08届高考大纲理科综合化学题型示例
第一部分. 选择题
25．（2005年江苏2）保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 [答案] C
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
26.（2001年全国理综8）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 [答案] B
A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量
27．(2007年全国理综卷Ⅰ第6题) 下列有关环境问题的说法正确的是 [答案] A
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B.臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康
C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
28．（2003年广东13）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 [答案]A
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
29．（2005年全国理综Ⅲ 11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH [答案] A
| |||||||||||||||||
30．（2005年北京理综8）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列
有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） [答案]D
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
31.（2004年全国理综Ⅰ8）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 [答案]C
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
32．（2005年全国理综I 12）右图是温度和压强对X + Y 
2Z反应
影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的
体积分数。下列叙述正确的是 [答案] C
A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0
33．（2004年理综Ⅳ 13）某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N（g） 2E（g）,若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，
混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的
混合气体，达平衡时M的转化率为 [答案] C
A．20% B．40% C．60% D．80%
34．（2004年全国理综Ⅱ9）将0.l mol·
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 [答案] D
A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
35．（2004年广东14）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 [答案] A
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
36．（2004年江苏16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ＝ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
下列说法错误的是 [答案] C
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e‾ = Mn2O3 (s) + 2OH‾ (aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
37．（2004年江苏4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 [答案] D
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
38．（2004年广东13）下列反应完成后没有沉淀的是 [答案] D
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
39．（2004全国理综Ⅱ12）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是[答案]C
A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6
40．（2006年理综全国1）下列叙述正确的是（ ）[答案] D
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期的元素，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
41．（2000年广东综合21）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）[答案] C
A． 
＋C2H5Cl→
＋HCl
B． ＋C2H5OH→＋H2O
C． ＋CH2＝CH2→
D． 
→
＋HBr；＋H2→
42. （2004年上海化学试题）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有：[答案] D
A. 两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基
43．(2005年全国理综Ⅲ 7)下列气体的制备可采用右图装置的是 [答案] B
A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
44．（2004年江苏 9）下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）[答案] C
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
45．(2005年全国理综Ⅰ13）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）[答案] A
A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/mol
B．C2H2（g）+
O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
第二部分. 非选择题
17．（2004年上海卷23）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是 ，
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。
[答案]（1）KMnO4
（2）① 8 ② 
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
18．（06年高考题）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
① 元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填"是"或"否"）：_______，理由是_________________；
（2）Y是________，Z是__________，W是___________________；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式_______。
[答案]（1）否 , 若三者处于同一周期，则最外层电子之和不可能为17 （2） N O S （3）硫酸铵 (NH4)2SO4
19．（2004年全国理综Ⅳ26）下图表示某种盐的制备步骤：
 |
已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：
A ，B ，C ，D ，E ，F 。
[答案]A．Fe B．FeSO4·7H2O C．FeSO4 D．Fe2O3 E．SO2 F．SO3（或 E．SO3 F．SO2）
20．（2004年全国理综Ⅱ26）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L—1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是_____________________，产物中的单质B是_______。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为______， c（Fe2+）为_______。
[答案]（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
（4）c（Mg2+）= 0.67mol·， c（Fe2+）=
2.3mol·。
21．(2007年高考海南化学卷17题) 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol·L-1 | V（H2SO4） /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
[答案] （1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 （2）3和4
（3）开始反应温度 6和7 （4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。
22. （2005年北京理综卷27）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知：
①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S1后，C（I）附近溶液变红，
两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），
断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
[答案]（1）Na2O （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ （3）负极
Cl2+2e－ 2Cl－
（4）Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O
23.(2007年全国理综卷Ⅰ29题)下图中
A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是 。
（2）反应③的化学方程式是 。
（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是 。A的结构简式是 。
反应①的反应类型是 。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。
i）含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。
[答案]
24．（2004年全国卷Ⅲ 27）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是：
 |
A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应
过程、产物性质及相互关系如图所示。
（1）写出E的结构简式 。
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式 。
