高考理科综合仿真试题(二)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1至4页，第Ⅱ卷第5至12页。满分为300分，考试时间为150分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共20题每题6分共120分)
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.科研人员为提高移栽植株的成活率，研究成功一种无色塑料喷雾剂，将其喷洒在叶面上，可结成一层让CO2通过水分不能通过的薄膜，这种无色塑料所起的作用是
A.增强光合作用 B.增强蒸腾作用
C.抗呼吸作用 D.抗蒸腾作用
2.为了延长水果和粮食的仓贮时间，向贮仓中加入N2和CO2的目的是
A.抑制有氧呼吸，减少有机物消耗
B.抑制无氧呼吸，减少有机物消耗
C.抑制无氧呼吸，保持低温和干燥
D.停止呼吸作用，保持营养成分
3.下图是某生态系统食物网示意图，则下列叙述不正确的是
A.从能量流动的特点来看，捕食生物A和B最为经济
B.生物G占有三种不同的营养级，它是一种杂食性动物
C.生物H也占有三种不同的营养级，它的数量较其他生物更为稳定
D.如果环境有汞污染，则通过富集作用生物H体内汞的浓度最高
4.若对离体的心肌细胞施用某种毒素，可使心肌细胞对Ca2+吸收量明显减少，而对K+、C6H12O6吸收则不受影响。这种毒素的作用是
A.抑制呼吸酶的活性 B.抑制Ca2+载体的活动
C.改变了细胞膜的结构 D.改变了细胞膜两侧的Ca2+浓度
5.分析下面几个遗传图谱，能确定不是血友病遗传的是
6.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想毒剂是
A.臭氧（O3） B.漂白粉
C.苯酚 D.氯气
7.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是
A.是氢的一种新的同素异形体
B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示
D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
8.将0.05mol下列物质置于500mL水充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是
A.NH4Br B.K2SO4 C.Na2S D.Mg(OH)2
9.下列离子方程式书写正确的是
A.等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2+＋2I-＋2Br2===2Fe3+＋I2＋4Br-
B.用氨水吸收少量的SO22NH3·H2O＋SO2===2NH
＋SO
＋H2O
C.铜与浓硝酸反应 Cu＋2H+＋2NO
===Cu2+＋2NO2↑＋H2O
D.NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2反应 H+＋OH-===H2O
10.已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期元素，原子半径D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A.A、B、E一定在不同周期 B.D为第二周期
C.A、D可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合为离子化合物
11.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
|
|
2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O+
B.Cu既是氧化产物，又是还原产物
C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
12.在室温下将pH＝3的强酸溶液和pH＝12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH＝11时，强酸与强碱溶液的体积之比是
A.9∶2 B.9∶1 C.1∶10 D.2∶5
|
|
13.对于反应2SO2＋O2 2SO3，下列判断错误的是
A.平衡时，SO2的消耗速率必定是O2生成速率的2倍
B.在一定条件下，当SO2的转化率不再改变时，该反应处于平衡状态
C.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
D.2体积SO2和足量的O2反应必定生成2体积SO3
14.定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用
A.氧炔焰 B.铝热剂 C.液氧 D.电弧
15.一颗水平飞行的子弹射入一个原来悬挂在天花板下静止的沙袋并留在其中和沙袋一起上摆.关于子弹和沙袋组成的系统，下列说法中正确的是
A.子弹射入沙袋过程中系统动量和机械能都守恒
B.子弹射入沙袋过程中系统动量和机械能都不守恒
C.共同上摆阶段系统动量守恒，机械能不守恒
D.共同上摆阶段系统动量不守恒，机械能守恒
16.法拉第首先提出使用电场线形象生动地描绘电场.右图是点电荷a、b所形成电场的电场线分布图.以下说法中正确的是
A.a、b为异种电荷，a的电荷量大于b的电荷量
B.a、b为异种电荷，a的电荷量小于b的电荷量
C.a、b为同种电荷，a的电荷量大于b的电荷量
D.a、b为同种电荷，a的电荷量小于b的电荷量
17.两只相同的带电金属小球，它们的大小跟它们间的距离相比可以忽略不计.已知它们间的库仑力大小为F.若将这两只小球接触一下后再放回原处，这时测得它们间的库仑力变大.可以判定
A.这两只金属小球原来带的一定是同种电荷
B.这两只金属小球原来带的一定是异种电荷
