08届高考化学汕头四中模拟试题（1）
第一部分 选择题共70分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
Fe=56
一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A. 18O2中含18个中子 B. 原子半径：N＜18O
C. N5和N2互为同位素 D. 2N5 ＝ 5N2是化学变化
2.下列有关说法不正确的是
A．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源
B．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应
C．由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反应
D．人类探月工程的目的之一是获取月球上的He-3资源
3. 下列除去杂质的实验方法正确的是
A. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
B. 除去苯中溶有的少量溴苯：置于分液漏斗中分液
C. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
D. 除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤
4. 下列关于硅及化合物的叙述正确的是
A. 玛瑙的主要成分是硅酸盐
B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件
C. 硅和二氧化硅都不与酸反应
D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
5. NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 17gNH4+中含有的电子数为10NA
B. 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
C. 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为NA
D. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA
6.下列说法中正确的是
A 石油裂解可以得到氯乙烯
B 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
7.下列符合化学实验“绿色化”的有：
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A ①② B ①③ C ②③ D ①②③
8.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 
等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
9．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是
A．两装置中，铁电极上均有气体产生
B．图2装置能将电能转化为化学能
C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑
D．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大
10.下列实验操作完全正确的是
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 测定pH | 用滴管将溶液滴到表面皿上的pH试纸上 |
| B | 蒸馏 | 使温度计水银球浸在溶液中 |
C | 配制氯化铁溶液 | 将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 |
| D | 蒸发结晶 | 使混合物中的水分完全蒸干后，停止加热 |
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确选项只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
12. 下列反应离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
Fe2+ + 2Br-—+ 2Cl2＝ Fe3+ + Br2 + 4Cl—
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2 + 2OH— ＝ 3Cl— + ClO—+ H2O
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：
Ca2+ + OH—+ HCO3— ＝CaCO3↓+ H2O
D．氨水中通入过量二氧化硫：
2NH3·H2O + SO2 ＝ 2NH4+ + SO32—+ 2H2O
13．下列有关实验问题叙述正确的是
A．测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液使测得的温度更准确
B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液
C．用pH计测得某次雨水的pH为3.7
D．用标准浓度HCl滴定未知浓度NaOH溶液，中和滴定曲线如上图
14、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水也不产生沉淀的是
A、K＋ Ba2＋ NO3－ SO42－ B、H＋ NH4＋ Al3＋ SO42－
C、Na＋ AlO2－ Cl－ OH－ D、H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－
15、现有下列短周期元素性质的数据：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 | 1.02 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高化合价 最低化合价 | +6 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
| －2 | －3 | －1 | －3 |
下列说法正确的是：
A．⑦号元素的氢化物溶于水显碱性
B．②号的氧化物是离子化合物
C．①号元素的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．④号和⑤号元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸
16. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是
A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
17. 对可逆反应2SO2(g)
+ O2(g) 2SO3(g)，下列判断正确的是
A. 若单位时间内生成x molSO3的同时，消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态
B.
达到化学平衡时，2
正(O2)＝逆(SO3)
C. 平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍
D. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
18.下述实验不能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入溴水中 | 证明SO2具有漂白性 |
| B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
| C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 20℃和50℃分别向两试管中加入同体积同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
19. 单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：
① FeTiO3 +2H2SO4＝TiOSO4+ FeSO4 +2H2O
② TiOSO4 +2H2O＝H2TiO3↓+H2SO4
③ H2TiO3
TiO2+H2O
④ TiO2 +2C +2Cl2TiCl4+2CO
⑤ TiCl4 +2Mg＝2MgCl2 +Ti
下列叙述不正确的是
A. 反应①不是氧化还原反应
B. 反应②是水解反应
C. 反应④中TiO2是氧化剂
D. 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
20.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A 可用铁作阳极材料
B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2
D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
第二部分 非选择题 共80分
三．（本题包括3小题，共30分）
21（8分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液 干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_____________等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是_____________________________
（3）步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是
（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用___________________
（5）将步骤4补充完整
22.（11分）某化学研究性小组要通过实验来证明一种液体（分子式C2H6O）分子的结构。
（1）下列简图，画出证明分子结构的实验装置（含试剂）示意图。
