高三化学专题练习︰选择题（一）
1．下列说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素均可以有(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体
B．17g羟基中所含电子的物质的量为9mol
C．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
D．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料
2．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4L
B．lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个
C．足量Na2O2和常温常压下22 g CO2反应，转移电子数目为0.5NA
D．含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个
3．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水（无晶体析出），得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L，则溶质的相对分子质量为（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na2S溶液水解：S2－＋H2O＝HS－＋OH－
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
5．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＝a（a＞0）
B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＝a（a＜0）
C．2A＋B＝2C；△H＝a（a＜0）
D．2C=2A＋B；△H＝a（a＞0）
6．航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是（ ）
A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂
B．反应中只有Cl元素被还原
C．1mol NH4ClO4完全反应时，转移14 mol电子
D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能
7．2004年批量生产的笔记本电脑用的是甲醇燃料电池。甲醇在催化作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与O2反应，电池总反应式为：
2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．正极通入的物质是甲醇
B．负极通入的物质是空气
C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－→CO2＋6H+
D．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－→4OH-
8．在一定容积的密闭容器中，加入2L X(g)和3L Y(g)，发生如下反应：
nX(g)＋3Y(g)
2R(g)；ΔH＝－Q
kJ/mol，平衡后，测得X和Y的转化率分别为：a％和b％，已知a＜b，则n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
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高三化学专题练习︰选择题（二）
1．环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）
| 环境问题 | 造成环境问题的主要物质 | |
| A | 酸雨 | 二氧化硫 |
| B | 温室效应 | 二氧化碳 |
| C | 白色污染 | 二氧化硅 |
| D | 光化学烟雾 | 二氧化氮 |
2．已知：天然气的主要成分是甲烷，汽油的主要成分之一是辛烷，它们的燃烧热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ/mol
C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A．完全燃烧相同物质的量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者
B．完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者
C．完全燃烧标准状况下相同体积的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者
D．燃烧汽油比燃烧天然气污染小
3．脑白金主要成分的结构简式为：
下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（ ）
A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同
B．其分子式为C13H16N2O
C．该物质能与溴水反应
D．该物质能发生水解反应并生成乙酸
4．X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（ ）
| A | B | C | D | |
| X溶液 | MgCl2溶液 | MgCl2溶液 | AlCl3溶液 | AlCl3溶液 |
| Y溶液 | NaOH溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 氨水 |
5．关于过氧化钠与水反应的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．产生的气体能使带火星的木条复燃
B．向包裹Na2O2固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应强烈放热
C．向有Na2O2固体的试管中加水，所得溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色
D．反应中水是还原剂
6．关于高分子材料，下列说法不正确的是（ ）
A．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线性结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿）
B．橡胶为体型结构，不能溶于一般溶剂
C．聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化
D．酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，熔化
7．在FeCl3与KSCN混合后的血红色溶液中，加入适量NaF晶体后，得到一种无色溶液，据此推知（ ）
A．F－ 将Fe3+ 还原为Fe2+ B．NaF溶于水后具有漂白性
C．F－ 与Fe3+ 结合成沉淀物 D．F－ 与Fe3+ 结合成更难电离的可溶于水的物质
8．对反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0。下列有关叙述正确的是（ ）
A．化学反应速率关系是2v(NH3)＝3v(H2O)
B．其它条件不变，降低温度，NO的体积分数将增大
C．若单位时间内生成a mol NO，同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态
D．其它条件不变，增大容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
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高三化学专题练习︰选择题（三）
1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）
A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应
B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧
C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
2．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学作用
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
B．常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH-
C．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+＋2I-＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br-
D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O
4．现有浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+
B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1mol
C．反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3mol
D．反应后容器中残留有Cu 0.05mol
5．下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）
B．证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）
C．除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液）
D．鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）
6．一定温度下，在2L密闭容器中加入4.0mol A和6.0molB，发生如下可逆反应：
2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)。反应10min后达到平衡，此时D的浓度为0.5mol·L-1。
下列说法正确的是（ ）
A．前10min反应的平均速率v(C)＝0.1mol/(L·min)
B．反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5mol·L－1
C．恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0mol·L－1
D．10min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%
7．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1
B．C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1
C．C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1
D．C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1
8．用铁作阴极，石墨作阳极电解含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质的饱和食盐水，通电一段时间后，发现某电极附近食盐水变浑浊，对造成浑浊的原因叙述正确的是（ ）
A．由于H+放电，故生成Mg(OH)2 B．由于Cl-放电，故生成Mg(OH)2
C．由于铁溶解生成Fe(OH)2 D．由于H+放电，故生成Ca(OH)2
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高三化学专题练习︰选择题（四）
1．下列说法正确的是（ ）
A．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
B．浓硝酸应保存在无色细口瓶中
C．酸碱中和滴定操作中，锥形瓶不需干燥
