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第一学期初三化学学科质量调查试卷A卷

2014-5-11 0:30:19下载本试卷

相对原子质量:H:1   C:12    N:14       O:16     Na:23 Mg:24   Al:27    S:32    Cl:35.5

          K:39  Ca:40   Mn:55   Fe:56   Cu:64   Zn:65   Ag:108  Ba:137

I卷(选择题)

  一.选择题(本题共15分)每题只有一个正确答案,将其正确的标号填在下表中。每小题1分。

  1.下列变化,属于化学变化的是

    A.蜡烛熔化                       B.空气液化制氧气

    C.铜器在潮湿的空气中产生铜绿           D.利用干冰进行人工降雨

2.下列粒子中,能保持氢气化学性质的是

  A.H        B.H+          C.H2      D.H2O

3.下列各组粒子中,属于同一种元素的是

  A.Cl和Cl-   B. CO2和CO     C. H和He   D.     和

4.从物质分类的角度看,冰水混合物属于

  A.有机物    B.氧化物      C.单质    D.混合物

5.有下列情况:①煤的燃烧 ②氢气的燃烧 ③工业废气的任意排放 ④汽车、飞机尾气的排放 ⑤燃放鞭炮 ⑥绿色植物进行光合作用,其中不会造成空气污染的是

  A.④⑤     B.②⑥        C.①③    D.⑤⑥


6.化学反应2H2O2(过氧化氢)   2H2O+O2↑的反应事实,说明了

  A.过氧化氢分子在化学反应中可以再分

  B.化学反应前后分子的总数不变

  C.过氧化氢是由水和氧气组成的

  D.在化学反应中原子可以再分

7.下列实验操作中,正确的是

  A.熄灭酒精灯时,用嘴去吹

  B.称量药品时,用镊子夹取砝码

  C.反应中没有用完的药品,放回原试剂瓶中

 

8.下列化学反应方程式书写正确的是

  A.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

  B.Mg+O2   MgO2

  C.C+2CuO   2Cu+CO2

  D.Fe2O3+2CO    2Fe+2CO2

9.香港兴建赤鱲角1248公倾新机场,是一个开山填海的庞大工程,共使用烈性炸药“TNT”5600吨。TNT炸药爆炸是时发生如下反应:21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2则“TNT”的化学式是

  A. C7H5N3O6    B. C7H5N3O4   C. C5H3NO6   D. C7H5NO6

10.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角鲨烯(C30H50)有抗癌作用。有关角鲨烯的组成或构成的叙述正确的是

 ①角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的;②角鲨烯是由角鲨烯分子构成的;③角鲨烯的相对分子质量为410;④角鲨烯中含氢元素的质量分数约为12.2%;⑤角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3:5

  A.①②③④⑤  B. ②③④⑤    C. ①②     D. ①②⑤

11.下列叙述正确的是

  A.物质的水溶液一定是无色透明的

  B.饱和溶液是纯净物,不饱和溶液是混合物

  C.当饱和溶液的温度升高时,其溶质的溶解度一定变大

  D.饱和溶液不一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大

12.下列与铁有关的叙述中错误的是

  A.生铁的含碳量低于钢

  B.为防止钢铁表面生锈,通常要保持其表面的洁净、干燥或涂上保护膜

  C.铁跟氧气在点燃的条件下生成黑色的四氧化三铁固体

  D.铁与硫酸铜溶液反应,可置换出铜

13.鉴别O2、H2、CO2三瓶无色气体,最简便的方法是

  A.通入澄清石灰水             B.将燃着的木条伸入集气瓶

  C.测定气体的溶解性           D.分别通过加热的木炭粉

14.一种无色气体A和固体B充分反应得到另一种气体C,C与B反应得到D,D与加热的氧化铜反应又得到C。根据上述变化判断A、B、C、D四种物质依次是

  A.O2、C、CO、CO2               B.O2、C、CO2、CO

  C.CO、C、CO2、O2               D.CO2、CO、C、O2

15.2.8g一氧化碳在高温下跟5.8g某种铁的氧化物恰好完全反应,这种氧化物是

  A. FeO        B. Fe2O3        C. Fe3O4    D. 不能确定

二.选择题(本题共20分)每题有1~2个正确答案,将其标号填在下表中。每题2分,正确答案只有一个的,多选不给分;正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分,一对一错不给分。

