高考化学模拟调研测试卷
高三化学
可能用到的相对原子质量： H一l Si一28 S一32 Cl一35 . 5 Fe一56
C一12 N一14 O一16 Na一23 Cu—64 Ba一137 Al一27
第 I 卷（选择题，共 48 分）
一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 GerhardErtl ，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使 CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是
A．CO在铂表面被氧化生成CO2
B．汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2
C．CO在铂表面可与O2、NOx反应
D．铂在反应中起氧化作用
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．葡萄糖的实验式（最简式）为 C6H12O6 。
C．Ca2+的结构示意图为
D ．NH4Cl的电子式为
3．下列说法中，不正确的是
A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料
B．氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂
C．浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂
D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
4．阿伏加德罗常数为6.02 xl023 mol—1，下列说法中正确的是
A．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7x6.02x l023 mol—1
B．1 mol甲基（一CH3）所含电子数为9 xl023 mol—1
C．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 xl023 mol—1
D．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2 xl023 mol—1
5．为提纯下列物质（括弓内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
| 物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 二氧化硅（碳酸钙） | 氢氧化钠 | 重结晶 |
| B | 硫酸铜溶液（硫酸铁） | 加入过量铜粉 | 过滤 |
| C | 乙醇（乙酸） | 生石灰 | 蒸馏 |
| D | 苯（苯酚） | 浓澳水 | 分液 |
6．下列溶液中，能大量共存的离子组是
7 ．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
8 ．甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是
二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分）
9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6 。下列说法正确的是
A．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径有小到大的顺序为：W < X < Z
C．X与W 可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
10．环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙述中，正确的是
A．该物质属于芳香烃
B．该有机物难溶于水
C．分子式为C17H23O3
D．1 mol 该物质最多可与2 molNaOH发生反应
11．下列离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸：
B．铝与氢氧化钠溶液反应：
C．氯气溶于水：
D．向Ca ( HCO3 )2：溶液中滴加过量的 NaOH 溶液：
12 ．下列关于有机物的说法中，正确的是
13 ．根据下图判断，下列说法正确的是
14．向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是
A．溶质为Na2CO3 B．溶质为NaHCO3
第Ⅱ卷（非选择题共 72 分）
三、（本题包括 1 小题，共 10 分）
15 . ( 10 分）实验室可以通过三条途径来制取氮气：
①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为： 
② 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2
③
加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：
按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。
( l ）按途径 ① 制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：
，最好要用上述仪器中
的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的
( 2 ） ① 和 ② 两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 ③ 相比优点是
( 3 ）检查 E 装置气密性的方法是 。利用 E 装置还可以制取的气体有 （写出三种）。
四、（本题包括 2 小题，共 22 分）
16 . ( 10 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：
已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，目能使品红溶液褪色；将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体； J 为红棕色固体。请回答下列问题：
( l ) B 的化学式为 ；
写出 B 与 F 反应的化学方程式
( 2）实验中保存 G 溶液时要加入 目的是
( 3）为实现J一D的变化，若X是非金属单质，则X可能是 （写化学式）; 若X是金属单质，请写出 J 一 D 反应的化学方程式
17 . ( 12 分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(l）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出
142 . 9 kJ 热量。则H2燃烧的热化学方程式为
(2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：
① 氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
②右图装置中，某一铜电极的质量减轻 3 . 29 ，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
L
( 3 ）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl 时引起平衡移动的条件可能是
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为
五、（本题包括 1 小题，共 8 分）
18 . ( 8 分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
( l ）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤（I）反应的化学方程式：
② 写出步骤（III）反应的离子方程式：
( 2）还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。
① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X 溶液可以是 
A．碘的淀粉溶液 B . 酸性高锰酸钾溶液C ．氢氧化钠溶液 D .氯化钡溶液
② 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
六、（本题包括 1 小题，共 13 分）
19 . ( 13 分）氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是广普抑菌抗生素。成氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成路径。
已知： 1 ．在稀碱催化下，一些含羰基的化合物能发生如下反应：
11 ．梭酸梭基中轻基被氯原子取代的衍生物叫做酞氯。酞氯可以与醇反应生成醋，例如：
试回答下列问题：
( l ）上述转化（ ① 一 ⑤ ）中，属于取代反应的有 （填序号，下同）；属于氧化反应的有 ；属于加成反应的有 ( 2 ）试剂 A 的结构简式为
、 、 、
( 4 ）写出下列化学方程式
反应⑤
中间体 B 在盐酸作用下发生水解
七、（本题包括 1 小题，共 7 分）
20 . ( 7
分）臭氧可用于净化空气，漂白饮用水，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂。但臭氧能刺激粘液膜，空气中臭氧的体积分数超过0.1 PPm ( PPm 表示百力分之一）对人体是不安全的。臭氧能与碘化钾溶液反应：
为测定大气中臭氧的含量，进行如下操作： ①
将标准状况下 33 . 6L的空气试样缓缓通入KI溶液，使之完全反应； ②在所得溶液中用 0 . 01 mol / L 的 Na2S2O3溶液 60 . 00mL 恰好与之完全反应。（反应方程式为：
设反应过程中溶液的体积变化忽略不 计）
( l ）试通过计算说明该空气试样中臭氧的体积分数对人体是否安全？
( 2 ）取步骤 ① 所得溶液的1 / 50 ，欲将其中所含 KOH 完全中和，需 0 . 0012 mol / L 的盐酸体积是多少毫升？
原题：超细硅酸铝具有极好的悬浮性和纯白外观，与颜料配合能明显地改进涂料的白度。其样品化学式可表示为
企业标准规定超细硅酸铝中含水量7％一10％为优良级。某化学兴趣小组为测定该样品的组成，按如下步骤处理：步骤一：准确称取 9 . 936g 超细硅酸铝样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体9.216g 。步骤二：另准确称取 9 . 936g 超细硅酸铝样品，加足量 4 mol / L 盐酸 150 mL ，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得SiO2固体 8 . 400g
( l ）计算该超细硅酸铝样品是否为优良级。
( 2 ）求该样品的化学式。
八、（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则一律以A题得分计入总分。本题共12 分。）
21A ．《 物质结构与性质
》（ 12 分）
铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有＋ l 、 + 2 等，故能形成多种铜的化合物。
( l ）基态 Cu 原子的电子排布式是 ；
铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子；
( 2 ） ①
某＋ l 价铜的配离子为
，与配体互为等电子体的一种微粒是
（写化学式）。
②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH= CH 2等）, CH3CH= CH 2分子中c 子采取的杂化方式有
( 3 ）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ；
根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为
21B . ( （实验化学） ) ( 12 分）氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质。某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量，设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：
方案一：称取一定量的氢氧化钠样品mlg ，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止。将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，质量为 m : g 。沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是
方案二：利用右图装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3的含量。计算Na2CO3质量分数时，必需的数据是
方案三：操作流程如下：
需直接测定的数据是 ；在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
南京市 2007 一 2008 学年度第一学期期末调研测试卷参考答案及评分标准高三化学
1~5、D、C、A、B、C 6~10、A、D、C、BC、B 11~14、A、D、C、D
15 . ( l ) E A 、D或A、C、D
( 2 ) Cu 和 CuO 可以循环使用，避免了使用有毒物质。（其他合理答案均可得分）
( 3 ）用止水夹夹紧 E 中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若最终液面保持恒定，则证明该装置不漏气（其他合理答案也给分）。 H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、 NO等（写出任意 3 种得 2 分，写出 2 种得 l 分，写出 l 种得 0 分）（以上每空 2 分，共 10 分）
