镇江市2005年初中毕业升学考试化学试卷
| 第一 部分 | 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 小计 | 毕业 成绩 | 升学成绩 | 积分人 | 核分人 |
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| 第二 部分 | 题号 | 五 | 六 | 七 | 八 | 小计 | ||||
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考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
Fe-56 Zn-65
第一部分
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一、选择题（本题包括１０小题，每小题１分，共１０分。每小题只有一个选项符合
题意。）
1．下列变化属于化学变化的是………………………………………………………………… ( )
A．工业上制氧气 B． 铁钉生锈 C．冰雪融化 D．酒精挥发
2．下列元素符号书写正确的是……………………………………………………………………( )
A．镁MG B．铜cu C．铁Fe D．硅SI
3．下列物质中，属于纯净物的是………………………………………………………………（ ）
A．蒸馏水 B．洁净的空气 C．鲜橙汁 D．澄清石灰水
4. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明化学与人的健康密不可分。
这里的碘、氟、钙、铁是指……………………………………………………………………（ ）
A.单质 B.分子 C.元素 D．原子
5. 下面四个标志中，属于“中国节能标志”的是………………………………………………（ ）
6．5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是（ ）
A．CO2 B．O2 C．H2 D．CO
7．下列说法错误的是……………………………………………………………………………（ ）
A．淀粉溶液中滴加碘水呈现蓝色 B．用海水晒盐属于合理利用海洋资源
C．家用食品保鲜袋属于有机高分子合成材料 D．将工业废水直接排放到江河中可节约成本
8.以下说法正确的是…………………………………………………………………………………（ ）
A． 食品中缺乏维生素不利于健康 B．为保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠
C．胃酸过多可以服用稀的烧碱溶液 D．少吃蔬菜，多吃含脂肪的肉类，可以增强体质
9.下列实验操作错误的是……………………………………………………………………………（ ）
10. 下列说法错误的是 ……………………………………………………………………………（ ）
A． 油锅中的油着火，立即用水浇灭
B． 在油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内要严禁明火，以免爆炸
C． 困在火灾区时，有烟雾的地方人要蹲下匍匐前进，并用湿毛巾捂住嘴和鼻子
D．煤、石油和天然气等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，要加强化石燃料的综合利用
| 得分 | 评卷人 |
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二、填空题（本题包括６小题，共26分）
11．（4分）写出下列各物质的化学式或名称：
（1）干冰 ； （2）天然气的主要成分 ；
（3）最轻的气体 ； （4）空气中含量最多的气体 。
12．（2分）在化学工业上人们常说“三酸二碱”就是指盐酸、 、硝酸和 、纯碱。
13．（4分）用数字和化学符号表示：
（1）2个钠离子 ； （2）3个铝原子 ；
（3）氢氧根 ； （4）二氧化硫分子 。
14．（5分）用连线将物质和对应的用途联结起来：
水· ·最常用的溶剂
液态氧· ·用于人工降雨
固态二氧化碳· ·用于金属表面除锈
盐酸· ·配制杀菌剂波尔多液
硫酸铜· ·用作火箭的助燃剂
15．（6分）根据下列要求写出反应的化学方程式：
（1）高温煅烧石灰石 。
（2）铁在氧气中燃烧 。
（3）锌粒与稀硫酸反应 。
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 。
在上述反应中属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 （填序号）。
16．（5分）肥皂水的pH>7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞试液变_______色；白醋的
pH<7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊试液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的
酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。
| 得分 | 评卷人 |
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三、实验题（本题包括2小题，共9分）
17.（2分）稀释浓硫酸时，要把___________沿着玻璃棒缓缓注入_________中，并不断搅拌。
18.（7分）实验室常用下列装置制取有关气体。
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请回答下列问题：
(1)写出编号仪器的名称：① ___________ ② ____________ ③____________ 。
(2)用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的__________装置(填A或B)。
(3)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2选用上图中的_________装置（填A或B），该反应的化学方程式为_________________________________________。利用此装置可制取氧气，反应的化学方程式为： 。
| 得分 | 评卷人 |
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四、计算题（本题共5分）
19．（5分）葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉状固体，化学式是C6H12O6。葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出热量。试回答：
