2006年杭州市第一次高考科目教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的数据：lg2=0.3 lg5=0.7
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．从石油中提取的矿物燃料燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。为减少汽车尾气对大气的污染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是
（A）90号汽油 （B）甲醇 （C）92号汽油 （D）0号柴油
2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿课题，其研究成果广泛应用于医学及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米（1nm＝10－9m）。如将这种材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
（A） 能全部透过半透膜 （B） 具有丁达尔现象
（C） 所得物质一定是浊液 （D） 所得物质一定是溶液
3．“若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是
（A）将金粉和铜粉混合 （B）将牛奶加入水中混合
（C）蒸发食盐水制取食盐晶体 （D）用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
4．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只汽球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是
（A）O2 （B）Cl2 （C）CO2 （D）H2
5．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是
（A）是氢的一种新的同素异形体 （B）是氢的一种新的同位素
（C）它的组成可用H3表示 （D）它比一个普通H2分子多一个氢原子核
6．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①棉织品；②毛织品；③腈纶织品；④蚕丝织品；⑤涤纶织品；⑥锦纶织品
（A）①②③ （B）②④ （C）③④⑤ （D）③⑤⑥
7．将0.05mol下列物质置于500mL水充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是
（A）NH4Br （B）K2SO4 （C）Na2S （D）Mg(OH)2
|
2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是
（A）该反应的氧化剂只有Cu2O
（B）Cu既是氧化产物，又是还原产物
（C）Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
（D）还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:6
二、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9．铜的摩尔质量为μ（kg/mol），密度为ρ（kg/m3）。若阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法中哪个是错误的
(A) 1m3铜所含的原子数目是ρNA/μ (B)1kg 铜所含的原子数目是ρNA
(C)一个铜原子的质量是（μ/NA）kg (D)一个铜原子占有的体积是（μ/ρNA）m
10．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
（A） a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
（B） a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
（C） a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
（D） a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
11．金属机械加工后的废切削液中含2%—5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中可能使其转化为N2的是
(A)HNO3 (B)(NH4)2SO4 （C）Na3PO4 （D）浓H2SO4
12．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是
（A）钠在水层中反应并四处游动
(B）钠停留在苯层中不发生反应
(C) 钠在苯的液面上反应并四处游动
(D)钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
13．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，根据所学化学知识判断该铁可能具有的性质有
(A)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快
(B)硬度比生铁高
(C)相同条件下比生铁易被腐蚀
(D)在冷的浓硫酸中可钝化
14．下列离子方程式中正确的是
（A）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO42－沉淀完全：
2H++SO42－+Ba2++2OH－= BaSO4↓+2H2O
（B）碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
（C）氢氧化亚铁与硝酸混合；Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
（D）将1 mL～2 mL氯化铁饱和溶液滴加到20 mL沸水中：
Fe3++3H2O 
Fe(OH)3（胶体）+3H+
|
pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是
(A)X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
(B)稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
(C)若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
(D)完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
|
·HCl
下列说法不正确的是
(A)易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3
(B)向易蒙停中加入FeCl3溶液，溶液显紫色
(C)1mol 易蒙停只能与1 mol NaOH反应
(D)易蒙停能与溴水发生反应
三、（本题包括3小题，共17分）
17．（4分）现有下列元素性质的数据：
|
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10－10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
| －2 | －3 | －1 | －3 |
请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：
|