16.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料,许多材料达到纳米(1纳米=10-9米)级的大小时,会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如:将金属制成纳米粉末后就变成了黑色,且不导电,机械强度也大幅度提高。由此你判断下列说法错误的是

  A.纳米碳质地很柔软,构成其的基本粒子是碳原子

  B.纳米氧化锌能吸收电磁波

  C.黑色的氧化铜粉末属于纳米材料

  D.若将银白色铁通过特殊加工成纳米粉末,其物理性质将发生一定的变化

17.对于化学反应A+B→C+D的下列说法中,正确的是

  A.若A、B分别为单质和化合物,C、D也分别为单质和化合物,则该反应一定

    是置换反应

  B.若生成的C、D的质量和为20g,则参加该反应的A和B的质量和一定是20g

  C.若A、B都是化合物,则C、D也一定都是化合物

  D.若C和D两物质中有一种物质为Cu,则A和B两物质中必有一种物质为CuO

18.对于化学反应aX+bY=cM+dN(X、Y、M、N表示反应物和生成物的化学式a、b、c、d为化学计量数),下列说法不正确的是

  A.a+b不一定等于c+d

  B.X和Y的分子数之和一定等于M和N的分子数之和

  C.反应物X和Y中所含的原子个数之和一定等于生成物M和N中所含的原子

    数之和

  D.X和Y所含的元素种类一定与M和N所含的元素种类相同

19.要将50g质量分数为a%的某溶液变为2a%(溶解度允许值内),可采用的方法有

  A.蒸发掉一半溶剂(恒温)

  B.蒸发掉25g溶剂(恒温)

  C.再加入50a%g的该溶液

  

20.某一密闭容器中盛有H2、O2的混合气体共10g,经电火花点燃充分反应后,测得生成水的质量为9g,则原混合气体中H2和O2的质量比可能为

  A.1:8   B. 1:4    C. 2:7    D. 1:9

21.将3g某物质在氧气中完全燃烧,产物为8.8g二氧化碳和5.4g水,根据此事实,判断该物质中

  A.一定含有碳、氢两种元素      B. 一定不含氧元素

  C.可能含有氧元素             D. 氢元素的质量分数为10%

22.对下列实验中所用的试剂或方法中,你认为错误的是

  A.用煅烧的方法除去CaO中少量的CaCO3

  B.检验H2中少量的CO2可以通过足量的石灰石

  C.向混有少量CuSO4的FeSO4溶液加入足量的铁粉可以除去CuSO

­­  D.检验CO2中是否有少量CO,可先除尽CO2,再通过灼热的CuO,最后通过澄

     清石灰水

23.若将KClO3和MnO2的均匀混合物14g加热,待完全反应后得到9.2g固体物质,另取该混合物21g,加热一段时间后,测得所剩固体中MnO2的质量分数为15%,根据质量守恒定律判断生成O2的质量是

  A.7.2g     B. 11.8g   C. 3.5g         D. 9.6g

24.在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒,另一边投入相同质量的铁粉,两者都完全溶解后,天平指针将

  A.偏向放锌粒的烧杯一边    B. 不发生偏转

  C.偏向放铁粉的烧杯一边    D. 无法判断

25.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是

  A.A物质的溶解度大于B物质的溶解度

  B.t10C时,A、B两种物质的溶解度相等

  C.t20C时,A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

  D.A、B两种物质的溶液各100g,由t20C时降到t10C时,B析出的晶体可能比

    A多

II卷(非选择题)