C.这两只金属小球原来带的可能是异种电荷
D.这两只金属小球原来带电的电荷量一定相等
18.右图中的虚线a、b、c、d表示匀强电场中的4个等势面.两个带电粒子M、N（重力忽略不计）以平行于等势面的初速度射入电场，运动轨迹分别如图中MPN和NQM所示.已知M是带正电的带电粒子.则下列说法中正确的是
A.N一定也带正电
B.a点的电势高于b点的电势，a点的场强大于b点的场强
C.带电粒子N的动能减小，电势能增大
D.带电粒子N的动能增大，电势能减小
19.右图是在光滑水平面上沿同一条直线运动的两个滑块a、b在发生碰撞前后的位移图象.下列说法中正确的是
A.a、b的质量之比为1∶8
B.a、b的质量之比为1∶4
C.碰撞前a的动量较大
D.碰撞过程中a的动能增大，b的动能减小
20.如图所示，a、b分别表示一个电池组和一只电阻的伏安特性曲线.可供选择的答案有
①电阻的阻值为15Ω ②电池组的内阻是0.2Ω ③将这只电阻接在该电池组两端，电池组的输出功率将是15W ④改变外电阻的阻值时，该电池组的最大输出功率为20W
A.只有①③正确 B.只有②正确
C.只有④正确 D.只有①③④正确
注意事项：
1.第Ⅱ卷共8页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.
第Ⅱ卷(非选择题 共10题共180分)
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | Ⅱ卷总分 |
| 得分 |
21.（20分）营养元素（特别是氮和磷）是造成水体富营养化的重要条件。有关研究表明，水体中只要有15.5g磷，就能产生1775g藻类；水体中磷的浓度超过0.015mg/L、氮浓度超过0.03mg/L，就足以引起藻类急剧繁殖。在高度富营养化的湖泊中，水体上层出现藻类飘浮层，形成“水华”现象，水中动物死亡，水质变劣，臭味难闻。请回答：（1）磷对藻类的生长和繁殖有重要影响。磷在植物体内的主要作用是什么？
（2）同一片湖区内，蓝藻和绿藻之间的关系是________。蓝藻在细胞结构上不同于绿藻之处主要是蓝藻_______。
（3）在缺氮而富含磷的湖泊中，绿藻等常常被蓝藻所取代。缺氮限制了绿藻的生长，但并不能限制蓝藻。蓝藻是通过_______途径而解决了氮的来源。
（4）“水华”现象严重的湖泊，溶解氧降低，特别是深层水呈缺氧状态，主要原因是_______。
22.（15分）现有两个纯种小麦，一个纯种小麦的性状是高秆（D），抗锈病（T）；另一个纯种小麦的性状是矮秆（d），易染锈病（t），两对基因独立遗传。育种专家提出了如图的Ⅰ、Ⅱ两种育种方法，以获得小麦新品种。问：
（1）要缩短育种年限，应选择的方法是 ；方法Ⅱ依据的变异原理是 。
（2）图中①和④的基因组成分别为_______和_______。
（3）（二）过程中，D与d的分离发生在________；（三）过程采用的方法称为_______；（四）过程常用的化学药剂是_______。
（4）（五）过程产生的抗倒伏抗锈病植株中的纯合体占________；如果让F1按（五）、（六）过程连续自交2代，则⑥中符合生产要求的能稳定遗传的个体占________。
（5）如将方法Ⅰ中获得的③④植株杂交，再将得到的后代自交，则后表现型比例为_______。
23.（15分）萤火虫能有节律地发出黄色的光。萤火虫体内的发光物质是萤光素，其结构式为
（以下用L表示虚线左边的主体部分，将其结核简写成H-L-COOH）。萤火虫发光的生化过程是：
①H-L-COOH+ATP+H2O===H-L-CO-AMP+2H3PO4
②H-L-CO-AMP+O2 L=O+CO2+AMP+光子
（1）萤光素的化学式为________，其相对分子质量为________；1mol萤光素可以和_____NaOH发生反应。
（2）萤光素发光时的能量来源于 。此物质的生成，在萤火虫内，主要是通过________作用，该作用进行的主要场所是________。
24.（14分）在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青跟铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式：___________。
（2）铜器表面有时会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_____________________________________。
（3）新制的铜试剂【Cu(OH)2】与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下： 试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式：___________________________。
25.（12分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。
（2）若B为Na2CO3,C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是___________。
（3）若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是 （写化学式）与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为___________，仪器D在此实验中的作用是___________。
26.（15分）已知：
|
|
RCH2Cl RCH2OH+NaCl
有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，它们的分子量相等。可以用下列方法合成。
（1）写出有机物的名称
（2）写出下列反应的化学方程式
①A＋Ｃ→Ｅ： .
|
|
②CH2＝CH2 D .
