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初中化学模拟试题16及答案

2014-5-11 0:30:13下载本试卷

化学模拟试题(十六)

学校        班级        姓名        

题 号

 

 

 

 

 

 

得 分

 

 

 

 

 

 

原子量:H—1  S—32  O—16  P—31  Cu—64  C—12  Mg—24 

 Na—23  Cl—35.5  Ag—108  N—14

一、       选择题(每题只有一个正确答案)(25%)

1.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的一组是(  )

①    盐酸除锈、石蜡熔化。②白磷自燃,空气液化。③三氧化硫溶于水,二氧化碳通入石灰水。④白色硫酸铜粉末通水变蓝,酸、碱溶液使指示剂变色。⑤冰融化成水,倒置泡沫灭火器产生二氧化碳。⑥汽油挥发、酒精燃烧。

A.①③    B.②⑥   C.④⑤   D.⑤⑥

2.下列物质中,前一种属于单质,后一种属于混合物的是(  )

A.生铁、水            B.天然气、石墨

C.液氧、碘酒           D.硫、胆矾

3.下列叙述中,正确的是(  )

A.物质都是由分子构成的

B.水分子是保持水的化学性质的最小微粒

C.原子在化学变化中可以再分

D.原子核是由质子和电子构成的

4.能使无色的酚酞试液变成红色的物质是(  )

A.水               B.硗碱溶液

C.稀硫酸             D.食盐水

5.下列说法中,正确的是(  )

A.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液

B.温度升高时,物质的溶解度都增大

C.凡是均一、透明的液体就是溶液

D.200C时,氯化钠的溶解度是36克,它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%

6.下列物质中,氮元素的化合价最低的是(  )

A.HNO3     B.N2    C.NH3    D.NO2

7.下列各种物质的用途中,利用了有关物质的化学性质的是(  )

A.氢气用于填充探空气球

B.一氧化碳用于冶炼金属

C.干冰用于人工降雨

D.大理石加工成装饰品

8.下列各式中,正确的是(  )

A.Ba(OH)2===Ba2++(OH)2

B.H2SO4===H2++SO4—2

C.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2 

D.2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

9.氢元素的质量分数相同的一组物质是(  )

A.H2SO4和H3PO4        B.H2SO4和Cu(OH)2

C.H2O和H2S          D.C2H5OH和CH3COOH

10.对于有单质和化合物生成的反应,下列说法中正确的是(  )

A.不可能是分解反应       B.一定是转换反应

C.一定不是复分解反应      D.可能是化合反应

11.下列各组物质能发生置换反应的是(  )

A.Cu和稀H2SO4          B.Zn和AgCl

C.Al和CuCl2溶液        D.Hg和CuCl2溶液

12.下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是(  )

A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸)

B.CO中混有CO2(石灰水)

C.H2中混有HCl(NaOH溶液)

D.KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)

13.有甲、乙两种物质,它们分别由A、B两种元素的一种或两种组成。已知2个甲分子跟1个乙分子化合成2个丙分子。乙的化学式为B2,丙的化学式为AB3,则甲的化学式为(  )

A.AB2   B.A2B   C.AB3   D.AB

14.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子(  )

A.肯定是Cu2+和Fe2+

B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+

C.肯定是Fe2+,可能有Cu2+

D.肯定是Fe2+,没有Cu2+

15.下列物质中,既能和水反应,又能分别与铁、氯化钡、烧碱在水中反应的是(  )

A.碳酸钾    B.盐酸   C.硝酸镁   D.无水硫酸铜

16.下列实验操作中,不正确的是(  )

A.使用酒精灯前,先向灯里添满酒精

B.给试管里的液体加热,液体体积不超过试管容积的 

C.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中

D.用漏斗过滤时,液面低于滤纸的边缘

17.下列物质存放在烧杯中,一段时间后,质量变大且变质的是(  )

    ①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④纯碱  ⑤生石灰 ⑥食盐

A.①⑥  B.②③④⑤   C.②③④   D. ③⑤

18.有食盐水a克,其溶质的质量分数为m%,若将其质量分数稀释到n%,应加水的质量是(  )

