创新提高综合测试卷
姓名________学号___________
亲爱的同学：
请你仔细审题，认真运用所学的知识答题，相信自己一定成功！
考生须知：
1.全卷共3页，答案必须做在答题卷的相应位置上。
2.全卷满分200分，考试时间为120分钟。
3.请用钢笔或圆珠笔在答题。
4.本卷可能用到的相对原子量：H -1 O -16 N -14 S -32 Fe -56 Cl -35.5 Mn -55 K -39 P-31 F-19
一、看看你的判断力(每题2分，共2X20=40分)
1.下列各组物质混合后，不能形成溶液的是
A.CO2和H2O B.碳酸钡和水
C.氧化钙和水 D.碘和乙醇
2.下列有关生铁和钢的说法，正确的是
A.生铁就是纯铁 B.用生铁可冶炼得到钢
C.钢是生铁的一个别称 D.没有经过冶炼的铁矿石通常又叫生铁
3.对于下列社会生活中的问题，认识正确的是
A.“煤气中毒”指的是CO中毒
B.工业酒精引起的中毒是乙醇含量过高引起的
C.“绿色食品”是指绿颜色的食品
D.“白色污染”泛指白色物质引起的污染
4.下列关于糖类的说法，错误的是
A.它是人类食物的重要组成部分
B.在食物所提供的能量中有60%~70%来自糖类
C.它由C、H、O三种元素组成
D.淀粉在人体内经酶的作用发生反应，最后变成蔗糖
5.下列药品中不需要密封保存的是
A.浓盐酸 B.食盐 C.生石灰 D.石灰水
6.在稀硫酸中加入下列固体物质，溶液的酸性不会明显减弱的是
A.生石灰 B.锌粒 C.硝酸钡 D.石灰石粉末
7.几种金属单质熔合成合金后，不会改变的是
A.抗腐蚀性 B.硬度 C.强度 D.原子的种类
8.下列物质不能用作干燥剂的是
A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.氯化钠
9.有X、Y、Z三种金属，将Y、Z放入X的盐溶液中，发现Y、Z上均有X析出，再将X、Z放入Y的盐溶液中，发现X、Z上均没有Y析出，则三种金属的活泼性顺序为
A.X、Y、Z B.Z、Y、X
C.Y、X、Z D.Y、Z、X
10.下列性质是溶液的基本特征的是
A.无色 B.透明 C.纯净 D.均一、稳定
11.要证明某溶液中是否含有硫酸根离子，最好选用的溶液是
A.氢氧化钠 B.氯化钡和稀硝酸
C.碳酸钡和稀硝酸 D.硝酸钡和稀硝酸
12.下列有关维生素的说法，不正确的是
A.多数不能在体内合成
B.缺维生素A，会引起夜盲症
C.人体的需要量很小
D.动物的肝脏中含维生素较少，含胆固醇较高
13.下列属于氮的固定的是
A.用空气中的N2和H2制取NH3
B.NO氧化成NO2
C.用NO2制硝酸
D.硝酸与碱反应
14.前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来的是
A.Fe和Mg B.Ag和Cu
C.K和Fe D.Fe和Cu
15.下列物质与盐酸混合，不能产生气体的是
A.Al B.CaCO3 C.Ag D.Mg
16.不能用金属和酸直接反应得到的是
A.CaCl2 B.FeCl3 C.ZnSO4 D.MgSO4
17.下列因素能影响固体物质溶解度的是
A.搅拌 B.溶剂的质量
C.溶质的质量 D.溶质、溶剂的性质
18.下列方法中，不可能使20%的硫酸铜溶液溶质的质量分数减小的是
A.加入30%的硫酸铜溶液 B.加铁粉
C.加入10%的硫酸铜溶液 D.加入30%的硫酸钠溶液
19.有一无色、无味的液体，如果它是由一种固体溶于液体所得到的溶液，则
A.降温可得到这种固体
B.加热蒸发溶剂，可能会得到这种固体物质
C.升温可得到这种固体物质
D.加热蒸发溶剂，一定会得到这种固体物质
20.下列各组物质混合后，溶液的质量不变的是
A.氧化铜和盐酸
B.向饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体
C.铜和硝酸汞溶液
D.向饱和石灰水中加入生石灰
二、请你填（每空1分，共20分）
21.在铁和氧化铜的混合物中加入硫酸，发现铁有剩余，过滤出的残渣一定是__________（填“纯净物”或“混合物”），残渣中一定含有的是__________，可能含有的是__________，滤液中的溶质为__________。
22.在pH= 6的无色的盐酸溶液中滴入1~2滴紫色石蕊，然后再逐渐滴入氢氧化钠至过量，在操作过程中溶液会由无色依次变为__________色、__________色、__________色。溶液中pH逐渐____________，最后pH__________7。
23.在金属活动性顺序表中，银排在汞的__________面，锌排在铁的__________面。
24.物质溶于水时，如果物质扩散过程所__________的热量__________于水合过程所__________的热量，则表现为溶液的温度__________，该物质溶于水的过程，我们称为__________过程。
