高考化学一轮复习检测试题

高考化学一轮复习检测试题（一）

化 学 试 题

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Si—28  S—32 

K—39　Ba—137　Pb—207

一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

1．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

　　B．0.1L 3mol·L^—1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A

　　C．7.8g Na₂O₂中阴、阳离子总数为0.4N_­A

　　D．4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3N_A

2．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B₁₀H₁₄不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

点燃

　　A．这类巢式硼烷的通式是C_nH_n+4

　　B．2B₅H₉+12O₂　　　5B₂O₃+9H₂O，1mol B₅H₉完全燃烧转移25mol电子

　　C．8个硼原子的剿式硼烷化学式应为B₈H₁₀

　　D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

3．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是　　 （　　）

　　A．X、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱

　　B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

　　C．A、B元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱

　　D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

4．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^—、SO₄^2—

　　B．在能使酚酞试液显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、S^2—、SO₃^2—、

　　C．使甲基本橙变红的溶液中：Al³⁺、NO₃^—、I^—、Cl^—

　　D．加入铝能放出氢气的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^—、HCO₃^—

5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH　　 CH₃COO^—+H⁺要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．加少量醋酸钠固体　　　　　　　　 B．降低温度

　　C．加少量冰醋酸　　　　　　　　　　 D．加水

6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：

　　　　c（Na⁺）>c（Cl^—）>c（CH₃COOH）

　　B．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液　②CH₃COOH溶液　③稀盐酸溶液中由水电离的c（H⁺）：①>②>③

　　C．PH相等的①NH₄Cl；②(NH₄)₂SO₄；③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序

①=②>③

　　D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba²⁺)>c（CH₃COO^—）>c（OH^—）>c（H⁺）

7．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^—+4NH₄⁺+2H₂O

　　B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^—+HCO₃^—=CaCO₃↓+H₂O

　　C．向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　　D．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl₂+2Fe²⁺+2Br^—=2Fe²⁺+2Cl^—+Br₂

8．下列提纯物质的方法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．除去KCl中的K₂CO₃：加入过量的BaCl₂溶液后过滤

　　B．除去苯中的苯酚：加入足量的Br₂水后过滤

　　C．除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸馏

　　D．除去蛋白质溶液中少量的NaCl：将装有混合物的半透膜放入流水中渗析

二、选择题（共6小题，每小题4分，共24分。每小题有个或两个选项符合题意。少选一个得2分，错选不得分。）

9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．装置①中，d为阳极、c为阴极

　　B．装置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体（必要时可添加尾气处理装置）

　　C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

　　D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

1,3,5

10．萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式），关于上述四种香料，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．②是④的还原产生　　　　　　　　 B．①③互为同分异构体

　　C．②③均能与FeCl₃发生显色反应　　　D．③④均能发生消去、酯化反应

11．在500℃时，向甲溶液中充入1mol SO₃，向相同容积的乙容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（　　）

　　A．平衡时容器内的压强：甲>乙

　　B．平衡时容器内的压强：乙>甲

　　C．平衡时容器内SO₃的体积分数：乙>甲

　　D．平衡时容器内SO₃的体积分数：甲>乙

放电 充电

12．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^—　　　 2CO_­3^2—+6H₂O，则下列说法错误的是（　　）

　　A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

　　B．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

　　C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^—+8OH^—=CO₃^2—+6H₂O

　　D．充电时阳极与外接直流电源的负极相连

13．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量

浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法不正确

的是　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

　　A．品红试纸、蓝色石蕊试纸均先变红后褪色

　　B．沾有KMnO₄溶液滤纸褪色证明了SO₂的还原性

　　C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

　　D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^—、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，现取三份100mL溶液进行如下实验：

　 （1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

　 （3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．K⁺一定存在　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2—

　　C．Cl^—可能存在　　　　　　　　　　　D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

1,3,5

第Ⅱ卷（非选择题　共72分）

氢　氧　化　钠 （分析纯） 分子式：NaOH 相对分子质量：40 澄清度实验——合格 水不溶物——合格 NaOH含量不少于——96.0% Na2CO3含量不大于——1.5% 其它杂质（氯化物、硫酸盐等） 符合GB629—81 批号：

三、（本题包括1小题，共9分）

15．（9分）右图是氢氧化钠试剂标签上的部分数据。两位

同学欲测定该试剂是否为合格产品。

　 （1）甲同学的做法是：

　　①将2.000g该试剂溶于水配成250mL溶液，所需的

主要仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还须玻璃

仪器有　　　　　　  、　　　　　　 。

　　②取上述溶液25.00mL放入锥形瓶中，加2滴甲基橙

作指示剂，用0.2000mol·L^—1的标准盐酸滴定至终

点（其它杂质不与盐酸反应）。假定其它步骤都合理

正确。请你分析根据消耗盐酸的体积　　　　　　

（填“能”或“不能”）测出NaOH的含量。

　 （2）乙同学设计的实验方案是：将2.000g该度剂溶于

　　适量的水，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀的质量，就可以计算出Na₂CO₃的含量。乙同学设计的实验方案是否合理？　　　

　　　　　　 （填“合理”或“不合理”）。若不合理，请说明理由　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、（本题包括2小题，共21分）

16．（8分）向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变浓度、温度、压强、催化剂中的一种条件，所用条件均不同。已知，t₃~t₄阶段中使用催化剂[已知t_­0~t₁阶段c（B）未画出]。

　 （1）若t₁=15s，则t₁~t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=　　　　　 。

　 （2）t₄~t₅阶段改变的条件为　　　　　  ，B的起始物质的量为　　　　　　　  。

　 （3）t₅~t₆阶段容器内A的物质的量共减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．（13分）下列框图表示某些物质之间的相互转化关系。其中A是一种灰黑色固体单质、