（1）每个葡萄糖分子共有 个原子；
（2）葡萄糖分子的相对分子质量 ；
（3）葡萄糖中各元素的质量比C：H：O= ；
（4）列式计算葡萄糖中碳元素的质量分数。
第二部分
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五、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共１2分。每小题只有一个选项符合题意。）
20．下列说法你不赞成的是 ………………………………………………………………………（ ）
A．人误食重金属盐中毒后，可以立即服用大量的蛋清或牛奶进行解毒
B．用燃烧的方法可以鉴别蚕丝和棉线
C．铵态氮肥和熟石灰混合使用可以增加其肥效
D．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰
21．除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是………………………………………( )
| 选 项 | 物 质 | 杂 质 | 除去杂质所选试剂 |
| A | 铜粉 | 铁 | 稀硫酸 |
| B | 生石灰 | 碳酸钙 | 稀盐酸 |
| C | 二氧化碳 | 氧气 | 灼热的铜粉 |
| D | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 氯化钡溶液 |
22．下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是…（ ）
A．固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）
C．溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液） D．溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）
23．右下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是………………（ ）
A．把t1oC三种物质的饱和溶液升温到t2oC，溶液都变为不饱和溶液
B． 把t2oC等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1oC，晶体析出最多
的是a
C．物质a中混有少量b，采用冷却热饱和溶液的方法进行结晶提纯
D．t2oC时a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶质质量分数最
大，b的溶质质量分数最小
24．在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是…………………（ ）
A．X ：Al Y：Fe B．X ：Zn Y：Fe
C．X ：Zn Y：Al D．X ：Fe Y：Zn
25．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是………………………………………… ( )
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
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六、填空题（本题包括6小题，共23分）
26．（3分）小木条比小煤块容易被点燃，说明可燃物燃烧与_______________有关，木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，刨花比煤块容易燃烧，说明可燃物燃烧与氧气的__________________有关，还与________________________有关。
27．（2分）金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温条件下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2。反应说明金属钛的活动性比镁
（填强或弱）；在TiCl4中钛
元素的化合价为 。
28．（2分）超氧化钾（用X表示）能与二氧化碳反应生成氧气，在载人航天飞机和潜水艇中可用它作制氧剂，供呼吸之用。超氧化钾（X）与二氧化碳反应的化学方程式为：
4 X ＋ 2CO2 
2K2CO3
＋ 3O2
则X的化学式为
，超氧化钾属于
（填酸、碱、盐、氧化物）。
29．（3分）向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）
的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：
（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐
溶解；③_____________________________________。
（2）产生上述现象③的原因是：
①___________________________ _；
②__________________________________________。
30．（6分）下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系
（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，
H是一种含钠的化合物。
请回答下列问题：
（1）写出A、F、D的化学式 ：A____________ ；F_____________ ；H________________。
（2）写出反应的化学方程式：① E + HCl ___________________________________________；
② E + G _____________________________________________；
③ B + D____________________________________________ _。31．(7分)小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：
小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？
请参与小芳同学的探究：
| 我的猜想 | 我的实验方案 | ||
| 气泡的成分是 理由是______________ _________________________。 | 实验步骤 | 实验现象 | 我的结论 |
