08届高考化学四月份模拟试卷(二)
化学 2008.4.18
（本卷共100分，时间90分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 O－16 N—14 Na－23 S－32
Cl－35.5 K－39 Fe—56 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是（ ）
|
B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应： 2CO+2NO 2CO2+N2
C．最近天津、济南等城市郊区政府发文禁止农民焚烧田地里的秸秆
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电
2．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 （ ）
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键
3．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（ ）
A．干燥Cl2 B．检验K2CO3中的K＋ C．石油的蒸馏 D．吸收NH3
4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个
B．NA个C2H2 分子与中含有非极性共价键的数目为 NA个
C．任何气体单质在标况下体积为22．4L，则含有2NA个原子
D．在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S2－
5．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（ ）
A．异戊二烯（CH2＝C-CH＝CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2－氯丁烷（CH3CH2CHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
6．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）
7．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋
B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑
C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－ ＋2H＋=＋H2O＋CO2↑
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
8．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不大量共存的是 （ ）
A．K+ Na+ HSO3－ NO3－ B．Mg2+ Al3+ SO42－ OH－
C．K+ Fe2+ Cl－ S2－ D．K+ Ba2+ NO3－ SO32－
9．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 （ ）
A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
10．25℃时某一元强酸的体积为V1、pH=a，和体积为V2、pH=b的一元强碱混合后的pH为7，已知V1<V2,且a=0.5b,则b的取值范围是 ( )
A、 7/2<b<14/3 B、 7<b<28/3 C、 8<b<13 D、 9 <b<12
11．如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2
2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是
（
）
A． 20% B．40%
C．60% D．无法确定
12．20世纪80年代初，美国一家公司意外发现，将一定量的盐酸克仑特罗添加到饲料中，可以明显促进动物生长，并增加瘦肉率。后来饲料生产及饲养行业干脆就称盐酸克仑特罗为“瘦肉精”。盐酸克仑特罗的结构简式如右图所示。下列说法正确的是
（ ）
A．1mol盐酸克仑特罗一定条件下与H2反应消耗2molH2
B．盐酸克仑特罗的化学式为 C12H18Cl2N20·HCl
C．盐酸克仑特罗中含有酚羟基，遇Fe3+显紫色
D．盐酸克仑特罗在氢氧化钠溶液中反应后所得的有机物与NaHCO3反应生成CO2
13．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了 （ ）
A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g
14.某学生用质量不相等的NaHCO3和KHCO3组成的混合物和相同物质的量浓度的盐酸分别进行实验，测得如下数据，其中分析推理正确的是 （ ）
| 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | |
| m(混合物) | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
| V(CO2)（标准状况） | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
B．加入混合物9.2 g时盐酸不足量
C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
15.银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池反应为:Ag2O+Zn+H2O
2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是
（ ）
A．电池在放电时，Ag电极是电池的负极
B．充电时阳极发生的电极反应是：2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O
C．该电池可用酸作电解质溶液
D．放电时电流从Zn电极经外电路流向正极
16．下表为有关化合物的pksp，pksp=－lgksp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY ，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为 （ ）
| 相关化合物 | AgX | AgY | Ag2Z |
| pksp | a | b | c |
A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a+b=c
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二、必做题（本题包括4小题，共44分）
17.（12分） 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗现象等。
⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
写出CO与NO反应的化学方程式： ，该反应作氧化剂的物质是_________。
⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。
|
2NH3 △H<0
该反应的平衡常数K的表达式为：K=_______。升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 
4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为
g。
18．（14分）长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。请回答：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，应如何检查虚线框内装置的气密性？
（2）写出B装置中反应的离子方程式 。
（3）称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na2SO3的质量分数为 。
（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可） 。
|
（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。
（6）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 （填图中字母）装置实验前后的质量差。
（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液。
（7）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有 。
A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m1g
B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m2g
C．将样品溶解，加过量BaC12溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3g
D．将样品溶解，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g
19.（10分） 已知物质M由X、Y两短周期且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价的代数和为6，M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）
（1）若A是与X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式为____________
(2) 若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式为______
(3) 若A是一种常见化肥，式量为78，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与足量B加热时反应的离子方程式为__________
(4)若A是一种溶液，只可能是含有H+、NH4+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Fe3+、CO32、SO42- 中的某些离子，当向溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 ____________，且各离子的物质的量之比为________________ 。
20．（8分）将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
① 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；
② 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
③ 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L ；请根据以上实验中得到的数据分析计算：
⑴ 原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；
⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围；
⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？
三、选做题（本题包括3小题，每小题8分，考生只能选做一题。21小题为“化学与技术”内容的试题，22题为“物质结构与性质”内容的试题，23题为“有机化学基础”内容的试题）
21．(8分)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：
（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ( )
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6 kJ/mol
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8 kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑
上述过程的总反应可表示为 。
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法），其中用了过量的碘。
请写出反应①的化学方程式： 。
用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是 。
（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由 。
22．(8分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________。
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对其过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
A B C D E
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
23．（8分）据报道：2007年1月30日107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏, 上百人中毒。经医学诊断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH3)。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代.