25.矿物质的储量是有限的，不能再生，因此必须保护好金属资源。保护金属资源的有效途径主要有：金属的__________，防止金属的__________，寻找金属的__________，有计划、合理地__________。
三、出谋划策（每题5分，共15分）
26.为了实验的需要，配制了两种质量分数不同的氢氧化钠溶液，一种为5%，另一种为25%，但配好放入柜中后才发现没有贴上标签，你能帮忙区别出哪一瓶是5%的氢氧化钠溶液，哪一瓶是25%的氢氧化钠溶液吗？
27.有镁、铁、铜三种金属，你能用几种方法判断它们金属性的强弱？（至少两种）
28.什么是白色污染？为了防止白色污染，请你给大家提出一些合理的建议。
四、活动探究〔30题（1）3分，其余每空2分，共19分〕
29.有一种蓝色溶液具有下列性质：
（1）加入氢氧化钠溶液能生成蓝色沉淀；
（2）加入氯化钡溶液能生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解；
（3）放入一根铁钉，铁钉表面出现红色物质。
根据上述实验现象可知，这种蓝色溶液是__________（写化学式）溶液，写出上述变化的三个化学方程式：
（1）________________________________；
（2）________________________________；
（3）________________________________。
30.有一种不纯的一氧化碳气体，其中混有少量的水蒸气和二氧化碳。现提供下图所示的甲、乙、丙三种装置（每种都有若干个），若要达到以下两个目的：
（1）证明混有水蒸气和二氧化碳；
（2）除去水蒸气和二氧化碳。
请回答：
（1）为了达到上述两个目的，请用各装置的代号表示出正确的连接顺序。
不纯的CO→________________________________→纯净的CO(3分)
（2）甲装置的作用是________________________________。
（3）乙装置的作用是________________________________。
（4）丙装置的作用是________________________________。
（5）丁装置的作用是________________________________。
五、请你算（共6分）
31.（3分）实验室用回收的60 g 10%的稀硫酸和98%的浓硫酸（密度：1.84g·cm－3）配制30%的硫酸溶液，需取浓硫酸多少毫升？可配得30%的硫酸多少克？
32.（3分）世界卫生组织已把铝列为食品污染源之一，规定每人每天的摄入量控制在0.004g以下。若在1 kg的米面食品中加入2 g明矾〔明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O〕，那么某人一天如果吃了100 g上述米面食品，通过计算说明他摄入的铝的量是否在安全范围之内。
附参考答案
一、1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6. C 7.D 8.D 9.D 10.D 11.D 12.D 13.A 14.D 15.C 16.B 17.D 18.A 19.B 20.B
二、21.混合物 铁和铜 氧化铜 硫酸亚铁
22.红 紫 蓝 增大 大于
23.后 前
24.吸收 大 放出 降低（或吸收 小 放出 升高）放热（吸热）
25.回收利用 锈蚀 代用品 开采矿物
三、26.用两支试管取适量的同种浓度的硫酸铜溶液，将这两种溶液分别加入这两支试管中，产生蓝色沉淀多的试管中加入的是25%的氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀少的试管中加入的是5%的氢氧化钠溶液。
27.方法一：取镁条、铜片和硫酸亚铁溶液，取适量的硫酸亚铁溶液于试管中，将铜片放入溶液中，铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属性比铜强。将镁条放入试管里的溶液中，硫酸亚铁溶液的浅绿色消失，且表面有黑色固体出现，说明镁能置换出铁，镁的金属性比铁强。
方法二：用三支试管取相同浓度的稀硫酸，将三种适量金属分别放入盛有稀硫酸的试管中，镁反应剧烈，铁次之，铜不与酸反应。说明镁比铁金属性强，铁比铜的金属性强。
28.指废弃的不能降解的塑料带来的污染。为了防止白色污染，应尽量减少不必要的塑料制品的使用，使用替代品；重复使用某些塑料制品，提高塑料制品使用寿命；使用一些新型可降解塑料；回收各种废弃塑料。
四、29.CuSO4 (1)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓+CuCl2
（3）CuSO4＋Fe===FeSO4+Cu
30.（1）c→d→e→f→g→h→a→b
（2）除去气体中的水分
（3）检验气体中是否有水蒸气
（4）检验气体中是否有二氧化碳
（5）吸收（除去）二氧化碳
五、31.9.59 mL；77.6 g
32.含铝量为0.0114 g>0.004 g，他摄入铝的量不在安全范围内。