选择题训练（6）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是
A．酒精在氧气中燃烧 B．在硫酸中加入铝粉
C．将二氧化碳气体通入烧碱中 D．向盐酸中加入铁钉
2．下列叙述中，不正确的是
A．原电池负极上发生的反应是氧化反应
B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强
C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性
D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂
3．有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为
A．(2a－1.6)g B．(2a－3.2)g C．1.6ag D．0.8ag
4．将NH3气体通入饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH
5．下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是
A．乙烯与SO2都能使溴水褪色 B．氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反应
C．烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红
D．向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热，都有砖红色沉淀产生
6．以下方法中能够证明某无色透明液体是纯水的是
A．测得该溶液中c(H+)=c(OH-) B、测其导电能力很弱
C 向其中投入豆粒大小的金属钠，钠浮在液面上迅速游动，发出咝咝响声
D 在一个大气压下，4℃时测得其密度为1g/mL
7．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
8．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0．4 molL-1，c(H2SO4)=0．1 molL-l，向其中加入1．92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A．0．15m01．L-1 B．0．225mo1．L-1 C．0．3mo1．L-1 D．无法计算
9、已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为
的烃，下列说法中正确的是
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有10个碳原子共面
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D．该烃属于苯的同系物
10、下列说法中，正确的是
A．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．在c(H+)<c(OH-)的溶液中，AlO2-不可能大量存在
C．在NaAlO2溶液中，HCO3-离子不可能大量存在
D．在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离
11．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A．8mol B．10mol C．11mol D．12mol
12．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A． CH3COO－ B． SO32－ C． CO32－ D． HCO3－
13．关于氢键，下列说法正确的是
A． 每一个水分子内含有两个氢键， B、冰、水及水蒸气中都存在氢键
C．分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高，水变成冰密度变小也与氢键有关
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
14．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17．02g。则x等于
A．8．64g B．9．20g C．9．00g D．9．44g
15．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A． Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+ B． Na＋、SO32－、SO42－、K+
C． K+、MnO4－、NO3－、Na＋ D． K+、Ca2+、SO32－、Cl－