高考化学规范练习九
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、选择题：(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)
1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上叙述回答1、2两小题：
1．对于C60与棒碳，下列说法正确的是
A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 B．棒碳不能使溴水褪色
C．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 D．棒碳与乙炔互为同系物
2．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是
A．C60摩尔质量是720
B．C60与棒碳互为同素异形体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
3．下列说法中，正确的是
A．用在航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料
B．提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率
C．赤潮、潮汐、酸雨、臭氧层空洞都是与环境污染有关的现象
D．松花江污染事件中，使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基苯发生化学反应
4．在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是
A 10∶1 B 1∶9 C 1∶10 D 9∶1
5．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
6．下列有关叙述正确的是
A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：
2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）
D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强
7．下列有关说法正确的是
A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br—氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化
8．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（ ）
A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4
2H++C2O
B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D．将乙二酸滴加到浓H2SO4上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)
9.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
11．常温下经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac—、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是 （ ）
A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(Ac—)>c(Na＋) >c(OH—) >c(H＋)
D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为20NA
C．0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为NA
D．1molMg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2 NA
13．下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、Al3+
D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－
14．波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是
A．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4
B．该物质可以溶于水
C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关
D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH
15．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)
O2(g)+2NO(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
16．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中
加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列
说法正确的是
A．镁和铝的总质量为8 g
B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三、(本题包括2小题，共16分)
17．（6分）在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析……，下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种或哪些方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。
⑴除去AgI胶体中混有的I—离子 ；
⑵除去苯中含有的少量苯酚 ；
⑶分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物 。
18．（10分）请按要求填空
⑴ 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)
① 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快
② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成
⑵ 右图是实验室制取和收集氨气的装置图。
回答下列问题：
① 右图装置中棉花的作用是 ；
② 适当改变图I所示的装置后，也可用来制取和
收集氧气。改变的方法是 ；
③ 实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气
体，能否采用该装置 （选填“能”或“不
能”），若选填“能”，请说明你的理由；若选填
“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目
的？请你用文字说明 ；
四．（本题包括2小题，共20分）
19．（8分）某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。
已知铅蓄电池总反应： 
Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O
（1）该电解池的阳极电极方程式：
铅蓄电池的正极电极方程式：
（2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将 。(填不变、变大、或变小)
若I-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会 。(填不变、变大、或变小)
（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重 g。
20．（12分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：
（1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强）
（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为： 。
（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L -1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示）
写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：
（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：
（5）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为
（6）某硼烷气体（B2H6）在空气中能剧烈燃烧，生成1mol液态水和B2O3(s)可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：
五、（本题包括两小题，共22分）
21．（8分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；②A与E、B与F分别同主族；③B、C都分别能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
⑴画出F的原子结构示意图____________________，BD2的电子式是____________。
⑵C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________（填离子符号）。
⑶F能与B、C、D形成化合物（分别用b、c、d表示），它们的晶体都是原子晶体，晶体中F原子之间不直接通过化学键相连，成键后每个原子最外层均为8个电子。当晶体中含有1 mol F原子时，晶体中所含共价键数目的大小关系是
（填化学式）。
22、（14分）现有物质A~I，其转化关系如下图所示，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已略去）
根据上述转化关系图回答：
1）写出下列物质的化学式： X J
2）物质H的电子式： 物质J是属于哪种晶体类型：
3）按要求写出下列方程式
写出反应①的化学方程式 ；
写出反应③的化学方程式 ；
写出反应②的离子方程式 。
六．（本题包括2小题，共18分）
23．(8分)2004年10月6日，诺贝尔奖评委会宣布，将2004年度的诺贝尔化学奖颁发给两位以色列科学家和一位美国科学家，以表彰他们揭开了一个关于“死神之吻”的秘密———泛素介导的蛋白质降解。蛋白质部分降解的产物是多肽，完全降解的产物是氨基酸。下面是一个四肽，它可以看作是4 个氨基酸缩合掉3 个水分子而得。
式中，R、R′、R″、
可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。
称为肽键。现有一个“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：
甘氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 谷氨酸
(C2H5NO2 ) (C3H7NO2 ) (C9H11NO2 ) (C5H9NO4 )
⑴该多肽是 （填汉字）肽。
⑵该多肽水解后有 （填数字）个谷氨酸
⑶该多肽水解后有 （填数字）个苯丙氨酸。
24．(10分)石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：
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回答下列问题：
⑴A的结构简式为____________________。
⑵反应①～⑦中，属于取代反应的是___________________(填序号)。
⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：
___________________________________________________________________。
⑷B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：
________________________________________________________________________。
七、（本题包括1小题，共10分）
25．(6分)将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体(标准状况下)，同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度。
参考答案
1.A2.D3.A4.B5.B6.C7.D8.C9.AD10.A11.AB12.AD13.A14.BC15.AB16.C
17．⑴渗析 ⑵加入NaOH溶液、分液 ⑶溶解、过滤、结晶
（每空2分，共6分）
18．（10分）⑴ ① ② ⑤ ⑦（4分） ⑵ ① 防止氨气和空气形成对流而使收集的氨气不纯 ② 将收集气体的方法改为向上排气法或排水法 ③ 不能 将盛放药品的试管口向上倾斜并改用向上排气法 （每小题2分）
19.（1）Ag-e-=Ag+ ,(2分）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(2分）
(2)不变，变大(2分）
（3）108(2分）
20．（12分）（1）弱 (1分）
（2）
(1分）
（3）B(OH)3+H2O
[B(OH)4]—+H+ (2分）
B(OH)3+NaOH=NaBO2+2H2O (2分）
（4）B(OH)3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O (2分）
（5）MgB2；(2分）
（6）B2H6(g)+3O2(g)
= B2O3(s) + 3H2O(l)；
H= - 2166kJ·mol-1 (2分）
21．⑴
⑵N3－＞O2－＞Na＋
⑶SiC＝Si3N4＝SiO2 （每空2分）
22、（14分）1）X：H2O； J：NH4NO3
··
2）H：N：H 离子晶体（每空1分）
··
H
3）AlN + 3H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑；（每空2分）
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O；
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
23．⑴ 十(2分) ⑵ 4 (3分) ⑶ 3(3分)
提示：n肽是n个氨基酸分子缩合掉(n－1)个水分子所得到的产物，其中氨基（－NH2）脱1个氢原子，羧基（－COOH）脱1个羟基，根据氮原子守恒可知该多肽为十肽。根据C、H、O、N原子守恒，可设四个未知数列四个方程求得各氨基酸的数目，也可根据氧原子数的增加(9个肽键和1个羧基应为11个氧原子，多8个来自谷氨酸中的羧基)，先求得谷氨酸的数目；再根据不饱和度的增加(肽键和羧基不饱和度共为14，多余的来自于苯环)，求得苯丙氨酸的数目。
24．⑴CH3CHBrCH3(1分) ⑵②④⑤⑦(2分)
⑶
(2分)
⑷CH2(OH)CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)C(OH)CHO CH2(OH)C(CH3)(OH)CHO (各1分，共5分)
25．(10分)1mol·L－1(5分) 3mol·L－1(5分)