高考二模理综化学部分试题
5．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是
A．用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化
B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量
D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素
6．下列叙述中，正确的是
A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
C．离子晶体都是强电解质
D．检验淀粉是否已经全部水解时、可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能生成银镜说明淀粉已经全部水解
7．有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－
③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O 下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2 、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 >Fe3+> Co2O3
C．根据反应①一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2
D．在反应③中当1molCo2O3 参加反应时，有2molHCl被氧化
8．一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是
A．c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3－、SO42－
B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、Cl－
D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3—、SO42－、Cl－
9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水
A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④
10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
11．下列说法正确的是
A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐
B．ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高
C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高
D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸
12．下列说法正确的是
A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na＋)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H＋)
D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA‑)+c(A2-)+c(H2A)]
Ⅱ卷
25．（16分）咖啡酸（
）也叫3，4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。
（1）咖啡酸的分子式是
（2）咖啡酸不具有以下哪些性质
A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B．能与FeCl3发生显色反应
C．能发生银镜反应
D．一定条件下能发生酯化反应
（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 mol Br2，反应类型有
（4）咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式
咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
（5）写出符合下列条件的有机物A的结构简式
有机物A分子式为C9H10O2；A分子中含有一个甲基；A能发生水解反应；在溶液中1molA能与2molNaOH反应。
（6）将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O2,并生成y g H2O和m L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式 。
26．（18分）现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂 和
（3）实验2通入足量Cl2的目的是
涉及的化学反应的离子方程式是
（4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是：
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．只有胶体粒子能作布朗运动
D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为 。
（8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）
A B C D
该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施
27．（14 分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族。回答下列问题：
（1）画出E的离子结构示意图
（2）D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成一种化合物乙反应，生成D的单质。写出甲与乙反应的化学方程式
（3）采用石墨为电极，电解A、D、E三种元素所形成的一种化合物，其阳极电极反应为
（4）A、C能形成一种常见气体丙，其分子为 分子 （填“极性”或“非极性”；丙的电子式为 实验室制取气体丙的化学方程式为 ；
（5）在一定条件下，1mol气体丙还可与D的单质反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移
个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
28．（12分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：
（1）A的化学式
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子 mol
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式
（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是
5、D 6、C 7、D 8、C 9、A 10、A 11、B 12、D
25、（16分）
（1）C9H8O4 （1分）
（2）A、C（2分，见错不得分）
（3）4 （2分） 加成反应和取代反应（2分 见错不得分）
（4）
n
（每个方程式2分，缺条件和↑扣1分）
（5） （2分）
（6）
或
或
（3分）
26、（18分）
（1）烧杯、玻璃棒（2分，见错不给分）
（2）稀盐酸 铁粉（各1分）
（3）将Fe2+全部转化为 Fe3+ （2分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2分）
（4）向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。（2分）
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（5）FeCl3 在水中存在如下平衡 。 在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3 固体。
（方程式1分，文字说明1分）
（6）C E（2分，见错不得分）
（7）2：3（2分）
（8）在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl3 潮解（2分，答全给分，答不全不给分）
27、（14分，每个2分，方程式无↑扣1分）
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（1）
（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
（3）4OH——4e—=2H2O+O2↑
（4）极性
（5）4NH3（g） + 7O2（g） = 4NO2（g） + 6H2O（g） △H=-1131．２ｋJ/mol
28、（12分，每空2分）
（1）FeS2
（2）22mol
（3）
（缺条件扣1分）
（4）D、E（见错不得分）
（5）SO2 + 2Na2OH = 2NaHSO3
（6）2