现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。
（1）有机物M结构的球棍模型如图所示: 
有机物M的分子式为:
(2)A分子中的官能团的是 ；（除甲氧基外）
(3)根据上述信息 (填可以或不能)确定A的结构式
(4)A可以发生的反应是 (填符号)；
a 消去反应 b氧化反应 c 酯化反应 d水解反应
(5)符合题目要求的可能的A的结构简式_______________________
(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)
D → E 反应类型__________________
2008年临沂市高考模拟试卷(二)
化学参考答案
一、选择题(每小题3分，共48分）
1. D 2．B 3．D 4. A 5.D 6.B 7．D 8．A 9．B 10. B 11. B 12. B 13．C
14. C 15. B 16. B
二、必做题（本题包括4小题，共44分）
17. （12分）答案 ⑴溶液显色所需要的时间 ⑵2CO+2NO
N2+2CO2
NO
⑶①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
② 
，减小 ③ 6g
18．（14分）答案（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗液面高于锥形瓶内液面。静置一会观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。
（2）SO2+C12+2H2O=SO42－+2C1－+4H+（3）
（4）锥形瓶及导管中的SO2未全部排入到广口瓶中C12完全反应或由于产生SO2速度较快，未与C12反应而排入到NaOH溶液中（其他合理答案也可）
（5）将装置中的SO2全排入到U形管中被吸收 （6）D （7）A 、B 、D。
19. （10分）答案（1）AlO2-+4H+=Al3++2H2O （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）NH4++HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-（4）H+、 NH4+ 、Al3+ 、SO42- 2:3:1:4(比例要与前述离子顺序一致)
20．（8分）答案(1)4mol/L (2)0.600 mol/L ≤n (Cu2＋) ≤1.50 mol/L (3) 还可测出50.0mL混合溶液中n (Fe2＋)的值，应进行的实验是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，测出生成的气体体积（标准状况）。
解析：⑴ 解：由I得50.0mL混合溶液中c(Cl－)＝
所以原FeCl3溶液中c(FeCl3)＝
⑵ 解：Ⅱ中加入1.4gFe无固体剩余，即发生的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
所以50.0mL混合溶液中至少含有Fe3＋ 
Ⅲ中加入20.0mL稀硝酸后产生的气体为NO，反生的反应为
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
即50.0mL混合溶液中至少含有Fe2＋ 
50.0mL混合溶液中根据铁元素守恒有：
n (Fe2＋) ＋ n (Fe3＋) ＝ 4.0 mol/L×0.05L＝ 0.20 mol
根据电荷守恒有：3n (Fe3＋)＋2n (Fe2＋)＋2n (Cu2＋)＝n (Cl－)＝
当n (Fe3＋) 有最小值时，n (Fe2＋)、n (Cu2＋)有最大值，且由上述两等式可求得
n (Cu2＋)的最大值为0.075 mol
当n (Fe2＋)有最小值时，n (Fe3＋) 有最大值，n (Cu2＋)有最小值，同样可求得
n (Cu2＋)的最小值为0.03 mol
所以，50.0mL混合溶液中n (Cu2＋)的取值范围为 0.600 mol/L ≤n (Cu2＋) ≤1.50 mol/L
⑶ 还可测出50.0mL混合溶液中n (Fe2＋)的值，应进行的实验是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，测出生成的气体体积（标准状况）。
三、选做题（本题包括3小题，考生只能选做一题，若全做，则只以23题得分。共8分）
21．（1）B （2）2H2O
2H2↑+O2↑
（3） SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4 SO2和I2可循环使用，且无污染。 （4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。）
22．答案（1）1S22S22P4 （2）H2S或NH2-（3）A （4）BC （5）20（6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
23.答案（1）C3H6O3 (2）醛基和酯基 (3）不能
(4） b d (5) 
(6）
取代反应