D．苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若VHX>VHY，则下列说法正确的是（ ）
A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子
B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2
C．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L
D．42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5NA
4．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B．用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H＋
C．硫氢化钠水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)︰n(B)︰n(C)＝1︰1︰2，若保持温度不变，以1︰1︰2的物质的量之比再充入A、B、和C，下列判断中正确的是（ ）
A．平衡不移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大
D．C的质量分数减小
6．某种只含铁和氧两元素的样品A．在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的 倍，由此得出的结论，其中正确的是（ ）
①A可能是Fe2O3； ②A可能是Fe3O4
③A一定是纯净物 ④A可能是混合物
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
7．能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）
A．NaHCO3 溶液 B．NaOH溶液
C．KSCN溶液 D．NH3·H2O
8．已知2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列对此反应的说法正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1︰2
B．若在标准状况下产生11.2 LCl2，转移电子的物质的量为1mol
C．I2的还原性强于Cl2
D．Cl2和I2都是氧化剂
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高三化学专题练习︰选择题（五）
1．下列物质的使用不会对环境造成污染的是（ ）
A．含磷洗衣粉 B．氢气
C．含汞电池 D．煤
2．中和一定量的某醋酸，当溶液pH＝7时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸的溶液中加入少量醋酸钠，然后再氢氧化钠中和此醋酸，当溶液pH＝7时，此时可消耗氢氧化钠n g。则m和n的大小关系是（ ）
A．m＞n B．m＜n
C．m＝n D．无法确定
3．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）
A．18克重水含有电子数为10NA
B．1molCl2与足量烧碱反应时共转移2NA个电子
C．1mol十七烷分子中的共价键总数为52NA
D．常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为NA
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O＋SO2＝2NH
＋SO
＋H2O
|
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH＋OH－=== NH3↑＋H2O
D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
5．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）
A．恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深
B．恒压充入He(g)，平衡不移动
C．恒容，升温正反应速率减小
D．恒容充入H2，I2的百分含量降低
6．把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）
A．400mL B．450mL
C．500mL D．550mL
7．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）
A．MnO2、CuO、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl
C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
8．右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e－＝Cu，b极：Fe-2e－＝Fe2+，则以下说法不正确的是（ ）
A．该装置可能是电解池
B．a 极上一定发生还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
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高三化学专题练习︰选择题（六）
1．在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或混浊的是（ ）
A．偏铝酸钠溶液 B．苯酚钠溶液
C．硅酸钠溶液 D．硫代硫酸钠溶液
2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2+＋CO32-＋H2O＝Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓
（2）CuSO4＋Na2S
主要：Cu2+＋S2-＝CuS↓ 次要：Cu2+＋CO32-＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ）
A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞CuCO3＞Cu(OH)2
C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 D．CuCO3＞Cu(OH)2＞CuS
3．NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．lmolD2O所含质子数为12NA
B．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
C．23gNa在空气中加热条件下，O2得到的电子数为2NA
D．3.4 g H2S气体完全燃烧需要O2的分子数为0.15NA
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe(OH)3溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
|
C．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32－＋H+＝HCO3－
5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和lmol O2，发生下列反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A．保持温度和容器体积不变，充入lmolSO3(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入lmolO2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g)
6．在1000 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2，有一半Br- 变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A．0.0075 mol·
B．0.008 mol·
C．0.075 mol·
D．0.08 mol·
7．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是（ ）
A．A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子
B．B元素在自然界的含量最多
C．C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体
D．A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸
8．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCln＋MBrn(M为+n价的金属元素)；
BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，以下推论不正确的是（ ）
A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色
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高三化学专题练习︰选择题（七）
1．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ）
A．该致冷剂对环境不产生任何污染
B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C．该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用
D．该致冷剂具有与水不同的化学性质
2．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里再加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（ ）
①c(H+) ②c(OH-) ③n(CH3COO-) ④c(H+)·c(OH-) ⑤n(CH3COOH)
A．②④ B．①③ C．③④ D．①⑤
3．设NA表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 0.1NA
B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为22．4L
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA
D．15g甲基中含有的电子数为8NA
4．常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO
、Na＋
B．使石蕊呈紫色的溶液中：NH
、Al3＋、NO
、HCO
C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO、Na＋
D．含有Al3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、ClO－
5．一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是（ ）
A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大
B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低
6．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
①负极反应为4OH—－4e＝O2↑+2H2O ②负极反应H2＋2OH—－2e＝2H2O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极
A．③④ B．②③ C．②④ D．①④
7．在相同条件下，有下列三个热化学方程式：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
A．Q1＝Q3<Q2 B．Q2＞Q3＞Q1
C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q1＝Q2＝Q3
