08届高考化学元素周期律和元素周期表练习1
1．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
2．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>C>D B．原子序数a>b>c>d
C．离子半径C3->D一>B+>A2+ D．单质的还原性A>B>D>C
3．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( )
A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子
C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子
4．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( )
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素的氧化物是两性氧化物
5．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
B．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C
C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
6．下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）
A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
7．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（ ）
A．
（NH3）
B．
（HCN）
C．
（C3H4O） D．
（BF3
8．六氟化硫是一种无色气体，具有很强的稳定性，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。下列有关SF6的推测正确的是。
A、SF6易燃烧生成二氧化硫 SF6是极性分
B、SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D、如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为10种
9．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
10． (2007年高考广东化学卷)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
(A)X的氢化物溶于水显酸性 (B)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
(C)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 (D)Y的氧化物是离子化合物
二、填空题
11．A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数（单位电荷） | 0 | 1+ | 1— | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4个原子的极性分子，C与F可形成两个共价型G分子。
⑴A微粒的质子结构示意图是 。
⑵B与E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > （用化学式表示）。
⑶D溶于水的电离方程式为 。
⑷G微粒所构成的晶体类型属于 。
⑸C微粒是 ，F微粒是 。（用化学式表示）
12．（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有
原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、
B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的是 （填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式： 。
（3）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
.
（4）A与C和E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A44和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。
12．（1）氧（1分） CD（1分）
（2）Na2O2+SO2 Na2SO4，（2分）
（3）HSO3—+H+ SO2↑+H2O；（2分）
（4）HS—+OH— S2—+H2O（2分）
（5）2:3（2分）
（6）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=－641.5kJ·mol—1（3分）