广东省茂名市2005年中考化学试题-新课标
(满分100分，考试时间60分钟)
相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35．5 Fe-56
第1卷(选择题，共30分)
一、选择题(本题有10小题。每小题3分。共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．减少大气和水污染，重视我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是 ( )
A．禁止工厂排放工业废水 B．少用或不用含磷洗涤剂
C．植树造林，扩大绿化面积 D．推广使用清洁燃料
2．下列说法正确的是 ( )
A．清新空气属于纯净物 B．活性炭吸附毒气属于化学变化
C．塑料属于合成材料 D．人体缺碘会引起贫血
3．N2O俗称“笑气”，曾在十九世纪被人们用作手术上的麻醉剂。N20中氮元素的化合价是 ( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
厨房中有许多与化学知识有关的问题，结合所学知识回答4．8题。
4．炒菜煮饭时，满屋飘香，这一现象说明 ( )
A．分子是有香味的 B．分子可分裂成原子
C．分子在不停地运动 D．分子之间有一定间隔
5．炒菜时油锅起火，应采取的措施是 ( )
A．向油锅泼水 B．赶快跑开
C．用扇向油锅扇风 D．用锅盖盖紧油锅
6．厨房中有下列食物，其中含有丰富蛋白质的是 ( )
A．米饭 B．瘦肉 C．白菜 D．花生油
7．我们常吃的云吞往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好醮点以下哪种物质 ( )
A．食醋 B．食盐 C．花生油 D．白酒
8．小明不小心向汤多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是 ( )
A．继续加热 B．向汤加水 C．向汤加花生油 D．将汤减少一半
9．下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀…‘气体…‘水”中的两种的是 ( )
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．Ba(0H)2溶液和CuSO4溶液
C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D．Fe2O3粉末和盐酸
10．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。则实际参与反应的○●和○○两种粒子个数比为 ( )
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．4：3
第Ⅱ卷(非选择题，共70分)
二、填空题(本题有3小题，共1 8分)
11．(6分)用化学符号填空：
(1)稀盐酸中的阳离子 ；(2)保持氧气化学性质的最小粒子 ；(3)+2价的钙元素 。
12．(4分)乙醇燃烧时放出大量的热，故它常用作燃料。
(1)请写出乙醇燃烧的化学方程式： ；
(2)与乙醇结构相似的化合物还有甲醇(CH3OH)、丙醇(C3H7OH)、丁醇(C4H9OH)……等，这类物质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式为
13．(8分)某同学没计和进行了如下实验：
①将约0．4 g表面光亮的铁丝绒，绕成团，用水浸湿后，放进量筒中；
②将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，并使量筒内的水面调至10．0 mL的刻度处，固定；
③当量筒内的水面不再上升时，停止实验。如图所示。请回答：
(1)铁丝绒表面的变化是： ；
(2)上述(1)变化的条件是： ；
(3)量筒内水面最后约在 mL刻度处(忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响)；
(4)如果你的自行车被雨淋湿后，你采取的防锈措施是：
三、简答题(本题有3小题，共20分)
14．(6分)乙烯(C2H4)是石油化工最重要的基础原料。我市乙烯生产能力由开始时年产三十万吨的规模，现正向100万吨的目标奋进，这将有力地推动我市的工业发展。从乙烯的化学式C2H4，你知道哪些信息?请写出三点(回答不要求。涉及相对原子质量)：
(1)
(2) (3)
15．(6分)元旦晚会上，小东在表演节目：在一张白纸上喷上碘酒，“空白”的纸出现了“新年快乐”四个蓝色大字。原来小东是根据淀粉溶液遇到碘会变色的原理，表演前先用无色的米汤(含有淀粉)在白纸上写上“无色”的字，喷上碘酒后，字上的淀粉遇到碘变蓝色，字便可见了。同学们，请你不用小东的方法，也表演一个这样“白纸显字”节目：你用 写字，用 显字，字的颜色为 。
16．(8分)下图为A、B、C、D、E、F、G等物质的转化关系。已知A为天然气的主要成分，E为一种固体非金属单质，G为假酒的有毒成分----甲醇。
请你根据框图中物质的转化关系(部分反应条件已略去)，回答下列问题：
(1)用化学式表示：A ；C 。
(2)用置换反应来实现E→B，反应的化学方程式为：
(3)F与D在高温和催化剂条件下反应得到G，反应的化学方程式为：
四、实验与探究题(本题有2小题。共20分) ．
17．(10分)下列是实验室常用的装置：
回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)A装置可用于实验室制取 (填气体名称)。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用： ：(填编号：
(4)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。请回答：①利用该装置制取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作呢?
。②对比你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点是：
(只需回答一点)。
18．(10分)学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 | |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 |
(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究
[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。
五、计算题(本题有1小题，共12分)
19．(12分)胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病。某抗酸药的主要成分是氢氧化镁[Mg(OH)2]。请回答下列问题。
(1)氢氧化镁由 种元素组成，其组成元素(按化学式中元素的次序)的质量比(最简比)为 ；氢氧化镁中镁元素的质量分数为 (保留一位小数)。
(2)某同学为测定该药中氢氧化镁的质量分数进行如下几步操作：取一片药片(药片质量均为0．5 g)，研碎后加20 mL蒸馏水，然后用质量分数为5％的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐酸反应)，测得实验中反应掉的盐酸质量为7．3 g。则该药片中氢氧化镁的质量分数为多少?
广东省茂名市化学答案
1．A 2．C 3．A 4．C 5．D 6．B 7．A 8．B 9．C 10．B
+2
11．(1)H+； (2)O2； (3)Ca
12．(1)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(2)CnH2n+l OH或CnH2n+2O
13．(1)表面生成红色铁锈
(2)铁与潮湿空气接触(或铁与氧气和水同时接触)
(3)7．9或8
(4)用布擦干，涂上油
14．(1)表示乙烯这种物质；
(2)表示1个乙烯分子；．
(3)表示乙烯由碳、氢两种元素组成；
(4)表示乙烯是一种有机物(化合物)；
(5)表示1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成。
15．①酚酞；氢氧化钠(或其他碱溶液)；红色
②氢氧化钠(或其他碱溶液)；酚酞；红色
③氢氧化钠(或其他碱溶液)；石蕊试液；蓝色
④稀盐酸(或其他稀酸溶液)；石蕊试液；红色
16．(1)CH4 H2O
(2)C+2CuO
CO2↑+2Cu(或3C+2Fe2O3 3CO2↑+4Fe等
(3)C0+2H2
CH3OH
17．(1)锥形瓶
(2)氧气
(3)B或C
(4)①将试管提起，使之离开酸液即可(或夹紧胶管，使固体与酸液分离)。
②该实验设计用到的实验用品最少；或操作方法最简便(或可随时停止反应，控制CO2的量)。
18．(3)实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率
(5)Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥
(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
19.(1)3；12：16：1；41．4％
(2)药片中氢氧化镁的质量为O．29 g
药片中氢氧化镁的质量分数为：58％