太原市2006年 初中学业考试
物理化学（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65
一、选择题（本大题含14个小题，每小题2分，共28分）在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。
1． 人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的
A．铁元素 B．碘元素 C．锌元素 D．钙元素
2． 小明在实验室蒸发某种溶液，他不需要的仪器是
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．集气瓶
3． 
右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是
A．原子序数是 13 B．它是非金属元素
 |
C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是13
4． 现有一杯有臭味的水。能除去臭味的方法是
A．搅拌 B．吸附 C．静置 D．过滤
5． 实验室存放氯化镁的试剂瓶标签上的化学式为
A．Mg2Cl B．MgCl C．MgCl2 D．MgCl 3
6． 用你所学的化学知识判断，下列做法正确的是
A．霉变大米清洗后食用 B．水产品经甲醛水溶液浸泡后出售 C．煤气泄漏后立即打开排风扇 D．洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方
7． 利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是
8． 下列反应属于化合反应的是
A．电解水 B．木炭跟氧化铜的反应
C．红磷燃烧 D．实验室用过氧化氢溶液制氧气
9． 化学影响着社会的发展和我们的生活质量。以下认识正确的是
A．硬水过滤后变为软水
B．废旧塑料可采用焚烧的方法处理
C．农药、化肥会给环境带来污染，因此禁止使用
D．回收废旧金属既节约金属资源，又减少环境污染
10．右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg，标签“_____”上的数据是
A．3.25 B．6.5 C．13 D．14.3
11．下面几种实验装置或操作正确的是
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成
A．氧气 B．碳酸钾 C．氢氧化钾 D．氢氧化铁
13．下列检验和区分物质的方法正确的是
A．用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质
B．用水区分氯化钠和硝酸铵固体
C．用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰
D．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
14．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水 C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
二、填空题（本大题含4个小题，每空1分，化学方程式2分，共19分。）
15．（4分）用相应的化学符号填空。
水是地球上最重要的溶剂。正常雨水偏酸性，这是因为它溶解了约占空气体积分数0.03%的____________。雨水浸入土壤，溶解了化肥及多种物质，含有____________（填化肥中的一种营养元素）等元素，利于植物吸收。海水中溶解了许多物质，从中可提取___________（填食盐的主要成分）和多种化工产品，同时为海洋生物提供了营养成分。水在人体内形成溶液，输送生命活动所需的各种物质，如对维持体液恒定的pH起重要作用的钠离子和_________（填钾离子）。因此，水对自然界的生命活动有着重大意义。
16．（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
17．（5分）能源是当今世界日益关注的热点之一。
（1）化石燃料是人类获得能量的主要来源，其中的一种是____________，化石燃料燃烧产生的空气污染物中的一种是_______________。从环保角度看，汽油和乙醇相比，较理想的燃料是______________ 。
（2）科学家们不断研发新能源。“神舟六号”栽人飞船的运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），在点燃的条件下，它与N2O4反应生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为__________________________________。
18．（6分）右图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系。A与B
代表不同类别的化合物，且它们的溶液都能与铁反应。
（1） 写出A、B的溶液分别与铁反应的化学方程式。________________________________，_____________________________________。
（2）写出属于“ M ”中两种物质的化学式。要求这两种物质由不同类别的粒子构成。
_______________ _________________
三、实验探究题（本大题含2个小题，每空1分，化学方程式2分，共18分）
19．下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
（1）写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。
(2)实验过程中，先要进行的是_________________________ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
(3)A中反应的化学方程式是 。
B中反应的化学方程式是 ，B中观察到的现象是________________________。
(4)该装置的不足之处是 。
20．（9分）实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入________ | 小亮的观点正确 | |
| 方案二：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入________ |
（3）请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________________________________。
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是____________________________________。
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是___________________________。
四、计算题（本大题含1个小题，共5分）
21．（5分）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1）
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是 __________________________。
参考答案
一、
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | D | D | A | B | C | D | A | C | D | B | A | B | B | D |
二、15．CO2 N（或P、K） NaCl K+
16．（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大 （2） 饱和 150 1∶2
17．（1）煤（或石油、天然气）CO（或NO2 、SO2、粉尘。化学式或名称均可） 乙醇（C2H5OH）（2）C2H8N2）+ 2 N2O4 点 燃 3N2+4H2O+2CO2
18．（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑）
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu [或Fe+2AgNO3==2Ag+ Fe(NO3)2]
（2） C （或He等） O2（或H2等）
三、19．（1）铁架台 试管
（2）Ⅱ
（3） Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 澄清的石灰水变浑浊（4）没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）。
20．（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）
（2）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入_碳酸钠（或氧化铁） | 产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色） | 小亮的观点正确 |
| 方案二：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入__锌（或石蕊溶液） | 产生气泡（或溶液显红色） |
（3）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子
②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子
③有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子）
21．（1）8.2g
（2）没有称量石灰石样品的质量。