有金属光泽，1mol A能与60mol C恰好完全反应，1mol A与3mol B化合形成X：E是一种供氧剂，其阳离子与阴离子的质量之比为39：32；F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色。R是一种传统的汽油添加剂（现已被普遍禁用），R与C完全反应生成D、G与水，且D、G、水的物质的量之比为8：1：10。试根据图中所揭示的信息回答下列问题：

　 （1）A、R、X的化学式依次分别为　　　　　　　 ；　　　　　　 ；　　　　　 ；

　 （2）D与E反应生成F和C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，反应中每生成1mol C转移　　　　　 mol电子；

　 （3）R被普遍禁用，主要是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

　 （4）⑥中电池充电时的阴极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

放电时正极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五、（本题包括1小题，共9分）

18．（9分）目前已普遍推广使用新型车用燃料——乙醇汽油，它是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成的，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为3.5%。具有可再生，能有效消除燃烧室、气门等部位积炭的形成，且能降低汽车尾气中NO_x、CO、碳氢化合物的含量等优点。请回答下列问题：

　 （1）乙醇汽油中乙醇的体积分数约为　　　　　　　　 。

　 （2）汽车尾气会形成光化学烟雾，用C₃N₃(OH)₃消除汽车尾气中NO，其化学原理为：

CN₃(OH)₃=3HNCO（异氰酸，其结构式为H—N=C=O），生成的异氰酸HNCO再与NO反应，得到三种无性的物质N₂、CO₂和H₂O，从而大大降低了汽车尾气对环境的污染。

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

该反应中氧化剂为　　　　　　　　　　　 。

　 （3）常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_­x转化为N₂。某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是　　　　　 （填字母），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

A．①　　　　 B．②　　　　　　 C．都有可能

六、（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）现有饱和一元醇的混合物和饱和一元羧酸的混合物在一定条件下反应生成多种酯的混合物，酯的相对分子质量分别为M₁，M₂，M₃，并依次增加14。经分析，相对分子质量为M₂的酯，其氧元素所占的质量分数为31.4%，并有三种酯的同分异构体。请回答：

　 （1）相对分子质量为M₂的酯的化学式为　　　　　　　 。

　 （2）参加反应的饱和一元羧酸的化学式分别为　　　　　　　  ，　　　　　　  。

　 （3）参加反应的醇结构简式为　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　 （不必填满）。

　 （4）与相对分子质量为M₁的酯互为同分异构体，能发生银镜反应、能与金属钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有　　　　　　　  种。

七、（本题包括1小题，共9分）

20．（9分）将K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃的固体混合物若干克加入到100mL 0.5mol/L的

Ba(OH)₂溶液中，共热使之充分反应，NH₃全部逸出，同时生成沉淀8.6g。在所得固液

混合物中加100mL 0.9mo/L的盐酸，沉淀部分溶解，同时生成448mL CO₂气体（标准状况）。剩余盐酸用50mL 0.2mo/L的NaOH溶液恰好中和。求原混合物中各物质的质量。

八、（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）下列是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题

　 （1）请写出元素n的基态原子电子排布式　　　　　　 。

　 （2）第二周期某元素能与元素a形成由4个原子构成的10个电子分子。该分子的中心原子杂化方式为　　　　　　　　 ，分子的空间构型为　　　　　　　　　 。

　 （3）第三周期7种主族元素按单质熔点高低的顺序如下左图所示，其中序号“7）代表

　　　  　　　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　（填下左图中的序号）。

　 （4）i单质晶体中原子的堆积方式如上右图甲所示，其晶胞特征如上右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如上右图丙所示。则：晶胞中i原子的配位数为　　

　　　  　　　　　　，一个晶胞中i原子的数目为　　　 　　　。

参考答案

1.D　2.A  3.D　4.B　5.D  6.C　7.B　8.D  9.AD　10.A　11.BC　12.BD　13.A　14.AC

1,3,5

15．（1）①250mL 容量瓶　烧杯　②不能 （2）不合理　试剂中含有可溶性杂质、硫酸盐也可与BaCl₂溶液反应生成沉淀

16．（1）0.04mol·L^—1·s^—1；（2）减小压强　 0.04mol

　 （3）3A（g）　　 2C（g）+B（g）；△H=+100akJ·mol^—1

17．（1）C₆₀、Pb(C₂H₅)、K₃C₆₀ （2）4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂　

（3） （4）PbSO₄+2e^—=Pb+SO₄^2—

PbO₂+2e^—+4H⁺+SO₄^2—=PbSO₄+2H₂­O

18．（1）10%　（2）4xHNCO+6XNO_x=（2x+3）N₂+4xCO₂+2xH₂O　NO_x

　 （3）A、汽车尾气中还原性气体比例高或　 B、汽车尾气中氧化性气体比例高

或C、两者相当

19．（1）C₅H₁₀O₂　 （2）C₂H₄O₂和C₃H₆O₂

 （3）CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH(OH)CH₃、CH₃CH₂OH　（4）5种

20．若Ba²⁺全部变为BaSO­₄，则其质量应为0.5mol/L×0.1L×233g/mol=11.65g，

若Ba²⁺全部变为BaCO­₃，则其质量应为0.5mol/L×0.1L×197g/mol=9.85g，

现有沉淀8.6g，比以上两数据都小，说明开始时Ba(OH)₂过量，沉淀为BaSO₄和BaCO₃的混合物，共计8.6g。

设K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、NH_­4HCO₃物质的量分别为x、y、z，

解得：

21．（1）[Ar]3d⁶4s²　（2）sp³、三角锥形　（3）Si、1  （4）12、4