溶质的质量分数专题练习
1.溶液中溶质的质量分数就是 和 的 比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝ × 。
2.20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示 。
3.在 下，某(固体)物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 。20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这表示 。
4.20℃时，将9克食盐溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34克，则20℃时食盐的溶解度为 ( )
A.36 B.36克 C.26.5 D.26.5克
5.20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。
(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为
(2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 。
6.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。
| 溶液中各部分变化情况 | 溶质质量 | 不变 | 不变 | 增加 | 减少 |
| 溶剂质量 | 减少 | 增加 | 不变 | 不变 | |
| 变化结果 | 溶液质量 | ||||
| 溶液浓度 |
7.图1—38是配制50克质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程示意图:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 克；
(2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 ；
(3)D操作应选用 毫升的量筒(从10毫升、100毫升中选择)。量水时量筒必须放
平稳，视线要跟量筒内液面的 保持水平；
(4)E操作的作用是 。
有关溶液稀释和浓缩的计算：
[例1] 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?
[例2] 配制1 000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)
1.把m克质量分数为a％的NaCl溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 ( )
2.密度为1.18克／厘米’的浓盐酸(质量分数36％)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数 ( )
A.等于18％ B.大于18％ C.小于18％ D.无法确定
3.浓度为10％的食盐溶液100克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是 ( )
A.加入10克食盐固体 B.把溶液中的水蒸发掉一半
C.加入100克10％的食盐溶液 D.把水蒸发掉50克
4.100克A溶液中水的质量分数为98％，现在要使溶液中水的质量分数变为99％，则应加入水的质量为 ( )
A.1克 B.10克 C 50克 D.100克
5.用浓度为60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为 ( )
A.1:2 B.2:3 C.4:3 D.3:1
6.把溶质的质量分数为l0％的硫酸溶液50克浓缩到40克，此时溶液中硫酸的质量分数为
。
7.用溶质的质量分数为98％的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水多少毫升?
8.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液 毫升与 毫升水混合而成。