根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是①__ _
_____________ ___ 、② ____________________________________________________。
| 得分 | 评卷人 |
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七、实验题（本题共9分）
32．（9分）某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右下图所示的实验装置
（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操
作程序看,首先要检查装置的气密性,实验
开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以
检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中
B装置的作用_______ ；E装置的作用___ ；
一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ___________________ _ _。
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方
法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。
| 得分 | 评卷人 |
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八、计算题（本题6分）
33．(6分)在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0 g后，再加入68.9 g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0 g。反应的方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为_____g
（2）原混合物中氯化钠的质量。
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。
镇江市2005年初中毕业升学考试化学试卷
参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括１０小题，每小题１分，共１０分。）
1． B 2．C 3．A 4．C 5．C 6．D 7． D 8．A 9．B 10．A
二、填空题（本题包括６小题，共26分）
11．（每空1分，共4分）（１）CO2（或二氧化碳）（２）CH4（或甲烷）
（３）H2（或氢气）（４）N2（或氮气）
1２．（每空1分，共2分）硫酸、烧碱（化学式、名称均可）
13．（每空1分，共4分）（１）２Na+ （２）３Al（３）OH(写成OH－也给分) （４）SO2
14．（每条连线各1分，共5分）
水
最常用的溶剂
液态氧
用于人工降雨
固态二氧化碳
用于金属表面除锈
盐酸
配制杀菌剂波尔多液
硫酸铜 用作火箭的助燃剂
15．（每空1分，共6分）（1）
CaCO3CaO+CO2↑ (2) 3Fe+2O2
Fe3O4
(3 ) Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (4) HCl+NaOHNaCl+H2O
化合反应（2） 复分解反应 （4）
（注：化学方程式反应条件及气体符号未标明共扣0．5分，下同）
16．（每空1分，共５分） 碱 红 酸 红 小
三、实验题（本题包括2小题，共9分）
17．（每空1分，共2分）浓硫酸、水
18．（每空1分，共7分）（1）① 试管 ② 酒精灯 ③ 集气瓶 （2） A
(3 ) B CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O2
2H2O+O2↑
四、计算题（本题共5分）
19．（共5分）（1）24（1分） (2) 180 （1分） (3) C：H：O==6：1：8（1分）
（4）（2分）C6H12O6中碳元素的质量分数：
×100%=
×100%=40% （2分）
五、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共１2分。）
20．C 21．B 22．D 23．A 24．C． 25．B．
六、填空题（本题包括5小题，共23分）
26．(每空1分，共3分) 物质的本性（或着火点） 浓度 可燃物与氧气的接触面积
27．（每空1分，计2分） 弱 +4(02黄冈市)
28．（每空1分，计2分） KO2 氧化物
29．（每空1分，共3分）（1）饱和石灰水变浑浊
(2) ①反应放热 ②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
30．（每空1分，共6分）
(1)
A、CaCO3 F、H2O H、 NaCl （2）① Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
③CO2+
2NaOHNa2CO3+ H2O
31．（每空1分，共7分）
气泡成分：CO2 理由：碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应
实验步骤：将维生素C泡腾片放入水中，将产生气体通入澄清石灰水中
实验现象：石灰水变浑浊
我的结论：气体是CO2
低温原因：维生素C对热不稳定
防潮原因：维生素C泡腾片遇水发生反应而变质
（其它合理答案同样得分）
七、实验题（本题共9分）
32．（共9分）
（1）A 、 先 、 点燃或用气球收集 （每空1分，3分）
（2）除去CO2 检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （每空1分，3分）
（3）80％ （2分） （4）原装置中空气含有的二氧化碳被E装置吸收（1分）
八、计算题（本题共6分）
33．(6分) ① 4.4 ……………………………(1分)
②(02黄冈市)解：(1)设原混合物中NaHCO3的质量为X,反应后生成NaCl的质量为Y
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
X y 4.4 g ……………………………(1分)
84 : 44 = X : 4.4 g X=8.4 g ……………………(1分)
58.5 : 44 = Y ：4.4 g Y=5.85 g ……………………(1分)
(2)NaCl的质量=10g-8.4g=1.6 g ……………………………(1分)
(3)
×100%=10% …………………………(1分)
答：略(无设、答、单位共扣0.5分)
(其他合理解法同样给分)