（3）E和F的相互关系是
A.同一种物质 B.同一类物质
C.同系物 D.同分异构体
27.（25分）下图是在环境温度为10℃左右的条件下工作的某自动恒温箱原理简图.箱内电阻R1=20kΩ，R2=10kΩ，R3=40kΩ，R4为热敏电阻，其阻值随温度变化的图线如下图所示.当电压鉴别器两接入点a、b的电势φa<φb时，鉴别器将自动使电键K接通，使恒温箱内的电热丝发热，从而使箱内温度升高；当φa >φb时，鉴别器将使K断开，停止加热.
求：⑴根据以上说明，判定该恒温箱内的温度将保持在多少摄氏度？
⑵若想使恒温箱内的温度保持在30℃，在保持R1、R2不变的情况下，应该把R3更换成阻值多大的定值电阻？
28.（14分）如图，在劲度为k的轻弹簧两端分别固定有两个相同的木块P、Q，质量均为m.开始系统静止在水平桌面上.用竖直向下的力F缓慢向下压P木块到某一位置，系统又处于静止.这时突然撤去压力F，发现P木块开始做简谐运动，而Q木块恰好始终没有离开水平面.
求：(1)P做简谐运动的振幅A.
(2)振动过程中P的最大加速度am.
(3)在缓慢向下压P的过程中压力F所做的功W.
29.（25分）平行板电容器板间距离为d，A极板接地，B极板的电势随时间做周期性变化的规律如图所示，电势绝对值为φ0.电子电荷量为e，荷质比为k，在t=0时刻从A板释放电子，电子的初动能视为零.
（1）为使电子打到B板时的动能最大，周期T应满足什么条件？这个最大动能Ek是多大？
（2）若周期取满足上一问的最小值，而将电子在t=T/4时刻释放，电子能否打到B板上？若能，打到B板时的动能是多大？若不能，电子和B板间的最近距离是多大？
30.（25分）我国于2002年3月25日在酒泉载人航天发射场发射升空的“神舟三号”飞船，遨游太空6天18小时，在预定轨道上环绕地球运行108圈后，准确降落在内蒙古中部地区。我国载人航天第三次飞行试验取得圆满成功! 航空航天是一个集物理、化学、生物、天文、地理、工程、气象等多学科的综合性工程，试回答下列问题：
(1)若认为飞船绕地球做匀速圆周运动，试估算其飞行速度(已知地球的质量M=6.0×1024kg，G=6.67×10－11N·m2／kg，计算结果取一位有效数字)
(2)发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈的反应，产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些无色的气体从火箭尾部喷出，但在发射现场看到火箭喷出的是大量的“红烟”，其原因是_____（填正确选项的序号）。
A.高温下N2遇空气生成NO2
B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2
(3)如果在“神舟三号”飞船的轨道舱中做CCl4从水中萃取I2的实验，将溶液振荡后静止一段时间，则_____(填正确选项的序号)。
A.溶液下层为紫色的CCl4层，上层为水层
B.溶液上层为紫色的CCl4层，下层为水层
C.溶液不分层
(4)航天搭载实验中，有一批基因型为BbCc的实验鼠，已知B决定毛黑色，b决定毛褐色，C决定毛色存在，c决定毛色不存在(即白色)。请推导实验鼠繁殖后，子代表型比的理论值：黑色∶褐色∶白色为________；因受太空环境的影响，实验鼠产下的后代全为白色，则这些白色鼠的基因型最多有_____种。
2003年高考理科综合仿真试题(二)答案
1.D 2.B 3.C 4.B 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.A 13.D 14.B 15.D 16.B 17.C 18.D 19.A 20.D 21.（1）构成细胞膜结构和细胞核的重要成分…...