高考化学选择题训练19

选择题训练（19）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）

1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是

(A)提出原子学说　　　　 (B)发现元素周期律　　　　(C)提出分子学说　　　　　　 　(D)发现氧气

2、下列各组微粒中,核外电子总数相等的是

(A)K⁺和Na⁺ 　　　 (B)CO₂和NO₂ (C)CO和CO₂ 　　　　 (D)N₂和CO

3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

(A)2 mol·L^-1H₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　(B)2 mol·L^-1NaOH溶液

(C)2 mol·L^-1MgSO₄溶液　　　　　　　 　　　 (D)硅酸溶胶

4、已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO₃溶液反应的是

5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

(A)2H⁺ +2e ^- = H₂↑　　　 (B)Fe²⁺+2e ^- = Fe　　(C)2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-　 　　(D)Fe³⁺+e^- = Fe²⁺

6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在.已知在溶液中IO₃^-可和I^-发生反应：IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO₃^-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是

(A)①③　　　　　　(B)③⑥　　　　　　　　 (C)②④⑥ 　　　　　  (D)①②④⑤⑦

7、密度为0.91 g·cm^-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度

(A)等于12.5%　　　　 (B)大于12.5%　　　　 (C)小于12.5%　　　　　(D)无法确定

8、有一系列有机物：CH₃CH=CHCHO；CH₃CH=CH-CH=CHCHO；CH₃(CH=CH)₃CHO……，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的极大值为

 A、95.6%　　　　　 B、92.3%　　　　  C、85.7%　　　　　　D、75%

二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）

9、甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的  反应是:

　　　 (CH₃)₂ C＝O+HCN—→(CH₃)₂ C(OH)CN

Pd

 (CH₃)₂C(OH)CN+CH₃OH+H₂SO₄—→CH₂＝C(CH₃)COOCH₃+NH₄HSO₄

90年代新法的反应是: CH₃C≡CH + CO + CH₃OH　　 CH₂=C(CH₃)COOCH₃

 与旧法比较,新法的优点是

(A)原料无爆炸危险　　　　　　　　　　　　　　　(B)原料都是无毒物质

(C)没有副产物,原料利用率高 　　　　　　　(D)对设备腐蚀性较小

10、下列叙述中,正确的是

(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子　

(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质

11、某溶液含有较多的Na₂SO₄和少量的Fe₂ (SO₄)₃若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:

①加适量H₂SO₄溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确

的操作步骤是

(A)②⑥③　　　　 　　　 (B)④⑥①③　　　　　　　　 (C)④⑥③⑤　　　　 　　　 (D)②⑥①③⑤

12、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

 A、I^-、AlO₂^-、Cl^-、S^2-　　　　B、Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺

 C、Br^-、S^2-、Cl^-、CO₃^2-　　　 D、SO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-

13、已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

(A)铍的原子半径大于硼的原子半径　　　　　　 (B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱　　　　　　 (D)单质铍跟冷水反应产生氢气

14、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是

(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大　　 　　　　(B)80℃时,甲的溶解度比乙的大

(C)温度对乙的溶解度影响较大　　　　　　　(D)温度对甲的溶解度影响较大

15、下列反应的离子方程式正确的是

(A)氨气通入醋酸溶液中　CH₃COOH+NH₃＝CH₃COONH₄

(B)澄清的石灰水跟盐酸反应　 H⁺+OH^-＝H₂O

(C)碳酸钡溶于醋酸　BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

(D)金属钠跟水反应　2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

16、向50mL 18 mol·L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H₂SO₄的物质的量

(A)小于0.45 mol 　　　(B)等于0.45 mol　(C)在0.45 mol和0.90 mol之间　　　 (D)大于0.90 mol

17、0.1 mol·L^-1NaOH和0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是

(A)[Na⁺]>[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]　　　 　　(B)[Na⁺]=[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]

(C)[Na⁺]=[Cl^-]>[H⁺]>[OH^-]　　　 　　(D)[Cl^-]>[Na⁺]>[OH^-]>[H⁺]

18、下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的值)

(A)在常温常压下,11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N₀

(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N₀

(C)71 g Cl₂所含原子数为2 N₀

(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同