A.             B.        

C.             D.        

19.t0C时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,又蒸发20克水后析出12克,则t0C时硝酸钾的溶解度(  )

A.60克   B.50克   C.40克   D.100克

20.下列说法错误的是(  )

A.原子量的国际单位制单位为克

B.结构为           的微粒属于同种元素

C.“2Fe2+”表示2个铁离子

D.氧化物中一定含有氧元素

21.甲、乙、丙、丁四种溶液,各是AgNO3、KCl、HNO3、K2CO3溶液中的一种。乙、丙混合时产生的沉淀不溶于甲,而乙、丁混合时产生的沉淀能溶于甲,则甲、乙、丙、丁四种溶液依次为(  )

A.KCl、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.HNO3、KCl、AgNO3、K2CO3

C.HNO3、AgNO3、K2CO3、KCl

D.HNO3、AgNO3、KCl、K2CO3

22.5.6克下列各组混合物与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气的一组混合物是(  )

A.铁和铜        B.镁和铜

C.锌和铜        D.镁和铝

23.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克,与溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5克充分反应,常温下反应后溶液的pH值(  )

A.大于7   B.小于7   C.等于7   D.无法确定

24.计算结果或计算式正确的是(  )

A.CuSO4·5H2O的式量:64+32+16×4×5(1×2+16)

B.80克CuO中含铜元素64克

C.2HgO的式量总和:2×201+16=418

D.Ca(OH)2的式量:40+16+1×2=58

25.x、y、z三种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法中,不正确的是(  )

A.溶解度x>y>z

B.500C时,x、y的饱和溶液中溶质的质量分数相同

C.当y中含有少量z时,可通过降温结晶提纯y

D.x、y、z都属于易溶于水的物质

二、填空题(48.5%)

 1.用元素符号或化学式表示:

(1)地壳中含量最多的元素    ;(2)空气中含量最多的气体是   (1%)

 2.有H2、O2、CO、CO2、CH4五种气体,能溶于水且水溶液能使石蕊试液变红色的是   ,能使氧化铜还原成铜的气体化合物是    ,属于有机物的是    ,能与灼热炭发生反应的是    。(2.5%)

 3.从C、H、O、Cu四种元素中,选择适当的元素组成物质,按下列要求写出各物质的化学式。(4%)

(1)碱     (2)含氧酸     (3)碱性氧化物      (4)碱式盐   

 4.民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。写出生石灰与水反应的化学方程式                   ,此反应的产物俗称    ,常用于改良     性土壤。(3%)

 5.200C时,把m克某物质溶于水,制得V毫升,密度为P克/厘米3的饱和溶液,则200C时该物质的溶解度为      。(2%)

 6.工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠,同时产生氢气和氯气,该反应的化学方程式是:                  (2%)

 7.在治疗胃酸(含盐酸)过多时,常服用含氢氧化铝的药物,它起   作用。化学方程式为            属于      反应(类型)。(3%)

 8.将氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气,先反应的物质名称是  

该反应的化学方程式为               ,后反应的物质的反应方程式是               。(4.5%)

 9.将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑,化学方程式为       

然后,将其浸入盛有稀H2SO4的试管中,充分反应后,溶液变为    色,化学方程式为            。最后将该铜丝浸入Hg(NO3)2溶液中,过一会儿,可观察到铜丝表面附着一层      色物质,化学方程式为    

             。(7%)

  10.从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒,胶头滴管,试管夹、10毫升量筒,铁架台,药匙等仪器中,选取合适的仪器填入下列横线上:(2%)

(1)取用粉末状药品要用       

(2)量取5毫升液体用      

(3)给试管里的物质加热,必须使用     

  11.8克三氧化硫和42克水相混合,搅拌,所得溶液中溶质的名称是  

溶液的pH值    7(填“>”“=”“<”),该溶液能使紫色石蕊试液变   色;溶液中溶质的质量分数为    %,若向溶液中加入   克水,溶液中溶质的质量分数降低一半。(3.5%)

  12.白磷通常要保存在水里,因为它的着火点很低,在空气里容易因    而引起自燃,生成    色固体,此反应的化学方程式是          

           (4%)

