08届高考理科综合化学部分二诊试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
本卷共两大题，共21小题，每小题6分。
一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）
6．德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2 可被CO还原成N2
D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O
7．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[Mg2SiO4和Fe2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2
C．橄榄石中铁为+2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
8．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗
气瓶中（如右图所示），一定没有沉淀生成的是
| X | Y | Z | |
| A | Cl2 | SO2 | BaC12 |
| B | NH3 | CO2 | A12(SO4)3 |
| C | NH3 | CO2 | CaC12 |
| D | CO2 | SO2 | CaC12 |
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z的原子序数之比为3:4，X与W的原子序数相差8，X的次外层电子数与最外层数之比为1:2 。下列叙述正确的是
A．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型和晶体类型都相同
B．Z分别与W、X、Y形成的化合物都能与NaOH溶液反应
C．W与Y形成的化合物属于新型无机非金属材料
D．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
10．在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)；△H=-Q kJ/mol（Q>0），若起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•Ｌ－１、0.3 mol•Ｌ－１、0.08 mol•Ｌ－１，则下列判断不合理的是
A．平衡时放出的热量为0.04Q kJ
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．若起始时c3<0.08 mol•Ｌ－１，则平衡时X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14 mol•Ｌ－１
11．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A．在c(HCO
)=0.1 mol/L的溶液中：NH
、Al3+、Cl－、NO
B．在由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO、[Ag(NH3)2]+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO
、CO、Na+、K+
12．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
C．0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，则a + 1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
c(Na＋) - c(F－)< c(K＋) - c(CH3COO－)
13．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染
D．若反应中生成1.0 mol NO，转移的电子数目为6.02×1023
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
本卷包括10小题，共174分。
26．（12分）从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
|
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电极反应式：
阳极： ，阴极： 。
若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024个e－，则阴极有 g铜析出。
（2）步骤④中SO2被氧化成H2SO4，试写出该步骤的离子反应方程式：
；
（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +
6HNO3(浓)
Au(NO3)3
+ 3NO2↑+ 3H2O
但该反应很难进行，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
。
27．（16分）已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体， D、G、H均为气体且D、H无色。
试回答下列问题：
（1）溶液A为 （写名称），B的电子式 。
（2）反应③的离子方程式 ；
反应④的离子方程式 。
（3）有同学认为M也可由溶液J或溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？
（填“是”或“否”），理由是
。
（4）若电解E、J的混合溶液，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液。若要在电解后期得到澄清溶液，E和J的物质的量必须满足的关系是n(E):n(J) 。
28．（16分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ 
Ⅱ 
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，H的结构简式是
；
（2）反应②的类型是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）反应⑤的化学方程式是
____________________________________________；
（5）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有
种；
（6）请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。
例：
。
29．（16分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
 |
试回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式 。
（2）试管C中的实验现象 。
（3）D、E两支试管中CC14的作用是 ，E中反应的离子方程式为 。
（4）对A试管加热，很快C试管中观察到实验现象，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca(HSO3)2的缘故。请你设计实验验证该同学的猜想
。
（5）某研究性小组设计的由铜制取CuSO4•5H2O的实验方案如下：
方案1：空气为氧化剂法 将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中几乎不反应。在铜粉和稀硫酸的混合物中加入FeSO4或Fe2(SO4)3，并通入氧气，铜粉逐渐溶解，当铜粉完全溶解后，向其中加入某物质调节pH到3～4，产生红褐色沉淀，过滤，蒸发，结晶，得CuSO4•5H2O。[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的PH分别为3.7和6.4]
试用离子方程式解释在铜粉和稀硫酸的混合物中加入FeSO4，并通入氧气，铜粉逐渐溶解的原因 。
方案2：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol•L-1的稀硫酸中，控制温度在50℃。加入18 mL 10%的H2O2反应0.5 h后，升温到60℃，待反应1 h后，经过滤，蒸发结晶，减压抽滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗并晾干，得CuSO4•5H2O 10.6 g。
该反应的离子方程式为 。
根据有关数据计算出制取CuSO4•5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）
= 。
评分标准
6.D 7.D 8.D 9.C 10.A 11.D 12.C 13.B
26．（12分）（1）Cu-2e－＝Cu2+（2分）、 Cu2+ + 2e－＝Cu（2分） 160（2分）
（2）2AuCl4－＋3SO2 + 6 H2O ＝2Au + 8Cl－ + 3SO42－ + 12H+ （3分）
（3）王水中含有大量的Cl－，Au3+与Cl－可生成AuCl4－，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水（3分）
27．（16分）（1）盐酸（2分） 
（2分）
（2）2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑（2分） Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O == 4Al(OH)3↓（2分）
（3） 否（2分） AlCl3、NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧，前者获得Al2O3、后者得到的仍是NaAlO2（3分）
（4）≥1 （3分）：
28．（16分）
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或 
（2分）
（2）氧化反应（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）6 （3分）
（6）
（3分）
29．（16分）
（1）Cu
+ 2H2SO4 (浓)
CuSO4
+ SO2↑+ 2H2O （2分）
（2）品红溶液褪色 （1分）
（3）防止倒吸（1分） SO2 + H2O + 2CO32－ ＝ SO32－ + 2HCO3－ 或其它合理答案（2分）
（4）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或加盐酸，加热检验是否有使品红溶液褪色的气体产生） （2分）
（5）4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O（2分） 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ （2分）
（6） Cu + H2O2+2H+ ===Cu2+ + 2H2O（2分） 84.8% （2分）