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，
实验现象是 ，反应类型是
。
（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：
，实验现象是 ，反应类型是 。
（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式
，实验现象是 ，反应类型是 。
（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。
[答案]
25.（2005年全国卷I 29）苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为
（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）
（3）上述化合物(C)含有的官能团是
（4）在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。
（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 反应类型是 酯化反应。
[答案]（1）C16H12N2O（2）A B C（3）碳碳双键 醛基
 | |||
 | |||
（4）
 |
（5）
 |
（6）
26.（06年全国理综Ⅰ）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式
为C13H10O3,其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化
学键，如单键、双键等）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：_______________；
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸
（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的
酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有______________种。
① 含有苯环 ② 能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③ 在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；④ 只能生成两种一氯代物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，
指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用
结构简式表示），并指出相应的反应类型：
① A → B: _______ __________；
反应类型：_____________ 。
② B + D →E:__________________________；
反应类型：_____________。
(5) 现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
① 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
② 设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
【答案】
（3） 2
27.（2005年全国理综 Ⅱ29）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
⑴该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？
⑵该化合物的相对分子质量（分子量）是 。
⑶该化合物的化学式（分子式）是 。
 |
⑷该化合物分子中最多含 个 官能团。
[答案]⑴答案要点：4个氧原子。因为：110＜A的相对分子质量＜150
氧在分子中的质量分数为1－52.24％＝47.76％所以 52.5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71.6
又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4个氧原子。（5分） ⑵134（4分） ⑶C5H10O4（4分） ⑷1（3分）
28．（2004年全国理综Ⅰ28）有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题。
⑴A的化学式是 ，G的化学式是 。
判断理由是 。
⑵写出其余几种物质的化学式。
| A | B | C | D | E | F | G | |
| A | － | － | － | － | － | － | ↓ |
| B | － | － | － | － | ↓ | ↓ | ↓ |
| C | － | － | ― | ↓ | ↓ | ↓ | |
| D | － | － | ↓ | － | ↓ | ↓ | ↓ |
| E | － | ↓ | － | ↓ | － | ↓ | － |
| F | － | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | － | ↓ |
| G | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | － | ↓ | － |
B： ，C： ，D： ，
E： ，F： 。
[答案]
⑴ KCl；AgNO3；混合时只生成一种沉淀的是KCl，
生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。
⑵ B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2
F：Ba(OH)2
9．（2004年广东卷21）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由
阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、
、
、
两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完
全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：A： B： C： D：
[答案] Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3
30．（2003年广东卷19）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
答：
（2）要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。
A. 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B. 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C. 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D. 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
[答案]（1）略 （2）A、D
31．（204年全国理综28）根据下图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入
一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，
判断理由：
。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，
判断理由：
。
[答案] （1）不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。
（2）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。
32．（2004年江苏卷 20）有两个实验小组的同学为
探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所
示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的
木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了
Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：
① ；② 。
[答案] (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
(3)不合理 ； 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
33．（2005年全国理综Ⅰ29）已知某纯碱试样中含
有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，
可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水
溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量得到b g
④从分液漏斗滴人6mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是 ，（5）步骤⑦的目的是 。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
[答案]（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）
（7）答案略。
[以下答案仅供（7）参考：① 酸碱中和滴定法② 重量法 a.Ba2+法、b.Ca2+法、c.Ag+法 、d.HCl法
说明：① 滴定法，简述必须指明正确的指示剂或标准溶液
② 重量法，简述中必须指明所加入的试剂及结果处理方法。]
34．（03年江苏卷26）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g)
C(g)
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
[答案]（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁 若3a＞1，B的物质的量小于2mol；
若
，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙； 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
35．（2000年广东卷29）下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_____________，B是：_____________。
（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_________________________。
（3）由A得到B的化学方程式为___________________________________。
（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
[答案]（1）CaC2O4 ； CaCO3 （2）CaC2O4·H2O
CaC2O4十H2O
(3) CaC2O4CaCO3 ＋CO （4）由图读得分解产物C的质量约为38 mg
C的相对分子质量＝
＝56 （或C的相对分子质量＝
＝56）
由此推断C的化学式是CaO （1分）
36．（2004年北京理综29）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为 g.
（2）乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。
[答案]（1） 6.0 ； （2） C 
； （3） 