高考化学选择题专项训练5
班级 座号 姓名 成绩
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 K 39 Ca 40 Fe 56
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．遇有下列情况，及时处理有误的是
A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
B．皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗
C．金属钠着火，立刻用砂子覆灭
D．晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查
2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Si 1s22s22p2 B．O2- 1s22s22p6
C．Na+ 1s22s22p6 D．Al 1s22s22p63s23p1
3．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为
A B C D
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
、
表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
6．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42—,Br—，OH—，Ba2+
B．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A102—，CO32—，SO32—
C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+,HC03—
7．实验室用乙醇和浓硫酸混合加热制得的乙烯气体中含少量SO2(记为混合气体①)，碳与浓硫酸共热生成的气体中有CO2和SO2(记为混合气体②)。欲除去这两种混合气体中的SO2，下列说法正确的是：
A、都可通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B、都可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C、①可用酸性KMnO4溶液洗气，②可用NaOH溶液洗气
D、①可用NaOH溶液洗气，②可用酸性KMnO4溶液洗气
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023
B．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.1×6.02×1023
C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目约为10×6.02×1023
D．1molD2O含有的中子数约为8×6.02×1023
9．某有机物的分子结构如下表示：CH3-CH-C≡C-CH=CH-
-CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共平面：
A、19 B、20 C、21 D、22
10．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是：
A、木糖醇是一种五元醇
B、木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
C、木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖
D、木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚
二、选择题（每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11、下列离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2： SiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO3-
C．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
12．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
13．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
14．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A、H2O(g)=H2(g)+
O2(g)；
H=
+242kJ·mol-1
B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1
C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=
+242kJ·mol-1
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1
15．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应结速时，pH值：甲＜乙
16．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
| ① | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr 151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S -60.0 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
| ⑤ | CH4 -161.0 | SiH4 -112.0 | GeH4 -90.0 | (e) -52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20>H2S>H2Se>H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
17．在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应
X (g) + 3 Y (g) 
2 Z (g)，到达平衡后， Y的转化率为a %， 然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b
%。 则a与b的关系是
A. a ＝ b B. a ＞ b
C. a ＜ b D. 不能确定
18．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是
A．蛋壳能否溶于酸 B．白酒中是否含甲醇
C．检验自来水中是否含氯离子 D．鉴别食盐和小苏打
19.某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3∙10H2O，则下列叙述正确的是
A．a%可能为39%，x一定大于y B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y
C．a%可能为30%，x一定大于y D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y
20．将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为
A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| D | A | B | C | A | B | D | B | C | C | BD | D | C | AD | AC | AC | A | AD | C | AB |