（2） 实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是______________。
（3）实验时测得加入的C2H6O为0.46g，则量筒中最后收集到的水为 mL（假设为标准状况）时，C2H6O的结构简式是C2H5OH。
理由是
（4）若加入的液体是乙醇，测出的H2体积偏小的可能原因是 当乙醇中混有水时，测出的H2体积偏 （填大、小）。
（5）若C2H6O的红外光谱图如下：
则它的结构简式是
23.（10分）下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。
请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为
乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是_______________________________________。于是他设计装置Ⅱ。
（2）检验装置Ⅱ的气密性的具体操作和依据是
（3）化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，反应速率较慢，为了解决这个问题，在不加热的条件下，可采取的措施是
（4）按装置Ⅱ进行实验，试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。
该采取的措施是：__________________(填具体操作。不能增加装置)。
（5）将装置Ⅱ与Ⅲ连接可避免污染空气，实验结束清洗装置Ⅱ前，应先采取的措施是：__________________
四．（本题包括3小题，共30分）
|
（1）为了有效除去粗盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂的合理顺序为
（2）化工厂提供的X是 ，目的是 生产过程中，需要控制沉淀池温度在30℃～35℃，原因是
（3）煅烧炉发生反应的化学方程式是
（4）该工厂的铁设备易被腐蚀，其正极的电极反应式是
（5）母液可回收利用物质是
25.（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气催化反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其它条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度增大 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时C(CH3OH) /C(CO)增大
（4）一定条件下，向上述容器中通入3molCO(g)和5molH2(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的
。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molCO(g)、b molH2(g)、c mol CH3OH (g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的。①a、b、c必须满足的关系是
，
（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则b的取值范围是
26．（10分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 ：
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，设计了下列反应步骤：
①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2
③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑
你认为该方法的主要缺点是
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。上图是其中的一种流程，其中用了过量的碘，用此法制取氢气最大的优点是：
写出反应①的化学方程式：
（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？ （填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：
五．（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）感光性高分子又称为“光敏性
高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成
电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式如上：
（1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有 （填代号）
① 加成反应 ② 氧化反应③ 消去反应④ 酯化反应 ⑤ 卤代反应
（2）该高聚物在催化剂的作用下，水解后的产物中有一种相对分子质量较小的R，其分子式为 。
（3）写出R在一定条件下与乙醇反应的化学方程式：
（4）R的同分异构体有多种，其中含有苯环、 和
且苯环上有两个对位取代基的结构简式是
六．（本题包括1小题，共10分）
28.（10分）A、B都是芳香族化合物。1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为31.6％，B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应。
(1)A、B相对分子质量的差值为_____________________________。
(2)一个A的分子中应有________个氧原子，作出此判断的理由是：
A的分子式是：____________。
(3)B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且l mol能与4 mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为：__________________(任写一种)。
答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| D | A | C | B | D | D | D | B | B | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | C | AC | C | AB | AD | B | AD | C | CD |
21. (1)烧杯 漏斗 （2分）
(2)除去铁等不溶于碱的杂质（1分）
(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊，则说明沉淀不完全，基不变浑浊，则说明沉淀完全（2分）
(4)通入足量的CO2气体（2分）
(5) 蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、（2分）
22（1）试剂1分（写C2H5OH得0分）装置2分
（2）打开分液漏斗上口的玻塞，旋开分液漏斗的旋塞缓慢滴加（2分）
（3）112（1分）；与足量金属钠反应的C2H6O的物质的量和产生H2的物质的量之比为2：1，说明C2H6O分子中有一个H原子与其它5个H原子不同（2分）
（4）部分乙醇未与钠反应就挥发溶解在广口瓶的水中：大（各1分）
（5）C2H5OH（1分）
23. (1) 3Cu+8H＋+2NO3―=3Cu2＋+2NO↑+4H2O（2分）
因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应。（2分）
（2）夹紧止水夹，微热试管，若气球鼓起说明气密性良好（2分）
（3）将铜片改为Cu粉（1分）
（4）措施：将铜片和少量的碳酸钠固体放入小气球中，排出气球中的空气并用细绳系好后套在试管上，然后打开夹子，将气球内的碳酸钠固体倒入试管内，最后关上夹子后解开绳子，将铜片倒入试管内。(或先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球)（2分）
（5）先使装置Ⅲ中的NaOH溶液倒吸至装置Ⅱ中（1分）
24.（1）BaCl2、Na2CO3、NaOH（2分）
（2）NH3（1分）、提高溶液的pH使CO32—浓度增大（1分）、温度太低速率太慢、温度太高NH4HCO3会分解（1分）
（3）2NaHCO3
Na2CO3 + H2O
+ CO2↑（2分）
（4）2H2O+O2+4e—=4OH—（2分）
（5）NH4Cl（1分）
25.（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
（1分）， 减小（1分）
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1（2分）
（3）a、b c
d（全对得2分，少一个扣1分，扣完为止）
（4）a+c=3（1分）、b+2c=5（1分）、2＜b≤5（2分）
26．（1）BC (3分,若只选一个对的得1分,全对得3分)
（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞会产生污染 (2分)
（3）SO2和I2可循环使用，无污染。 (1分) SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4 (2分)
（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。
[或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。(2分)]
27．（1）①、②、⑤ （2分）写对2个给1分，写对3个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，（2）C9H8O2 （2分）
（3）
（2分）化学式错不给分，漏条件扣1分。
 |
（4）
（2分） 、 （2分）
28.（1）28（2分）
（2）3（2分）、依题意A分子中至少有一个羧基和一个羟基，而当氧原子数目为4时B的分子量大于200，因此应有3个氧原子（2分）、C8H8O3（2分）
（3）
（2分）