高考化学复习第二次月考试题
化学试题
命题人：孙文儒
命题范围：物质结构， 元素周期律， 晶体的类型与性质； 氧族元素，
硫酸工业， 环境保护； 碳族元素，硅酸盐工业。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分．
满分共100分，考试时间90分钟．
可能用到的原子量：H一1 N一14
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是（ ）
A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食盐、干冰、钾
C．重油、柴油、煤油、汽油 D． KI、I2、Hg、O2
2、下列化学用语表达正确的是（ ）
A．S2-的结构示意图：
B．乙炔的结构简式CHCH
C．NaCl的电子式： D．硝基苯的结构简式：
3、将木炭与浓硫酸共热后得到的气体通入下述溶液中，不会得到无色澄清溶液的是（ ）
A．品红溶液 B．饱和H2S溶液
C．BaCl2溶液 D．溴水
4、下列化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ）
①H2S＋O2；②P＋Cl2；③P2O5＋H2O；④NaCl(固)＋H2SO4（浓）；⑤AlCl3＋NaOH；⑥乙醇和浓硫酸；⑦SO2＋H2S；⑧碳酸钠和稀盐酸；⑨硫和氧气；⑩H2S＋NaOH
A．全部都是 B．①②⑤⑧⑩
C．①②⑤⑦⑧⑩ D．①②④⑤⑦⑧⑨⑩
5、青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ）
A．青石棉可能是一种硅酸盐
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．1mol青石棉能和18molHNO3反应
D．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
6、由下列各组的三种元素构成的化合物中，既有离子晶体，又有分子晶体的是
A、H、O、C B、Na、S、O C、H、N、O D、H、S、O
7、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
8、科学家预言，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构。则下列关于C3N4晶体的说法正确的是：（ ）
A．C3N4 晶体可能是分子晶体，晶体微粒间通过共价键结合
B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长
C．C3N4 晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4 晶体中N的最外层电子均参与成键
9、下列说法中正确的是 （ ）
A．冰、水和水蒸气中都存在氢键
B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C. 金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体
D．CO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点
10、据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是（ ）
A．Tl+最外层有2个电子 B．氧化性：Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+
C．还原性：Tl>Fe>Ag D．铊位于第六周期，第IIIA族
11、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同，且各原子最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（ ）
A、CO和N2 B、O3和SO2 C、N2H4和C2H4 D、CO2和N2O
12、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是（ ）
A、All4与ⅡA族元素性质相似
B、A113与卤素性质类似
C、A113在气相中与HI反应的方程式可表示为：A113+HI=HAl13I
D、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的
13、触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是：（ ）
①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
14、研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法错误的是（ ）
A．H2O2分子中既有极性键又有非极性键
B．H2O2分子为含有非极性键的极性分子
C．H2O2分子为非极性分子
D．H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子
15、下列属于新型无机非金属材料特性的是（ ）
①能承受高温，强度高；②具有电学特性；③具有光学特性；④具有生物特性；⑤可塑性好。
A．① B．①② C．①②③⑤ D．①②③④
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A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2中 D．CO2气体通入澄清石灰水中
17、锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为
．则式中x等于 （ ）
A．2z-4y B．
C．
D．
18、FeS2的结构类似于
，是一种过硫化物，与酸反应时生成
，类似
易分解．实验室用稀盐酸与
颗粒混合，则反应完毕后，不可能生成的物质是（ ）
A．
B．S C．FeS D．
19、下列叙述正确的是（ ）
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
20．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）
A.一定有SO42- B.一定有CO32－ C.一定有Ag+ D.可能有SO42-或SO32-或Ag+
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括6小题，共47分）
21．（3分）请写出6个分子式，使每个分子中都含有18个电子。
______、_______、______、_______、______、_______。
22．（3分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：
⑴已知酸性FCH2COOH>CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_________________。
⑵已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序____________。
(3)已知P4、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为：
(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。
请画出N4H44+的结构式_____________________。
23．（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：
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| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元 素原子个比 | A:C=1:1 | B:A=1:2 | D:E=1:3 | B:E=1:4 |
回答下列问题：
（1）写出元素符号：B E ；
D、E的原子半径大小是__________。
（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符号为 。
（3）丁分子的空间构型为 。 丁的分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）甲分子的电子式为 ；向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。
（6）已知：乙分子中所有原子共平面，则实验室制取乙的化学方程式为 。
（7）丙的水溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体的成分是 （写化学式）
24、（10分）某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43。由R组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g/cm3。用x射线研究固体A表明，在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2、+4价。在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性。
