八年级3月月考科学试卷
一、 选择题（每题2分共50分）
1. 下列选项中的元素都属于非金属元素的是 （ ）
A．H、S、C B．Ca、F、Cl C．O、Br、Al D．P、K、N
2、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。下列符号表示两个氮原子的是 （ ）
A．N B．2N C．N2 D． N2+
3．氧原子的半径和质量大小的数量级是 （ ）
A．10–10米、10–27千克 B．10–8米、10–26千克
C．10–10米、10–26千克 D．10–8米、10–27千克
4、下列物质中硫元素化合价最高的是 （ ）
A．S B．K2SO4 C．SO2 D．H2S
5、下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
A．2N B．O C．SO2 D．Zn
6、10个H2O和10个H2SO4分子中一样多的是 （ ）
A．氢分子个数 B．氢原子个数 C．氢元素个数 D．氢气
7、下列物质的化学式书写正确的是 （ ）
A．氖气Ne2 B．氧化铁FeO C．硫酸钠Na2SO4 D．硝酸钙CaNO3
8、A、B、C三种元素的化合价分别为＋1、＋2、－2，这三种元素组成的化合物分子式可能是 （ ）
A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A3BC3
9、对Mg和Mg2＋认识不正确的是 （ ）
10、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可能是 （ ）
A、 I2O4 B、 I（IO3）3 C、 AgI D、 I2O5
11、在下列各组物质中，锰元素的化合价由高到低排列的是 （ ）
A、K2MnO4 KMnO4 MnO2 Mn B、KMnO4 K2MnO4 MnCl2 MnO2
C、KMnO4 K2MnO4 MnO（OH）2 MnCl2 D、MnO2 MnCl2 Mn KMnO4
12、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指 （ ）
A. 钙单质 B. 钙元素 C. 钙原子 D. 钙离子
13、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为 （ ）
A. 80 B. 128 C. 208 D. 288
14、现代科学发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60等，据此可做出的推测是： ①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构③单质的研究具有广阔的前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化（ ）
A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④
15、请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是 （ ）
A. 冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 B. 海水晒干得到食盐
C. 水通电得到氢气和氧气 D. 水受热变成水蒸气
16、铁的相对原子质量为56，它表示 （ ）
A. 铁单质的质量为56克 B. 一个铁原子的质量为56克
C. 铁的原子核内有56个质子
D. 一个铁原子的质量是一个碳—12原子质量1/12的56倍
17、下列是计算Ca（OH）2相对分子质量的式子，其中正确的是（ ）
A. 40+16+1=57 B. 40+2×（16+1）=74
C. 40×16+1=640 D. 40×2×16×1=1280
18、元素S的相对原子质量为32，它的氧化物含氧60%，则该氧化物的化学式为 （ ）
A. SO2 B. SO C. SO3 D. S2O3
19、某种硫的氧化物，其中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫原子和氧原子的个数比为 （ ）
A .2∶3 B. 3∶2 C. 1∶3 D. 3∶1
20、用 表示氢原子，用表示
氧原子，则保持水的化学性质的最小粒子可表示为（ ）
A、
B、
C、
D、
21、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物是( )
A、Al2O3 B、Fe2O3 C、SiO2 D、CaO
22、人类的牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着，它的化学式中除了钙离子外，还有两个个氢氧根离子和三个硫酸根离子，则其化学式为（ ）
A、Ca(OH)2(SO4)3 B、Ca2(OH)2(SO4)3
C、Ca3(OH)2(SO4)3 D、Ca4(OH)2(SO4)3
23、 某氮的氧化物中，氮和氧两种元素的质量之比为7：20，其化学式为（ ）
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
24、某元素的一种化合物的化学式为A2O3，且A元素和氧元素的质量比为7：3，则A元素的相对原子量是（ ）
A、56 B、27 C、14 D、64
25、甲、乙两种化合物X2Y和YZ2中，Y元素的质量分数分别为40％和50％，则在丙化合物X2YZ3中Y元素的质量分数约为（ ）
A、20％ B、25% C、30% D、35%
二、填空题 （ 50分）
26、分子是构成物质且保持物质 的一种粒子，原子是 的最小粒子，它由居于原子中心的 和 构成；不同种类原子的原子核所含的 数不同；原子核又是由 和 两种更小的基本粒子构成的。最早提出原子理论的科学家是 ，提出原子的核式结构模型的是 。
27、2个氯原子 ， 3个镁离子 ，
4个氧化铜分子 ，正3价的铝元素 ，
3个碳酸根离子 ，2个氨根离子 ，
2个镁原子 ， 4个氯化氢分子 。
28、将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：
2Hg ，2SO3 。
N2 ， +2Cu 。
SO42- 。
29、写出下列物质的化学式
硫酸铝 碳酸钙 氢氧化镁 ，
氯化氢 ，硝酸钾 氧化锌 ，
五氧化二磷 ，四氧化三铁 。
30、在 ①洁净干燥的空气 ②纯净的海水 ③冰水混合物 ④液态氧 ⑤蔗糖水
⑥高锰酸钾 ⑦水银 ⑧二氧化碳 ⑨氯酸钾 ⑩氧化镁，中
混合物有 ，单质有 ，
化合物有 ，纯净物有 ，
有水分子的有 ，含有氧元素的有 。（填序号）
31、医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，其
分子量为180。阿斯匹林的化学式为CxHyOz，则x、y、z的值分别是 、
和 、 。
32、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；
若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为 。
33、紫杉醇是一种新型抗癌药，其化学式为C47H51NO14,它是由 种元素组
成，他的分子里有 个原子，相对分子质量是 。
34、某Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中，S元素的质量分数为32%，则混合物
中Na元素和S元素的质量比为 ，O元素的质量分数为 。
35、A、B2-、C+三种微粒都具有10个核外电子，A的元素符号为 ，C2B组
成的化合物的化学式为 ，B元素与氢元素组成的化学式为 。
36、某农田需施含氮元素的化肥，如果施用了NH4NO3120Kg，含氮 Kg。
三、分析计算题（20分）
1、（6分）原子由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家有一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
⑴有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因 。
⑵大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因是 。
⑶极少数α粒子被弹了回来。原因是 。
2、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是多少？（3分）
3、某市场中有硫酸氨和尿素CO(NH2)2两种化肥，每千克的售价分别是1.3元和1.8元，根据他们所含氮的比例分析，买那种化肥更经济？（5分）
4、（6分）某种药物康力龙，它的相对分子质量是328，在康力龙分子中，C占76.93％，N占8.54％，设康力龙的化学式为CaHbNcOd，若b＝32，c＝2，d＝1，求（1）O元素的百分含量；（2）a的值。
答题卡
一、选择题（50分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
二、填空题（50分）
26.________ _________ _________ ___________ ___________ ____________
__________ _________ ___________.
27.__________ __________ ___________ ____________
____________ __________ ____________ ___________
28.________________________________ _________________________________
_________________________________ _________________________________
29. .__________ __________ ___________ ____________
____________ __________ ____________ ___________
30._________________ ____________________ ______________________
_________________ ____________________ _______________________
31.__________ ___________ ____________
32._____________ _________________
33._______________ __________________ _____________________
34_____________ ______________
35.________________ ____________________ _________________
36._________________
三、计算分析题（20分）
4.