8．ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H＋HCOOH＝CO＋HCl＋H2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ）
A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值不变 D．反应后溶液的pH值增大
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高三化学专题练习︰选择题（八）
1．下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）
A．用渗析的方法除去淀粉中的Cl-
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
2．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合液溶中：
c(Na+)＝c(CH3COO－)
D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2+、NO3－、ClO-、Na+能大量共存
3．最近科学家们制出了首批氧一l8气体，18O是氧的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是（ ）
A．1.8g18O2气体的物质的量为0.1mol
B．0.1mol重氧水(H218O)中所含的中子数约为6.02×1023个
C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L
D．18O2气体的摩尔质量为36g
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+＋2OH–＋2NH4+＋HCO3–＝BaCO3↓＋2NH3·H2O＋H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3+＋4NH3·H2O＝4NH4+＋AlO2–＋2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫
Ca2+＋2ClO–＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
D．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
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5．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1︰c2＝1︰3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3︰2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
6．在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．C
CO
CO2
Na2CO3
B．Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C．Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D．CaO Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
7．下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
8．某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是（ ）
A．阳极和阴极上都产生了气泡
B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色
D．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红
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班级 姓名 学号
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高三化学专题练习︰选择题（九）
1．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有的Fe3+数目为1NA
B．标况下，22.4LCO含有的电子总数为14NA
C．0.5molNa2O2中含有的质子总数为19NA
D．常温常压下，活泼金属跟稀H2SO4反应生成1molH2，转移的电子数为2NA
2．下列叙述正确的是（ ）
A．CO2的电子式为
B．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
C．NH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键
D．下列物质均为极性分子：H2O、NH3、CCl4
3．将下列各种物质混合配制成溶液，向其中加入稀H2SO4，溶液一定不会变浑浊的是（ ）
A．BaCl2和NaHCO3 B．AlCl3和NaOH
C．Mg(NO3)2和KBr D．Na2SO3和Na2S
4．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Na+、CO、OH－
B．ClO－、S2－、K+、Fe3+
C．Al3+、NO
、AlO
、SO
D．H+、Ba2+、Cl－、NO
5．对于密闭容器中进行的反应，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H＜0，改变下列条件，平衡一定正向移动的是（ ）
A．增大压强 B．通入CO2
C．降温 D．加入催化剂
6．下列各项中的两个量，其比例为2︰1的是（ ）
A．40℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO)
B．相同温度下，0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c(H+)
C．液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D．碳酸钠晶体中n(Na+)与n(CO32-)
7．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3+＋Fe＝Fe2+
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3•H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO
＋OH－＝CO2↑＋H2O
8．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为（ ）
A．10.6g B．60.6g
C．28.6g D．89.2g
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高三化学专题练习︰选择题（十）
1．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，对该物质判断正确的是（ ）
A．不能发生加成反应
B．晶体的硬度与金刚石相当
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
2．以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式
C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（ ）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C≡C三键断裂时，放出1300 kJ的能量
C．有NA个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量
D．有NA个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量
3．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述不正确的是（ ）
A．该物质不具有很高的熔点、很大的硬度
B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D．该物质的相对分子质量为2400
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaClO溶液中加入盐酸：ClO－＋H+ HClO
B．BaSO3固体放入稀硝酸中：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O
C．饱和碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO-＋CO2↑＋H2O
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＋Ca2+＝CH2O＋2H2O＋2CO2↑
5．在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
6．pH＝11的X、Y两种碱溶液各l0 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
7．常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)、c(H+)满足c(OH－)·c(H+)＝10－26，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、NO3－、Al3+、Cl－ B．Mg2+、SO42－、Na+、HCO3－
C．Ba2+、NO3－、K+、Cl－ D．K+、NH4+、AlO2－、CO3－
8．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应过
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
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班级 姓名 学号
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
（一）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| B | B | D | C | B | C | C | A |
（二）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| C | B | A | C | D | D | D | B |
（三）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| C | B | D | B | A | B | C | A |
（四）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| C | D | A | B | C | C | B | C |
（五）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| B | A | C | A | C | B | D | D |
（六）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| A | D | D | D | B | B | C | D |
（七）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| D | D | C | C | D | B | B | B |
（八）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| D | C | B | D | C | D | D | C |
（九）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| A | C | C | D | C | D | B | D |
（十）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| C | B | C | C | B | C | C | B |