请回答：
（1）R原子的摩尔质量为_________________________;
（2）R元素位于周期表的第_______周期_________族，名称为________;
（3）将SO2通入到黑色的RO2悬浊液中有白色沉淀生成，此反应的方程为：
;
（4）在Mn2+的溶液中加入HNO3无明显变化，再加入RO2，溶液变紫红色；如果将HNO3改为盐酸，则不显紫红色。写出有关反应的离子方程式:
___________________________________________________________,
___________________________________________________________。
25．（7分）
⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
（a）A （b）B （c）C （d）D
⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。
⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称）， 可以验证该结论的实验是_____________________________。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
26、（11分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上反应I在 中进行，反应Ⅲ在 (均填设备名称)中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。
③反应I的化学方程式是 。
(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近， 有大量白烟生成。则：
①甲的电子式是 。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是 。
③若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
三、实验题（本大题包括1小题，共13分）
27．（13分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图7-4所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：____________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_________________________。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：______________。
（4）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：_________________，D中：__________________；
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？____________（填“能”或“不能”）。原因是：___________________。
化学试题
答题卷
班 姓名 考号
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
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第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括6小题，共47分）
21．（3分）______、_______、______、_______、______、_______。
22．（3分）⑴_________________。⑵溶解度由大到小的顺序 。
(3)N4H44+的结构式_____________________。
23．（10分）（1）元素符号：B： E： ；D、E的原子半径大小是__________。
（2）该核素的核组成符号为 。
（3）丁分子的空间构型为 。 丁的分子为 分子
（4）甲分子的电子式为 ；氧化产物是 。
（5）有关离子方程式为 。
（6）实验室制取乙的化学方程式为 。
（7）最后所得固体的成分是 （写化学式）
24、（7分）（1）R原子的摩尔质量为_________________________;
（2）R元素位于周期表的第_______周期_________族，名称为________;
（3）此反应的方程式为： ;
（4）有关反应的离子方程式:___________________________________________________________,
___________________________________________________________。
25．（7分）⑴全部是金属元素的区域为___________。
⑵这一元素是______________。
⑶① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素
周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
______________（填名称），
可以验证该结论的实验是 。
26、（11分）（1）①工业上反应I在 中进行，反应Ⅲ在 中进行。
②反应条件是 或 。
③反应I的化学方程式是 。
(2)①甲的电子式是 。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是 。
③该反应的热化学方程式：
三、实验题（本大题包括1小题，共13分）
27．（13分）（1）生成二氧化硫的化学方程式为： 。
（2）可能产生氢气的理由是： 。
（3）必不可少的一步操作是： 。
（4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
B中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
E中加入的试剂可能是 ，作用是 。
（5）含有氢气的实验现象是：C中：_________________，D中：__________________；
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？____________（填“能”或“不能”）。原因是： 。
平昌县第二中学高2007级高考复习第二次月考
化学试题
参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | D | B | B | B | C | D | C | C | B |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | D | D | C | D | D | B | C | C | D |
二、填空题（本题包括6小题，共47分）
21、(各0.5分，共3分)Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2（任选6种）
22、（3分）⑴③②① ⑵AgCl>AgBr >AgI ⑶
(各1分，共3分)
23、（13分）（1）B： C E：Cl Al > Cl (各1分，共3分)
（2）
； (1分)
（3）正四面体（写四面体不计分）；非极性 (各1分，共2分)
（4）H O O H ；O2 (各1分，共2分)
（5）Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分)
（6）CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O (2分)
（未写反应条件及未注明温度或温度错误等均不计分）
（7）Al2O3 （未写化学式不计分）(1分)
24、（10分） (1).207g/mol; (2分)
(2).六 ⅣA 铅; (各1分，共3分)
(3)PbO2 + SO2 = PbSO4 (1分)
(4)5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4- +2H2O (2分)
PbO2 + 4H+ + 2Cl- = Pb2+ +Cl2↑ + 2H2O (2分)
25、⑴ b ⑵ H ⑶ ① （Mg、Al） ② 镁 b、c(每空1分，共7分)
26、（11分）、(1)①沸腾炉 吸收塔(每空1分，共2分)
三、实验题（本大题包括1小题，共13分）
29、（(每空1分，共13分)）
（1）
（2）当Zn与浓
反应时，浓浓度逐渐变稀，Zn与稀反应可产生
（3）检查装置的气密性
（4）品红溶液； 检验
；
浓； 吸收水蒸气；
碱石灰； 防上空气中水蒸气进入D中
（5）C中黑色（
）变成红色
；D中白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含
，会干扰的检验（其它合理答案也给分）