高考化学课前选择题练习3

选择题训练（3）

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02 等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：

A．单质　　　　 B．元素　　　　  C．金属离子　　　　D．分子

2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间用集合关系可表示为：A

3．工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。下列有关工业生产中的“三废”因任意排放，可能导致“光化学污染”的是：

A．硫酸工业废气 　　　　　　　　 B．工业生产硝酸的尾气

C．工业电镀锌的废水　　　　　　 　　D．火力发电厂的废渣

4．下列变化能显著放热的是：

A．Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体的反应　　　　B.Na₂O₂与H₂O的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应　　　　　　　　　　　　 D.NH₄NO₃晶体溶于水

5．下列实验需使用温度计的是：

A．实验室蒸馏石油 　　　　B．用浓盐酸制氯气

C．实验室制乙炔　　　　　 D．结晶硫酸铜结晶水含量的测定

6．分析有机物的结构　　　　　　　　　　 

应具有的性质是：①缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应：

A．只③⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只④⑤⑥⑦

C．全部　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．除①④外其余都有

7． 1 mol有机物 　与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量为:

A.5 mol　　　　  　B.4 mol　　　　  C.3 mol　　　　　D.2 mol

8. 某种氯化镁晶体有²⁴Mg²⁺、³⁵Cl^–、³⁷Cl^–、三种离子组成，在熔融状态下，使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的2.22倍。则这种氯化镁晶体中³⁵Cl^–与³⁷Cl^–与的物质的量之比为：　　　　

 A．1：2　　　　　  B．2：3　　　　　 C．1：3　　　　  D．3：1

9．下列比较不正确的是：

A．熔沸点高低：HF<HCl<HBr<HI　　　　

B．离子半径大小：AL³⁺ <Mg²⁺<<F^－< Cl^－

C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)₃胶体>NaCl溶液　

D．酸性强弱：H₂SO₃>CH₃COOH>H₂CO₃>H₂SiO₃

10．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X_(g)＋a Y_(g) b Z_(g)　反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：

A、a＝1，b＝1　　 B、a＝2，b＝1　　 C、a＝2，b＝2　　D、a＝3，b＝4

11. 用N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：

A．1 molCH₅⁺所含的电子数为10N_A　　　　　　 B．1 molC₂₀H₄₂中含有61 N_A个共价键

C．25℃时1 mL纯水中含10^–10N_A个OH^–离子　 D．22.4 L的NH₃中含有4 N_A个原子

12. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB^–的电离程度小于HB^–的水解程度，下列说法不正确的是：

A．HB^–水解方程式：HB^–+H₂O　　　H₃O⁺+B^2–

B．溶液中离子浓度大小为：c (Na⁺)＞c（HB^–）＞c（OH^–）＞c（H⁺）

C．NaHB的促进了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：Na₂B＞NaHB

13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率：

　　　 A、等于p%　　　　　 B、大于p% 　　C、小于p%　 　　　D、无法判断

14．某盐酸的浓度为12.0 mol·L^－1，其密度为1.19 g·cm^－3。现有该浓度的盐酸100 m³,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：

A．75.2 m³　　B．85.5 m³　　C．90.8 m³　　D．100 m³

15.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：

A．a>b>c　　　　 B． b>a>c　　　　  C． c>a>b　　　D． c>a>b