三.填空题(本题共28分)

26.(4分)(1)金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质有很大的差异,其原因是__________________________;

(2)将几块烘烤过的木炭投入到滴有少量红墨水的水中,振荡后可观察到________;这是因为木炭具有________能力;

(3)当今世界上最重要的三大化石燃料是____________________________;

(4)在一切化学反应里,反应前后原子的________没有改变,原子________也没有增减,原子的质量也没有改变,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

27.(4分)(1)根据下表所给的原子结构示意图,回答有关内容(元素类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素)。

原子结构示意图

核电荷数

电子层数

最外层电子数

元素类别

(2)用化学符号表示:

2个氮原子________;3个水分子________;

2个硫酸根离子________;正二价的钙元素________。

28.(4分)如果血液中缺乏Fe2+离子,就会造成缺铁性贫血。市场上出售的某中草药片中含有微量的极细小的铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃液的主要成分是HCl)作用下生成Fe2+。该反应的化学方程式是________________。胃酸过多的患者,服用含碳酸钠的药剂后,胃液胃酸将会减少,其原理可用化学方程式表示为________________.

29.(8分)填写有关的化学方程式,并简答该反应的有关内容.

化学反应

化学方程式

简答

水在通电条件下的反应

反应的基本类型_______

硫在氧气中燃烧

反应现象_______

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

二氧化锰是_______剂

氢气与氧化铜在加热条件下的反应

氢气具有_______性

30.(2分)一定质量的5%的NaOH溶液,加热蒸发掉120g水后变成密度为1.25g/cm312.5%的溶液。则原溶液的质量为_______克,剩余溶液的体积为_______毫升。

31.(2分)化学中最常见的氮肥是尿素[CO(NH22]和碳铵(NH4HCO3)。碳铵中氮元素的质量分数_______;20kg尿素与_______千克碳铵中所含的氮元素的质量相等。

32.(2分)CO和CO2的混合气体10g与足量灼热的氧化铜反应后,测得质量比原来增加4g,则原混合气体中CO和CO2的质量比为_______。

33.(2分)有A、B、C三种物质各4g组成的混合物,在一定条件下发生反应,反应后的物质中仅有5gA、5gD和若干克B,根据质量守恒定律,可知参加反应的物质的质量比为_______。

四.简答题(本题26分)

34.(8分)用C、CO、CuO、CaCO3、盐酸五种物质,可进行单一或两两反应生成CO2。试写出能生成CO2的化学反应方程式_______________________________________________

_________________________________________________。

35.(6分)A、B、C、D、E、F六种物质,A、F是黑色粉末状固体;B是有剧毒的无色气体;D是一种金属,它在地壳中的含量仅次于铝。这六种物质间相互转化关系如右图,试推断它们各是什么物质?写出它们的化学式:

A_______;B_______;C_______;D_______;E_______;F_______。


36.(6分)铁盒罐头过期会出现“胖听”现象(内部产生大量气体,底和盖向外鼓胀),一般分为两类:(1)化学性“胖听”:一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体。(2)生物性“胖听”:一般是罐内物质腐败所致。用金属针头钉入罐头内,将气体导出进行如下实验,请填写下列实验报告:

实验内容

实验现象

化学方程式

属于何种“胖听”

(1)点燃导出气体罩上玻璃杯_____

玻璃杯内壁有

_____出现

(2)导出气体通入澄清的石灰水中

石灰水_____

37.(6分)下图是某同学设计的实验装置图,用文字回答下列问题。


(1)在给CuO加热前,要先通入一氧化碳,其目的是_________________________;

(2)实验进行时,在A处看到的现象是_______________________________________,说明________________________________________。

(3)C处看到的现象是__________,说明_______________;

(4)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是____________________。

五.计算题(本题共11分)

38.(4分)将6g含杂质的铁屑溶于足量的稀硫酸中,共生成0.2g氢气(杂质不与酸反应)。计算:

(1)铁屑中铁的质量分数是多少?(结果保留0.1%)

(2)反应能产生多少克硫酸亚铁?

