08届高考化学复习备考试题
化 学 试 卷（十）
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H一1 Li一7 C一12 N一14 O一16 Na一23
A1一27 S一32 Cl一35.5 Ca一40 Fe一56
Cu一64 Zn一65 Br一80 Ag一108 I一127
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于天然高分子化合物的是 （ ）
A．聚氯乙烯 B．尼龙 C．油脂 D．纤维素
2．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是 （ ）
A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关
B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
3．近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式为．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．溶剂 D．既是氧化剂又是还原剂
4．已知H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）；△H=-184．6
kJ·mol－1，则犀应HCl（g）=
H2（g）+ Cl2（g）的△H为 （ ）
A．+1 84．6 kJ·mol－1 B．-9 2．3 kJ·mol－l
C．+92．3 kJ·mol－1 D．-369．2 kJ·mol－1
5．下列实验方案合理的是 （ ）
A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
B．用加入浓溴水的方法分离甲苯和苯酚的混合液
C．用点燃的方法来除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳
D．用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×1023
B．1molMgCl2中含有的离子数约为2 × 6.02× 1023
C．1.8g的NH+4离子中含有的电子数约为6.02×1023
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为0.1×6.02×1023
7．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2==Fe3++2C1－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
D．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO
+2H2O
Al（OH）3↓+OH－
8．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10－13mol·L－1，则该溶液中一定能共存的离子组是 （ ）
A．AlO、NO
、Na+、Cl－ B．Mg2+、SO
、Na+、CIO－
C．Fe3+、NO-3、K4、SO D．Ba2+、K+、NO、Cl－
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸
B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液
10．25℃时，0.1mol·L－1的某碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是 （ ）
A．HA溶液的pH一定为1
B．盐MA可能水解
C．HA物质的量浓度一定为0.1 mol·L－1
D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A－）
11．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。从下表中选出的正确组合是 （ ）
|
| 锥形瓶 中溶液 | 滴定管 中溶液 | 选用 指示剂 | 选用 滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 甲 |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
|
A．正极的反应式：Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH－
B．放电时负极附近溶液的pH不变
C．放电时每消耗6.5g Zn，转移电子0.1mol
D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
13．下列叙述正确的是 （ ）
A．分子晶体中都存在共价键
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
|
A．苯是非极性分子
B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D．维生素C可溶于水
15．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）
| X | Y | |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 再加入C | A的体积分数 |
| C | 缩小体积 | A的转化率 |
| D | 升高温度 | 混合气体密度 |
16．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（7分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：________ （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质.
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
根据所学知识判断，___________同学（填甲或乙）的推断是正确的口用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
|
（夹持装置已略去）。
（1）该小组同学用该装置进行“乙炔的制取及其燃烧
性质的验、证”实验。
①仪器a的名称是_____________，实验开始时
使用该仪器的操作方法是_____________；
②点燃乙炔前，需要验纯。简述验纯的操作方
法：______________________。
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是
（2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。
| 制取的气体 | 药品 | 化学方程式 |
| O2 | _________、___________ | _________________ |
| ________________ | NaOH浓溶液、Al | _________________ |
（3）某同学用该装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次凑数；反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数（表中读数已折合成标准状况下的数值）。实验数据记录如下：
| 饱和醇的质量 | 金属钠的质量 | 量气管最一次读数 | 量气管第二次读数 | |
| ① | 0.62g | 5.0g（足量） | 40mL | 264mL |
| ② | 0.31g | 2.5g（足量） | 40mL | 152mL |
已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该．饱和醇的结构式为__________________。
四、（本题包括2小题，共19分）
19．（9分）
|
试回答下列问题：
（1）G的化学式为：_______________。
（2）写出下列反应的化学方程式
①__________________________________
②_________________________________。
（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的
物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为3∶8，则
X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：_________________。
20．（10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：
（1）写出N2的电子式
（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。
（3）25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的电离程度________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。
（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+==N2H
+H2O N2H4+H2ON2H+OH－
N2H+H2ON2H
+OH－ N2H+ H2ON2H4+H3O+
据此可得出的结论是______________________。
A．肼水解显酸性 B．肼在水中电离出H+离子
C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸
（5）完成下列反应方程式并配平：
______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____
（6）发射火箭时胼（N2+H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式
_______________________。
五、（本题包括1小题，共9分）
21．（9分）大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。
（1）小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有
A．使用石油液化气
B．燃烧含硫煤
C．粉尘污染三个。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：
D．______________________________________。
