2008届高考理综训练化学卷一
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Ca 40 S 32 Cl 35.5
6．保护环境是每一个公民的责任。下列说法正确的是
A．大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”
B．减少并逐步停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染
D．一个现代的化工企业，应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力
7． MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是
A．MOH和ROH都是强碱
B．在x点，c(M+)=c(R+)
C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
8．
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A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
9．在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是 （ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌 | 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质 | 只体现了浓硫酸的脱水性 |
| B | 将铜片放入浓硝酸中 | 产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色 | 只体现浓硝酸的强氧化性 |
| C | 溴乙烷和氢氧化溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 | 生成淡黄色沉淀 | 溴乙烷中含有溴元素 |
| D | 将溴水加入苯中并充分振荡 | 溴水褪色 | 苯与溴发生了取代反应 |
10．有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2 mol·L-1）。为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象。下列说法正确的是
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| a | b | c | d |
| a |
| ↓ | ↓ | ↑ |
| b | ↓ |
| ↓ | — |
| c | ↓ | ↓ |
| ↓ |
| d | ↑ | — | ↓ |
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A．a是稀硫酸
B．b可能是Na2CO3溶液
C．c是Ba(OH)2溶液
D．d是MgCl2溶液
11．K 35ClO3晶体与H 37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是
A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
B．被还原的K 35ClO3和被氧化的H 37Cl的物质的量之比为1:6
C．生成氯气的相对分子质量为72
D．每生成标准状况下的氯气11.2 L，转移的电子数为6.02×1023
12．下列说法正确的是
A．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同
B．25 ℃时，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
C．25 ℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡
13．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是
A．三种有机物都能与浓溴水发生反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物
26．（10分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3<x<4, M=Mn, Zn, Ni且均显+2价，下同）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x= ，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为 。
（2）在酸性溶液中，Fe2O42－易转化为Fe2+；Fe2O42－+2e－+8H+→2Fe2++4H2O
有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平
。
27．（15分）钙是人体神经、骨骼系统等功能正常运作所必须的常量元素。某药业生产的钙片包装上有如下说明：
| 性状 | 本品为白色片 |
| 贮藏 | 密封、干燥处保存 |
| 规格 | 每片含碳酸钙0.5g（相当于钙0.2g） |
| 包装 | 固体药用塑料瓶包装，每瓶100片 |
| 生产批号 |
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| 生产日期 |
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| 有效期至 |
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某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量符合包装说明上的规格，进行如下实验：
①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤。
②取①中滤液加入足量的（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀，过滤并洗涤。
③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（H2C2O4），并稀释成1.000L溶液
④取③中溶液20.00mL用0.0050mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消耗了12.00mL酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式是（未配平）
MnO4-+ H2C2O4+ H+— Mn2++ CO2↑+ H2O
（1）配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于空白处）。
（2）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是 。
（3）简述步骤②中沉淀是否洗涤干净的方法（写出操作、现象和结论）：
。
（4）滴定时是否需要指示例？ （填“是”或“否”），理由是 。
（5）学习小组根据以上实验，计算出钙片中含碳酸钙的质量是 g/片，与包装说明相比较，分析产生该实验结果可能的原因是
.
28．（19分）t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) 
xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB， 并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表 示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)。
29．（16分）市场上销售的某种洗手液中含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌具有极好的杀灭效果。
（1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧，氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5:16，则有机物的分子式是 。
（2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX与Br2的物质的量之比为1：2。PCMX的结构简式是 ，其中含氧官能团的名称是 。
（3）PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯化物的化学方程式是 。
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（4）已知 ，
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PCX与 反应的化学方程式是 。
（5）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl3溶液发生显色反应的有 种
写出其中两种的结构简式 ， 。
2008高考训练化学卷
参考答案
6．D 7．B 8．B 9．C 10．C 11．A 12．C 13．C
26．（每空3分，共9分）（1）3.5 1∶1
（2）Fe2O42－+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O
27．（15分）
（1）（2分）2、5、6、2、10、8
（2）（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）（3分）取最后一次洗涤滤出液，加入CaC12（或AgNO3）溶液，如果没有产生白色沉淀，说明沉淀洗涤干净了。
（4）（3分）否，酸性高锰酸钾溶液为紫色溶液，当溶液由无色变为浅红色时即恰好完全反应。）
（5）（5分）0.75钙片中可能含有与草酸根离子生成沉淀的其它离子（或②中沉淀未洗涤干净）
28．（19分）⑴x=4 ⑵ ＞ ⑶ C ⑷ B a/4 2.4+0.6a
29．（16分，每空2分）
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（2）
（3）
（4）
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（5）6，