第五单元 化学方程式
1.物质发生化学反应时，肯定有变化的是 ( )
A.原子的数目 B．物质的质量之和 C.分子种类 D.元素种类
2．加热mg KClO3和ng MnO2的混合物，反应一段时间后，得残留固体wg，则生成氧
气的质量为 ( )
A．(m-n-w) B．(m+n-w) C．w-n D．w-m
3．正确表示铜在空气中加热生成氧化铜的化学方程式是 ( )
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4．电解水：2H2O 2H2↑+O2↑该反应中，水、氢气、氧气的质量比为 ( )
A．2:2:1
B．18:2:36 C．9:1:8 D．18:4:16
5．化学方程式：S+O2 SO2的正确读法是 ( )
A.硫和氧气的分子在点燃的条件下生成二氧化硫分子
B．硫和氧气分子在点燃条件下生成二氧化硫
C.硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
D．每一个硫原子和一个氧分子在点燃条件下生成一个二氧化硫分子
6.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )
A.2g碳和4g氧气生成6g二氧化碳 B.3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳
C．4g碳和5g氧气生成9g二氧化碳 D.5g碳和9g氧气生成14g二氧化碳
7．在4NH3+5O2＝4X+6H2O反应中，X的化学式是 ( )
A.NO D．NO2 C．N2O4 D．N2
8．在反应A+4B==3C+D中，若反应物质量比WA:WB==7:3,现已知反应生成23gC和27gD，则反应消耗的A和B的质量分别是 ( )
A．28g、22g B．35g、15g C.22g、28g D.42g、18g
9．2g氢气和2g氧气在点燃条件下充分反应，能生成水 ( )
A．18 g B．4.5 g C．2.25 g D．36 g
10．某可燃物X在空气中燃烧的变化如下：X+O2→CO2+H2O则X物质的组成为 ( )
A.只含碳元素 B．只含碳、氢两种元素
C．既含碳、氢元素，又含氧元素 D．肯定含碳、氢元素，可能含氧元素
11．在化学反应A+B==C+D中，8gA与16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是 ( )
A．20g B．24g C.15g D 21g
12．Mg锌与足量的盐酸反应中，生成Ng氢气，则锌的相对原子质量是 ( )
A．2N／M B．MN/2 C．2M/N D．2/MN
13．在X+Y==Z+W反应中，若20gX和15gY恰好完反应生成5gW，且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是 ( )
A．40 B.50 C．60 D.70
14．物质发生化学变化时，都要遵守_________定律，其内容是____________质量总和等于 ____________质量总和。其实质是参加反应的各物质(反应物)的__________，重新组合生成其他物质(生成物)，在反应前后______________没有改变，__________没有增减，_______也没有变化。
15．利用物质的__________表示物质_______________的式子叫做化学方程式。书写化学方程式时，必须注意两个原则，一是必须___________为基础，二是要符合__________定律。进行化学方程式的配平时，应在式子左、右两边的化学式_______配上适当的系数，绝不能改动化学式_______的数字。
1．下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ）
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C．铁在空气中灼烧后，质量增加 D．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
2．根据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧后，生成物的质量 ( )
A．一定等于铝箔的质量 B．一定小于铝箔的质量
C．一定大于铝箔的质量 D．无法确定质量大小
3．下列各叙述中，错误的是 ( )
A.化学反应前后，物质的质量总和相同 B．化学反应前后，元素的种类相同
C.化学反应前后，各种原子的总数相同 D．化学反应前后，物质的分子个数相同
4．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是 ( )
A．24:32:56 B．24:32:40 C.48:32:80 D．48:32:64
5．一种可作绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X+ 2O2 点燃 CO2+2H2O根据
质量守恒定律判断，X的化学式是 ( )
A．H2 B．CH3OH C．CH4 D．C2H5OH
6．已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时，质量比为3:4。若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为
( )
A．60g B．80g C．90g D．120g
7．在化学反应A+B=AB2中。A与B2反应的
质量关系如右图所示。将8gA与10gB2充分反
应，则生成AB2的质量是 ( )
A．10g B．3g C．16g D．18g
8.氢气和氧气的混合物气体Wg在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后冷却到室温，得水9g,并有1g气体剩余，则原Wg混合气体中氧气的质量可能为 ( )
A．6g B．7g C．5g D．8g或9g
9．有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下，充分反应只生成30gD。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比是 ( )
A．2:3 B．3:2 C ．5:2 D．5:3
10．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型
(1)铁丝在氧气中燃烧 _____________________________________________( )
(2)高锰酸钾受热分解______________________________________________( )
(3) 水通直流电生成氢气和氧气____________________________________ ( )
(4)过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解______________________________( )
(5)镁带在氧气中燃烧______________________________________________( )
(6)甲烷(CH4)在氧气中燃烧__________________________________________( )
(7)氢气还原氧化铜_________________________________________________( )
11．在一些胃药中，常常含有氢氧化铝：[Al(OH)3]的成份，它在人的胃内起的作用是________；其反应的化学方程式为：______________________________。
12．家用的白炽灯泡里放有极少量的红磷，其作用是做脱氧剂延长灯泡的使用寿命其作用的化学方程式为： ：反应的基本类型为 。气体打火机中充入的丁烷化学式是C4Hl0，它充分燃烧生成水和二氧化碳。该反应的化学方程式是________________________________。
13．锌和盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?
14．剧烈运动后，人体产生了乳酸(C3H6O3)。经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应生成水和二氧化碳，酸胀感逐渐消失。写出这一反应的化学方程式，并计算消除体内360g乳酸需要多少克氧气?同时呼出CO2多少克?
15．(7分)150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应(杂质不溶解，也不参与反应)，生成11g二氧化碳。回答下列问题：
(1)写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式________________________________。
(2)求反应后所得的溶液中溶质的质量分数(保留为0.1％)。