高三（ ）班 学号 姓名 分数
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化学实验(一)
1．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
(2)步骤1过滤的目的是 。
(3)当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是
。
(4)简述你认为调节pH=8～9时的简单方法：
。
(5)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。
2．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
(1)制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O→……→CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是
。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3％H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有
。
3．某研究小组进行与NH3有关的系列实验
(1)从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。
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(2)将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为
(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；)
①简述检验该装置气密性的方法
。
②在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体，操作是
。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。
③缓慢开启活塞K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；
若观察不到预期现象，主要原因是
。
4．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是 。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅱ中物质的化学式是 。
装置I中反应的化学方程式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是
(从上图选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成。该反应的化学方程式是 。
5．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
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③SiHCl3与过量H2在l000～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点—84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为 。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是
。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，
装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，
装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 。
a.碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
6．为了从海带(含有丰富的碘)中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
。
7．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解 |
| ② |
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| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 洗涤沉淀 | |
| ⑥ | 检验沉淀 是否洗净 |
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完成下面问题：
(1)在实验室中收集气体B的方法是 。
(2)操作①的名称是 。
在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是 。
(3)写出反应②和反应③的化学方程式：
反应② ，
反应③ 。
(4)A的化学式是 。
(5)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如上图所示的装置，其中瓶I中盛放的试剂是 ，瓶Ⅱ中盛放的试剂是 。
收集干燥气体D的方法是 。
9、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第__________周期，第 族。
(2)步骤①加Fe的目的是__________________________________________________；
步骤②冷却的目的是__________________________________________________。
(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
己知：①C (s)＋O2 (g)＝CO2 (g)；△H＝－393.5 kJ·mol-1
②2CO (g)＋O2 (g)＝2CO2 (g)；△H＝－566 kJ·mol-1
③TiO2(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝＋141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO (g)的△H＝ 。
反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是
。
10、有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是
；
被l检出的物质的化学式(分子式)是 。
(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是
；
被检出的物质的化学式（分子式）是 。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
。
大题专攻 化学实验(一)参考答案
1、（1）烧杯 漏斗
（2）除去铁等不溶于碱的杂质
（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全
（4）向步骤1中的滤液中滴加1－2滴酚酞试液，再向溶液中滴加稀硫酸，振荡，溶液由红色恰好变为无色时停止滴加。
（5）通入足量的CO2气体
2、（1）①称量，加适量水溶解，搅拌，过滤
②使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀。
③蒸发浓缩，冷却结晶
受热均匀，温度易于控制，且温度在1000C以下。
（2）①CuO对H2O2的分解有催化作用
②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
3、（1）如右图
(2) 2NH3＋3Br2==6HBr+N2
（或8NH3＋3Br2==6NH4Br+N2）
(3)
①打开K3，向C中加入一定量石蜡油，若B、C中产生稳定液面差，则气密性良好
②先打开K1、再打开K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有大量白雾出现，关闭K2、随即关闭K1。
③生成大量的白烟。 B管中充满石蜡油。 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体（或A管中HCl混有空气）或未使石蜡油两端液面相等
4、（1）
（2）HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
（3）①Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O
或2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O Na2O2
② H2O2 Ⅰ Ⅳ Ⅴ
（4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O＝NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
5、（1）SiO2＋2C
Si＋2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3＋H2Si＋3HCl
③排尽装置中的空气
④bd
6、(1)BDE
(2)过滤 蒸馏
(3)2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O
(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
7、
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解 |
| ② | 过滤 | 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 |
| ③ | 稀释 | 在另一烧杯中，注入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌 |
| ④ | 过滤 | 重新安装好过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 |
| ⑤ | 洗涤沉淀 | 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 |
| ⑥ | 检验沉淀 是否洗净 | 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。没有白色沉淀，说明沉淀已洗净 |
8、（1）排水集气法
（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓＋2H2O
（4）CaC2
（5）饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸。向上排空气法
9、（1）4，ⅣB
（2）将Fe3＋还原为Fe2＋，析出(或分离，或得到)FeSO4•7H2O
（3）FeSO4•7H2O；石灰(或碳酸钙、废碱)
（4）－80KJ/mol。防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2作用
10、(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuS
(2)一只试管产生白色沉淀，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；两只试管产生蓝色沉淀，
Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓；BaCl2；
(3)(i)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。
(ii)分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液