高考化学元素周期律测试

专题（四） 元素周期表

学习目标：1、掌握元素周期律的实质，了解周期表的结构

2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系

3、掌握同元素周期律解决实际问题的思路与方法

4、关注原子结构、周期律的新信息，加强与其他知识块的整合

典型例题：

例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH₃、H₂Y、HZ，则下列判断正确的是

A． 原子半径 Z > Y > X　　

B．Z的非金属性最强

C．氢化物还原性XH₃ > H₂Y > HZ，稳定性XH₃ > H₂Y > HZ

D．最高氧化物对应水化物H₃XO₄酸性最强

例2：等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：　　　　和　　　　；

　　　　和　　　　  。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^–互为等电子体的分子有：　　　　  、　　　　　。

课堂练习：

1．  有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是　　（ 　）

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H─H；③与碱金属元素形成离子化合物M⁺[:H]^–；④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A．只有①②③　　　　B．只有①③④　　　　  C．只有②③④　　　 D．有①②③④

2．  X和Y均为短周期元素，已知_aX ^{n -}比_bY ^{m +}多两个电子层，则下列说法正确的是　 （　 ）

A．b = 1　　　　　　　　　　　　　 B．X只能位于第3周期

C．a + n - ( b – m ) = 10或16　　　　 D．Y不可能位于第2周期

3．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是　　　　　　　　　　　 （　 ）

A． A、B、E一定在不同周期

B． C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C． A、D可能在同一主族

D．C和D的单质可能化合形成离子化合物

4．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同

A．①③④⑥　　　　  B．①②④⑤　　　　  C．②③⑤⑥　　　　  D．②⑤

5．已知_a A^{n +}, _b B^{( n + 1 )+}, _c C^n–, _d D^{( n + 1 )–}是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原 子，下列叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．原子半径：C > D > A > B　　　　　　  B．原子序数：b > a > c > d

C．离子半径：C > D > A > B　　　　　　  D．单质还原性：A > B > C > D

6． A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对原子质量相等）。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断：

(1)A是　　　　 ，B是　　　　  ，C是　　　　  ，D是　　　　  。

(2)X的分子式是　　　　　  ，Y的化学式是　　　　　 。

(3)4 mol X与6 mol Y在水溶液中发生反应的化学方程式是　　  　　　　　　　　　　 。

(4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7．A、B、C、D、E五种元素，已知：

(a)A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E 原子M层上的电子比K层多5个。

(b)常温下B₂是气体，它对氢气的密度为16。

(c)C单质在B₂燃烧，生成淡黄色固体。Ｆ与AB₂反应可生成Ｂ₂。

(d)D的单质在Ｂ₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。

(1)A是　　　　　 ，B是　　　　　  ，C是　　　　　  ， D是　　　　　 ，

E是　　　　　 。(写元素符号)

(2)E的原子结构示意图：　　　　　　  ；C的离子结构示意图：　　　　　　  。

(3)F与AB₂反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

8．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：

(1)写出B的原子结构示意图　　　　　　　  ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为　　　　　　　　 ， 其水溶液显　　　　 性，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　  。

(3)请写出A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）　　　　　　  、 　　　　　　　。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式　　　　　  。

课后练习：

1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 （　　）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

2．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是　　 　　（　　）

A.　　 通常农药中所含的元素位于周期表右上角

B.　　 半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近

C.　　 在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料

D．在IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料

3．某主族元素的离子X^2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO₂溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．X^2＋具有强还原性　　　　　　　　  B．XCl₂溶液呈中性

C．XO₂具有强氧化性　　　　　　　　  D．该元素是ⅡA族

4．有位于20号元素前， 原子叙述依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同； A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED₂；B元素的原子最外层即M层有3个电子。

(1)试写出这五种元素的名称及符号：A　　　　　  、 B　　　　　　　 、

C 　　　　　　　  、D 　　　　　　　 、E 　　　　　　　。

(2)写出下列反应的化学反应式：

①A+C→AC　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②D+E→ED₂  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

5．A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成

的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相

同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中

含有5个原子核，它们之间有如图的反应关系：

(1)A、D的电子式分别为： A　　　　　　　　　  ，

B　　　　　　　　  。

(2)B、C、D三种微粒结合质子能力x > y > z,(x、y、z

分别代表B、C、D中的某一种微粒)， 则x、y、z分别

代表的微粒符号为x　　　　　 , y 　　　　　　　, z 　　　　　　　 。

专题（四）答案例题：1B 例题2 ：(1)N₂, CO; CO₂, N₂O　　(2)O₃, SO₂

课堂练习：

1A

2C

3A

4A

5B

6.　(1) O, Na, Al, Cl　　  (2) AlCl₃, Na₂O₂　　　　　　　　　　　

（3）4AlCl₃ + 6Na₂O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓+ 12NaCl + 3O₂ ↑　

（4）Al³⁺  + 3AlO₂^– + 6H₂O = 4Al(OH)₃ ↓

7. (1) C; O; Na; S; Cl

　(2) 略

 （3）2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

8. (1) N　

　 (2) 硝酸铵；酸；NH₄⁺+H₂O　　 NH₃·H₂O + H⁺

　 (3) NH₄⁺, NH₂^–,OH^–, H₃O⁺等

　（4）N₂O₃

课后练习：

1B

2D

3C

4. (1) Mg, Al, S, Cl, Ca

　(2) Mg +SMgS　　　　　 Ca +Cl₂CaCl₂

5.　（1） 略　　　　　　 （2） OH^–，NH₃， H₂O