39.(7分)在实验室中制取2.2g二氧化碳气体(标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L)。计算:

(1)所制取的二氧化碳在标准状况下的体积为多少升?(结果保留0.01)

(2)需要多少克碳酸钙与适量盐酸反应?

(3)若改用含杂质20%的石灰石与50g盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),则盐酸溶液溶质的质量分数为多少?

和平区2002-2003学年度第一学期九年级化学学科质量调查试卷A卷参考答案

本答案是为统一阅卷制定的,学生的合理答案可参照此标准给分。

  一.选择题(本题共15分,每小题1分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

C

A

B

B

A

B

C

A

A

D

A

B

B

C

二.选择题(本题共20分,每题2分)

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

C

AB

B

BD

BD

AB

B

C

A

BD

  三.填空题(本题共28分)

26.(共4分)

(1)碳原子的排列方式不同(1分)   (2)红墨水褪色(0.5分);吸附(0.5分)

(3)煤、石油、天然气(1分)       (4)种类;(0.5分) 数目(0.5分)

27.(共4分)

(1)(每空0.5分,共2分)

原子结构示意图

核电荷数

电子层数

最外层电子数

元素类别

8

2

6

非金属元素

+2

 
(2)(每空0.5分,共2分) 2N;3H2O;2SO42-;Ca

28.(共4分)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2分);Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2分)

29.(每空1分,共8分)

化学反应

化学方程式

简答

2H2O   2H2↑+O2

分解反应

S+O2    SO2

蓝紫色火焰,有刺激性气味气体产生

2KClO3     2KCl+3O2

催化

H2+CuO   Cu+H2O

还原

30.(共2分)200(1分);64(1分)  

31.(共2分)17.72%(1分);52.67(1分)

32.(共2分)7:3(2分)

33.(共2分)1:2(或2:1)(2分)

四.简答题(共26分)

34.(每个方程式2分,共8分)

C+2CuO   2Cu+CO2↑,         CO+CuO   Cu+CO2,

CaCO3    CaO+CO2↑,         CaCO3+2HCl=CaCl­2+H2O+CO2

35.(每空1分,共6分) A:C    B:CO       C:H2        D:Fe       E:Cu       F:CuO

36.(每空1分,共6分)

实验内容

实验现象

化学方程式

属于何种“胖听”

水珠

2H2+O2    2H2O

化学性“胖听”

浑浊

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

生物性“胖听”

37.(共6)

(1)排除空气,防止CO与空气混合后受热爆炸(1分)

(2)黑色氧化铜变红(1分);CuO被CO还原成Cu(1分)

(3)澄清石灰水变浑浊(1分);CO与CuO反应生成CO2,CO2跟石灰水反应生成CaCO3沉淀(1分)(必须说出前半句)

(4)点燃有毒的CO,防止污染空气(1分)。

五.计算题(本题共11分)

38.(共4分)

解:设生成0.2g氢气所需纯铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56       152  2

x      y  0.2g

(1) 56:2=x:0.2g, x=5.6g                    1分

39.(共7分)

 

(2)设需要碳酸钙的质量为x.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100           44

x                   2.2g

100:44=x:2.2g, x=5g                                   2分

(3)设需要盐酸的质量为y.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

     73       44

    y            2.2g

73:44=y:2.2g, y=3.65g                                      2分

重点分析:

1.物理变化和化学变化的根本区别是有无新物质生成。属于化学变化的一定为有新物质生成A、B、D三项均无新物质生成,C项由铜与空气中的H2O、CO2、O2发生化学变化生成铜绿(碱式碳酸铜)

