2008年长春市中考理科综合化学部分试题
化学部分
1.可能用到的相对原子质量：c 12．0—16．Ca一40
2.部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃)：
说明：表中“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
一、选择题(本题包括10小题，每小题1分．共10分．每小题只有一个选项符合题意)
1.下列现象中发生化学变化的是
A.纸张燃烧 B.酒精挥发 C.玻璃破碎 D.冰雪融化
2酥脆的饼干露置在空气中一段时间后变软，原因是空气中含有
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳D.水蒸气
3.下列仪器可以在酒精灯上加热的是
4.下列物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟的是
A.氢气 B.硫粉 C.红磷 D.木炭
5.下列有关加碘食盐(含有KIO3)的说法中，正确的是
A. KIO3属于氧化物
B. KIO3中碘的化合价为+2
C.加碘食盐中的碘是指碘单质
D.加碘食盐可预防甲状腺肿大
6.下列有关水分于的说法中，错误的是（ ）
A.水受热时水分子运动加快 B.水变成蒸气时水分子变大
C.水电解时水分子发生改变 D.水分子是氢原子和氧原子构成的
7.常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液志四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳不可能具有的性质是
A.不支持燃烧 B.容易燃烧 C.密度比空气大 D.容易气化
8.下列关于金属的说法中，正确的是
A.篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观
B.回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染
C.银的导电性比锕好，所以常用银作电线而不用铜
D.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等
9.利用化学知识，可以趋利避害。下列说法中．错误的是
A.合理使用化肥和农药有利于保护水资源
B.食品袋内充入氮气能延缓食品变质
C.煤气泄露时向室内洒水能避免一氧化碳中毒
D.限制使用塑料袋有利于减轻“白色污染”
10.下列方案合理的是
A.制备NaOH溶液将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤
B.检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C.鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象
D.验证质量守恒定律选用NH4Cl溶液与NaOH溶液，比较反应前后溶液的总质量
二、非选择题(本题包括12小题．第1l一21小题每问1分。第22小题4分．共40分)
11.请回答：
(1)在O、O2、02-中，表示氧离子的是 ；
(2)氮气的化学式是 ；
(3)右图是氯原子的结构示意图，由此可知，氯原子在化学反应中容易 电子(选填“得到”或“失去”)。
12.化学与生产生活紧密相关。请回答：
(1)用活性炭除去冰箱单的异昧。是利用了活性炭的 性；
(2)利用CO的
性，能把赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的铁冶炼出来。
13.根据右图所示的硝酸钾溶解度曲线：
(1)在印℃时，10。g水最多溶解硝酸钾的质量为 g；
(2)在相等质量的水中，要尽可能多的溶解硝酸钾，应选用 (选填“热水”或“冷水”)。
14.在种植蔬菜的大棚里，燃烧秸杆是为了利用生成的cO和草木灰(主要成分是K2CO3)。请回答
(1)CO2能促进植物的 作用，从而提高蔬菜产量；
(2)草木灰用作肥料时．它的作用与 (选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)相当；
(3)根据燃烧产物，可以推断秸杆中一定含有钾元素和 元素。
15.请根据常见金属的活动性顺序回答：
(1)在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为 ；
(2)在镁、铜、锌三种金属中．不能与稀硫酸发生置换反应的是 ；
(3)要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是——。
16. “物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。”根据这一理论回答下列问题：
(1)由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作 ；
(2)用墨书写或绘制的宇画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质 ，
(3)由于CO分子和CO2分子的 不同，导致它们的化学性质不同。
17.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 ，
(2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，町服用台有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 ，
(3)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 。
(4)探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是 。
18.某小组在实验室里制取CO2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
(1)能用B装置收集CO2，是因为CO2的密度比空气 ，
(2)用B装置收集CO2时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在 ；
(3)将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO2与 反应生成了碳酸；
(4)将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降。这一改进的主要目的是 (选填序号)；
A.使反应随时发生或停止 B.使破损的小试管得到利用 C.生成更多的CO2
(5)如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为 。
19.请回答下列与物质提纯有关的问题：
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜
①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“①”或“②”)；
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：
(3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，
(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。
20.做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。
【提出问题】
SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应)，如下图所示：
(1)为确保实验的准确性，要先检查装置的 ① ；
(2)实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶；
(3)充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。
【结论与解释】
(1)甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为 ② ，
可用 ③ 来测定该溶液的酸碱度；
(2)乙实验中，SO2与NaoH发生反应最终生成NaHSO3；
(3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果 ④ 。
【拓展与迁移】
(1)工业上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑 ⑤ 性；
(2)在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议： ⑥ ，
21.要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。
22. CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200gCaCO3生成CaO的质量。
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题1分，共10分)
1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.B 8.D 9.C 10.A
二、非选择题(第11—21小题每问1分。第22小题4分．共40分)
11. (1)O2- (2)N2 (3)得到
12. (1)吸附 (2)还原
13. (1)110 (2)热水
14. (1)光合 (2)钾肥 (3)碳(或C)
15. (1)铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面
铁活泼、金稳定等合理即可) (2)铜(或Cu) (3)硝酸银溶液(或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3)
16．(1)燃料(或能源) (2)不活泼(或稳定) (3)组成和结构(或组成、结构、构成)
17. (1)氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2] (2)Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)溶解放热(或放热、温度升高)(4)氯化钠(或NaCl)
18. (1)大 (2)集气瓶口 (3)水(或H2O) (4)A (5)
19. (1)① (2)氯化钾(或KCl)(3)氯化钡溶液(或BaCI2溶液、氯化钡、BaCl2) (4)水蒸气(或水、H2O)
20.①气密性 ②SO2+H2O=H2SO3(只要写错一种物质的化学式，本问就不得分)③pH试纸(或pH计)④好⑤挥发⑥用碱液吸收SO2(或使用脱硫煤、燃烧过程中脱硫、吸收燃烧产生的SO2)
21. 8
22. [解]设：能生成CaO的质量为x
100 56
……………………………………………… (1分)
200g x
 |
……………………………………………… (1分)
 |
……………………………………………… (1分)
x=112g …………………………………………………… (1分)
答：能生成氧化钙112g。(说明：该题其他解法只要合理即可)