  13.一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质,写出氢氧化钠变质的化学方程式          。取少量变质后的溶液于试管中,加入稀硫酸有气泡生成,写出该反应的化学方程式               。(4%)

  14.已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物,做以下实验:

  (1)粉末加水,振荡后呈浑浊,过滤,滤液无色;当向溶液中加入AgNO3溶液时,产生白色沉淀,继续加入足量的稀HNO3,沉淀不消失。

  (2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时,沉淀不消失,原粉末中一定有   一定不含有    ,可能含有      。(4%)

15.欲除去盐酸中混有的少量硫酸,应加入适量(填名称)    溶液,并进行     ,该反应的化学方程式为             。(3%)

三、实验题:(11%)

  1.实验室里,用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。它是一种无色的,有刺激性气味的,密度比空气小,而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体,制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。

(1)写出制取氨气的化学方程式:           (2%)

(2)实验室制取(不包括收集)氨气的装置,可选用制取     (H2或O2或CO2)的装置。其理由是           。收集氨气可用    法。(2%)

2.为了制取干燥的CO2并进行有关实验,采用下列实验装置,请回答以下问题:(7%)


(1)作为CO2发生器的装置A中有   处错误,经改正后,该装置中发生的反应的化学方程式为               。(3%)

(2)装置B中装的物质通常是          。(0.5%)

(3)装置C中发生的化学方程式为           。(2%)

(4)装置D在实验中,观察到的主要现象是           。(0.5%)

(5)装置E的作用是                  。(0.5%)

(6)装置F中为何要将尾气点燃?                   

         。(0.5%)

四、计算题:(15.5%)

  1.不纯的镁粉3克,放入盛有50克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求:

  (1)镁粉中含杂质的质量分数。(3%)

    (2)稀硫酸溶液的质量分数。(3%)

    2.有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到100C,溶液恰好饱和,计算:(9.5%)

    (1)根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为      克。(0.5%)

   (2)混合物中,氯化钠的质量。(3%)

   (3)反应后滤液中溶质的质量分数。(3%)

   (4)100C时硝酸钠的溶解度。(3%)

参考答案:

一、选择题:

  1.D  2.C  3.B  4.B  5.A  6.C  7.B  8.D  9.B  10.C  11.C  12.A  13.A  14.D  15.D  16.A  17.D  18.B  19.A  20.C  21.D

22.B  23.C  24.B  25.A

二、填空题:

  1.(1)O;(2)N2

  2.CO2;CO;CH4;O2、CO2

  3.(1)Cu(OH)2;(2)H2CO3 ;(3)CuO;(4)Cu2(OH)2CO3

  4.CaO+H2O===Ca(OH)2;熟石灰(消石灰);酸

通电

 
  5.    

  6.2NaCl+2H2O====2NaOH+H2  +Cl2  

MnO2

 △

 
  7.中和盐酸;Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O;复分解。

 
  8.高锰酸钾,2KmnO4====K2MnO4+MnO2+O2  ;2KClO3=====2KCl+3O2  

 
  9.2Cu+O2====2CuO;蓝;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;银白;Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

  10.(1)药匙;(2)10毫升量筒、胶头滴管;(3)试管夹。

点燃

 
  11.硫酸;<;红;19.6;50

  12.缓慢氧化;白;4P+5O2====2P2O5

  13.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O;

    Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2  +H2O

  14.Na2SO4和BaCl2;CuSO4;NaCl

  15.氯化钡;过滤;H2SO4+BaCl2====BaSO4  +2HCl

 
三、实验题:

  1.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3  +2H2O

   (2)O2;两种反应物均为固体,且反应需加热;向下排空气

  2.(1)3;CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2  +H2O

高温

 
   (2)浓硫酸

   (3)CO2+C===2CO

   (4)黑色粉末变红色

   (5)吸收CO2气体

   (6)防止反应过程中产生的过量CO排放到空气中造成污染

四、计算题:

1.(1)20%   (2)19.6%

2.(1)100    (2)5.85克   (3)15%   (4)80克