2.能保持氢气的化学性质为氢分子。选C

4.冰水混合物实为水即纯净物,应为氧化物,应选B

6.从题中可以看出H2O2为分子构成,运用物质拽元素、分子拽原子的原则和分子与原子的区别来判断此题,A为正确。

9.运用质量守恒定律来推断TNT的化学式反应前后原子种类和个数不变,计算出反应后O、H、C、N的原子个数再减去42个“O”来确定TNT的化学式为A。

10.从给的角鲨烯(C30H50)的化学式,pdc 观上用物质拽元素,微观上用分子拽原子,及相对分子质量及C、H原子个数比分别确定每项是否正确,应选A。

13.题中要求最简便方法一次就能鉴别出来应用B项方法,有不同的现象即可区别开来。

14.此题为推断题关键是抓住典型现象,本题要抓住固体B(为碳),气体C为CO2,C+B→D即CO2+C    2CO。∴选B

15.此题要确定“Fe”与“O”的原子个数可分别设Fe的原子个数为x, “O”的原子个数为y

16.此题为信息题,根据题信息可知“纳米”的概念及其性质来推断A、B、D为正确的而C CuO不是金属所以为错的。应选C

17.本题考查置换反应,及质量守恒的概念,A为正确的,B根据质量守恒为对的;C若A和B为化合物,则C与D不一定为化合物,如CO+CuO===Cu+CO2, ∴C为错的,D中生成物为Cu的不一定是反应物为CuO,也可为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ∴应选A、B

18.根据质量守恒定律可知A、C、D三项为对的,B为错误的,应选B

  20. 此题用化学方程式来计算,如氧气正好需氢气多少克,如氢气正好需氧气多少,最后将两种可能性的质量进行比即可。

21.根据质量守恒定律,用化学式分别求出碳元素和氢元素的质量,然后碳元素+氢元素的质量与3g比较,如正好相等,即该物质只有“C、H”两元素,如小于3g,即该物质除“C、H”两元素外还有氧元素。

2.4g+0.6g=3g 正好等于3g ∴由“C、H”元素组成,一定不含氧元素,选A、B

22.A方法正确的  B为错误的应通入石灰水,C为对的Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D为正确的,先除尽CO2,只有CO再与灼热CuO反应生成CO2,最后通入石灰水,即证明CO2中含少量CO。

23.此题为难题

14g生成O2质量为14g-9.2g=4.8g

2KClO3   2KCl+3O2

245         96

x              4.8g

x=12.25g

∴14g中有MnO2质量为1.4g-12.25g=1.75g

24.根据题意Zn与Fe全部溶解,则说明酸多金属少,以Zn与Fe来计算H2,因为Zn出H2少,Fe出H2比Zn多,所以天平指针偏向Zn的烧杯一边。

25.从溶解度曲线图中可看出B项是对的,A、C为错的,D没说明是饱和溶液,所以t2降到t10C时,B析出的晶体可能比A多。是正确的。

选B、D

30.设原溶液质量为x

32.根据题意可知增加4g为氧元素质量

CO+CuO   Cu+CO2   Δ “O”

28                      16

x                      4g

x=7g

CO2质量=10g-7g=3g

CO:CO2质量比=7:3

33.A、B、C反应前与反应后相比.质量增加的为生成物、质量减少的为反应物。

A 5g增加1g反应后剩余物无C所以可确定化学方程式:

∴参加反应的B物质为5g+1g-4g=2g

B:C=2g:4g=1:2

34.运用排列组合两两相遇看有几个能生成CO2的方程式再写出方程式。

  

35.从B为有毒气体-CO,D为金属且在地壳中存在仅次于铝的含量可知为Fe,来进行推断。

36.此题虽为信息题但从实验现象可推出产生的气体分别为H2O和CO2

39.(3)求盐酸中HCl的质量还是用2.2gCO2来求与石灰石无关。即使按CaCO3来求,也不能用含杂质20%的石灰石来求HCl的质量,方程式的计算应将纯量代入方程式来计算