提高练习
一、选择题
1．下列反应中盐酸为氧化剂的是（ ）
A．Zn＋2HCl
ZnCl2＋H2↑
B．CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
C．KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O
D．Ca（ClO）2＋2HClCaCl2＋2HClO
解析：判断氧化剂、还原剂，要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素化合价反应后升高，该反应物为还原剂；物质中所含元素化合价降低，则该物质为氧化剂。
答案：A
2．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
A．Br2＋2NaI2NaBr＋I2
B．Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
C．2C＋SiO2
Si＋2CO
D．2Al＋Fe2O32Fe十Al2O3
答案：A
3．关于C1－和Cl2的说法正确的是（ ）
A．都能与Fe反应生成FeCl3
B．与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀
C．均有毒
D．都具有氧化性
解析：Cl－的结构是最外层已达到8个电子的稳定结构，故无氧化性。Cl2与水反应生成HCl，能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀。
答案：B
4．能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的是（ ）
①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤高锰酸钾溶液
A．①②③
B．①⑤
C．①②③⑤
D．③④⑤
解析：单质碘可使淀粉试纸变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘，均可使湿润的KI——淀粉试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质。碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中。高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成I2单质。氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。
答案：C
5．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（ ）
A．SO2＋H2OH2SO3
B．Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．2H2O
2H2↑＋O2↑
D．3Fe＋4H2O（气）
Fe3O4＋4H2
解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后有没有化合价变化。氧化剂中有元素化合价降低。
答案：D
6．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2OCa（OH）2＋2H2↑。该反应中，水的作用是（ ）
A．溶剂
B．还原剂
C．氧化剂
D．既是还原剂又是氧化剂
解析：CaH2中氢元素为－1价，为最低价，具有还原性，化合价升高为0价，H2O中＋1价氢只能降低，即显示氧化性。
答案：C
7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化了
B．一定被还原了
C．既可能被氧化也可能被还原
D．既不可能被氧化，也不可能被还原
解析：某元素化合价既可能为负价，也可能为正价；若为负价则要被氧化为游离态，若为正价，则要被还原为零价。
答案：C
8．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
答案：C
二、填空题
9．H＋、Cu、Mg、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_________，表现出_________性；能获得电子的有_________。表现出_________性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有_________，表现_________性和_________性。
解析：能失去电子的粒子，在反应中可以作还原剂，显示还原性：一般元素化合价不处于最高价。元素化合价不是最低价，即能得电子，在反应中可作氧化剂，表现出氧化性。处于中间化合价的元素的原子，既可以失去电子显示还原性，又可以得到电子，表现出氧化性。
答案：Cu、Mg、S2－、Zn、SO2 还原性 H＋、O2、SO2 氧化性 SO2 氧化性 还原性
10．在反应K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，_________是还原剂，_________元素被还原，还原剂共失去的电子数目为_________。
答案：HCl Cr 6e－
11．从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应，并注明电子得失数目，指出氧化剂，还原剂。
①2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
②MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③3NO2＋H2O2HNO3＋NO
④FeSO4＋ZnZnSO4＋Fe
解析：“双线桥”分析解答一般格式分为四步：一标出价态；二画好箭头；三写出“关系”；四指出“何剂”。
答案：
氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2
氧化剂：MnO2 还原剂：HCl
氧化剂：NO2 还原剂：NO2
氧化剂：FeSO4 还原剂：Zn