|
（1）从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是______（用化学式表示）。
（2）空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68。对此，你的合理解释是___________________。
（3）研究性学习小组同学取空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）10.0 L_（已折算成标准状况），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.0233g。试回答该白色沉淀的化学式为_________________，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为____________________________。
（4）该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是____________ （填序号）。
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②改进燃煤技术，减少煤的用量
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（7分）L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其分子式为：C9H11O4N。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知含碳、氢、氧、氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。
（1）L一多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是_________________________；
（2）若烃C7H12和C5H12的混合物1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9 mol，则混合物中C7H12和C5H12的质量比为______________；
（3）若某烃的畲氧衍生物0.1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L—多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成二氧化碳17.92L（标准状况），则该烃的含氧衍生物通式为_________________ （用含n的化学式表示）。
|
C13Hl0O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间
的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式__________。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水
杨酸（邻羟基苯甲酸）。请回答同时符合下列四个要
求的水杨酸的同分异构体共有___________种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mo该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④苯环上只能生成两种一氯代产物。
|
已知E中含有1 4个碳原子。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B_______________________________。反应类型：______________。
②B+D→E_____________________________。反应类型：______________。
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）在某浓度的氯化钡溶液V mL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol／L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。试求：
（1）加入稀硫酸的体积（用含V的数学式表示，两溶液混合时体积变化忽略不计）。
（2）原氯化钡溶液的物质的量浓度。
25．（10分）碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：
NH4HCO3+Ca（OH）2
CaCO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1 mol，在密闭容器中加热至200℃（200℃时CaCO3、Ca（OH）2不分解），充分反应后，排出多余气体，冷却后称量，固体剩余物质量为a g。
（1）若碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a=_________g。
（2）若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的数学表达式。
参考答案
一、二、（64分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | B | A | C | A | C | B | D | A | BD | CD | A | B | C | AC | A |
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（1）Br2（1分）；Fe3+（1分）
（2）乙（1分）
|
| 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | C | 有机层无色 |
| 第二种方法 | D | 溶液变红 |
（每空1分，共4分）
18．（1）①分液漏斗（1分） 先打开分液漏半上端活塞再旋开旋塞
②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出的轻微的响声，证明气体比较纯净（2分）
③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分）
（2）
| 制取的气体 | 药品 | 化学方程式 |
| O2（1分） | H2O2（1分）、MnO2（1分） |
2H2O2 2H2O+O2↑（2分） |
| H2（1分） | NaOH浓溶液、Al |
|
2NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2+3H2↑（2分）（3） H H
 |
（2分）
四、（本题包括2小题，共19分）
19．（1）NaOH（1分）
（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分）
②2Mg+CO2
2MgO+C （2分）
③3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分）
3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分）
20．（1）N N（1分）
（2）2NH3NH+NH（1分）
（3）大于（1分）；（NO）>
4H>（Na+）>（OH-）（2分） （氢离子不写不扣分，排列错误0分）
（4）C（1分）
（5）2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O（2分） （水的化学式正确得1分，配平正确得1分，两者都正确得2分）
（6）N2H4（g）+NO2（g） 
N2（g）+2H2O（g）；△H＝-568KJ/mol（2分）
五、（本题包括1小题，共9分）
21．（1）机动车尾气污染（1分） SO2（1分）
（2）雨水样品中的H2SO3，逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4（1分）
（3）BaSO4（1分） 0.0224%（2分）
（4）①②④（3分） （每个1分，共3分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（1）C9H11O4N+9O2 
9CO2+4H2O+NH3（2分）
（2）4∶3 （2分）
（3）C8H4（H2O）n（3分）或C8H2n+4On（n为小于8的整数）
23．（1）
（2分）
|
（2）2（3分）
（3）①
（2分）还原反应（加成反应）（1分）
②
七、（本题包括2小题，共18分）
24．解：设加入稀硫酸的体积为X，氯化钡溶液的浓度为Y
（1）c（H+）=
=1×10-3
解得X=
（ml）（4分）
（2）
解得Y=5.05×10-4mol·L-1（4分）
答：略
25．（1）5（2分）
（2）当0＜b≤0.05时，a=（7.4-48b）（4分）
当0.05≤b＜0.1时，a=100（0.1-b）（4分）
评分标准的说明
17．（1）按评分标准。若填写中文名称得0分。
（2）两种方法的顺序可以颠倒，但要一一对应，不对应者得0分。
18．（1）①化学仪器等专用名词写错不给分。
②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃（2分）（操作正确得1分）若发出轻微的响声，证明气体比较纯净（现象、结论正确得1分）
③“火焰明亮和浓烈的黑烟”都正确得1分，否则为0分。
（2）化学方程式完全正确得2分。物质化学式错得0分，配平错误扣1分，条件、气体符号错1个扣1分。下同）
（3）要求写结构式。写结构简式且正确得1分。
l9．（1）填中文名称得0分
（2）l8（2）的说明。
20．（1）按评分标准。
（2）按评分标准。写成NH3NH2-十H+得0分
（3）按评分标准。
（4）按评分标准。
（5）按评分标准a
（6）若写成2N2H4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1136KJ/mol 也正确，得满分。方程式系数与热量不对应者得0分。
21．（1）SO2写成中文名称得0分。
（4）每对1个得1分，错选不得分。
22 （1）不配平不得分a[同1 8（2）说明
（2）答案C8H2n+4On（n为大于0 小于8的整数）答案为C8HnO（n-4）/2汜 （n为小于等于18，大于4的整数）化学式正确，范围不答扣1分。
23．（1）分子式不得分。结构式得1分。
（2）按评分标准。
（3）[同18（2）说明]
24．（1）c（H+）=0.05．00×2×X／（V+X）=1×10－3（2分） 解得X=V/99（2分。共4分）
（2）0.0500×V/95=V×X（2分） 解得Y=5.05×10－4（2分。共4分）
单位不写或错误总扣1分
25．按评分标准。