加热，若放出有刺激性气味的气体，则证明有NH4Cl，否则没有NH4Cl。22 ⑴碱、盐、氧化物；⑵难溶。
⑶①CO2、CaO、Ca（OH）2、CaCO3 ②CaCO3
CaO+CO2↑；
CaO+H2O==Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O。⑷CO2气体得到充分利用，节约原料，降低生产成本。⑸取牙膏膏体少许于试管中，向其中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含碳酸盐。⑹50％。
23 加稀盐酸，产生气泡；加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀；加氯化钡溶液，产生白色沉淀。24 ⑴CaCl2溶液；⑵Ca（OH）2溶液；
⑶2Fe（NO3）3+3Ca（OH）2==2Fe（OH）3↓+3Ca（NO3）2
25 ⑵ Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ⑶ ⑴；⑴比⑵消耗的硝酸少，产生的污染物少；⑷2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O
26 ⑴4kg；⑵75.6元 27 ⑴ 113.4％；有错误。⑵①有利于硫酸充分吸收气体，同时可防止硫酸倒吸；②98.8％。 ⑶不能，因为浓硫酸增重的质量不仅是产生NH3的质量，还包括H2O的质量。