高考化学考点精选测试题
（相对原子质量 H：1 C：12 Cu：64 Cu：64 Mg：：24 Na：23
一、选择题(每小题1~2个正确选项)：
1．下列晶体中，不属于原子晶体的是 ( )
A．干冰 B．水晶 C．晶体硅 D．金刚石
2．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是: ( )
A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解 B．都能透过半透膜
C．都有丁达尔现象 D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成
3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是
A．
；
B．
；
C． 
； 
D．； 
4．在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( )
A．离子晶体中一定存在离子键 B．原子晶体中只存在共价键
C．原子晶体的熔沸点一定很高 D．稀有气体的原子能形成原子晶体
5．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A．H+、Na+、S2O32－、Cl－ B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－
C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D．Cu2+、Na+、S2－、SO42－
6．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的B原子末画出）晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ）
A．1：3：1 B．2：3：l C．1：2：1 D．1：3：3
7．根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序( )
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2＝2HI+S
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2＞Fe3+>I2>H2S
C．Fe3+＞Cl2>H2S>I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+>H2S
8．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是 ( )
A．1 B． 2 C．3 D．4
9．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
10．在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+ Na+ 
B．
C．Na+ K+ 
D．K+ Na+ 
11．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
12．在相同的温度下，100g水最多能溶解Na2SO4 a g，最多能溶解Na2SO4·10H2O b g。则a与b的关系是
（A）a>b （B）a=b （C）a<b （D）无法确定
13．用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入①硫酸镁溶液 ②硅酸胶体③氢氧化铁胶体④葡萄糖溶液时，不发生凝聚的是 （
）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14．下列说法正确的是
( )
A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键
B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键
C．金属在常温下都以晶体形成存在
D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用
15．关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
16．晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的 原子晶体(如右图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是( )
A．20个，60个，360° B．12个，30个，60°
C．9个，18个，45° D．18个，54个，90°
17．已知如下两个热化学方程式
C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol
现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是 ( )
A．1：1 R l：2 C．2:3 D．3:2
18．1993年报导，合成了迄今为止世界上最大的烃，即C1134H1146。下列有关叙述正确的是 ( )
A．具有高硬度 B．属于高分子化合物
C．属于分子晶体 D．常温下呈固体
19．关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
20．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量稀硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3与Na2SO3恰好完全反应，则X为 ( )
A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3
高三化学答卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | D | A | D | A | A | B | B | D | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | C | C | D | B | B | A | CD | B | C |
20．（9分）(1)SiO2晶体中，1个Si原子可与__4____个O原子形成共价键。
(2)右图为石墨的晶体结构俯视图。在石墨晶体中C原子数与C—C键数之比为_2:3__。
(3)C100H120为含多个C≡C的链状化合物的分子式，该分子中含C≡C最多有___20___个。
21．（6分）在一定条件下，RO3n－和I－可以发生反应，离子方程式如下：
RO3n－+6I－+6H+===R－+3I2+3H2O
(1)RO3n－中R元素的化合价为__+5______
(2)R元素的原子核外最外层电子数为___7_____个。
22．（5分）将胶粒带负电荷的无色胶体，分别先后加入到1、蔗糖溶液2、氯化钙溶液3、Fe(OH)3胶体4、As2S3胶体，共出现三种现象：a、红褐色沉淀b、无沉淀c、白色沉淀。那么按实验的先后，出现的现象是 bcab 。
23．（16）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。
②Y电极上的电极反应式为
。检验该电极反应产物的方法是
。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。 ②2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+
24．（8分）以两根铜棒作电极电解硫酸钠溶液。通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，则此时溶液中减少的水质量为？烧杯中生成的氢氧化铜质量为？
将上题中两个铜电极改为铂电极，则减少的水质量为？
（1）36a g 98a g （2） 18a g
25．（6分）如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有__12_个。
（2）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为4×10 -8______cm。（请写出计算过程）