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ０ |
| 1 | ||||||||
| 2 | ||||||||
| 3 |
18．（7分）在溶液中进行某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10min～20min时间内平均速率（VA）为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填“＞”、“＝”、“＜”），且C3 1.0 mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。
19．（6分）在铝表面着色，先应用电解法使铝表面附上一层氧化铝，其方法将铝件作阳极，铁作阴极，用碳酸氢钠作电解液，进行电解。其原理是，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。
试回答：
（1）铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式和离子反应式为：
（2）电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是 。
（3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离
子方程式为 。
四、（本题包括2小题，共14分）
20．（6分）某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该同学查阅了资料：“过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，有较强的氧化性，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。过氧化氢贮存时会分解为水和氧气。如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解。因此实验室里常用过氧化氢来制取氧气。”据此，该同学对溶液褪色的原因作出了两种假设，然后他又通过设计一个简单的实验，对这两种假设作了验证，证实有一种假设可能是错误的。
请回答：
（1）该同学作出的两种假设是什么？
（2）该同学设计了一个什么实验来证实其中一种假设可能是错误的？（说出该实验的方法及根据哪些现象作出判断）
21．（8分）已知常温常压下CO2在水中的溶解度不大，CO2与NaOH溶液反应时没有明显现象，某研究小组同学，设计了下图A—E五套装置，欲利用这些装置，能通过观察到的明显的现象，间接证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
请选择以上实验装置，同时指出操作方法和观察到的实验现象，将答案填入下表：（表中已有一个示例）
| 所选装置 | 操 作 方 法 | 实 验 现 象 |
| B | 将充有CO2试管的橡皮塞打开 | 水槽中NaOH溶液上升到试管中 |
五、（本题包括2小题，共15分）
22．（5分）结构为 的物质与等物质的量的溴发生1,2加成反应或
1，4加成反应时，生成的加成产物有多种，写出这些加成产物的结构简式 。
23．（10分）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B>A>C，已知有机物A的结构简式为：
（1）A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式
。
（2）有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯
（如右图）
则有机物B的结构简式为 。
等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、
NaHCO3的物质的量之比为 。
（3）D和B互为同异构体，且知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量比为2:3，则D的结构简式为 。（只写一种）
（4）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1 molC能和1 molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式 。
六、（每题包括2小题，共14分）
24．（8分）下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空
| 溶液的物质的量浓度/mol·L-1 | 电离度/% | H+的物质的量浓度/mol·L-1 | pH |
| 0.1 | 2α | c1 | x |
| c | α | 2c1 | 3 |
则c == ; α== ; c1 == ; x ==
25．（6分）某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g·cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。求此硫酸溶液的物质的量浓度。
2006年高考科目教学质量第一次检测
化学试题答题卷
| 题 序 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总 分 |
| 得 分 |
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答 案 |
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
| 题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答 案 |
三、（本题包括3小题，共17分）
17．（4分）
|
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ０ |
| 1 | ||||||||
| 2 | ||||||||
| 3 |
18．（7分）
（1）
（2） ；
（3） ；
（4） ；
19．（6分）
（1）
（2）
（3）
|
四、（本题包括2小题，共14分）
20．（6分）
（1）
（2）
21．（8分）
| 所选装置 | 操 作 方 法 | 实 验 现 象 |
| B | 将充有CO2试管的橡皮塞打开 | 水槽中NaOH溶液上升到试管中 |
五、（本题包括2小题，共15分）。
22．（5分）
23．（10分）
（1）
（2） ；
（3）
（4）
|
六、（每题包括2小题，共14分）
24．（8分）
c == ; α== ; c1 == ; x ==
25．（6分）
2006年高考科目教学质量第一次检测
化学试题卷 参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．B 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C 8.C
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9.Ｂ 10.B 11.Ｂ 12.Ｄ 13.Ｄ 14.Ｄ 15.Ｃ 16.Ｃ
三、（本题包括3小题，共17分）
17.(4分)
| ③ | ⑧ | ⑦ | ① | ||||
| ⑥ | ② | ④ | ⑤ |
（每空0.5分，总得分取整数）
18.(7分)
（１）0.013 （2）1.0；加入催化剂 （3）>；> （4）吸热；温度高A的浓度降低，说明升温平衡向正向移动，则正向是吸热反应。 （每空1分）
19．（6分）
（1）阳极：Al—3e－=Al3+ Al3++3HCO－3=Al(OH)3↓+CO2 （2分）
或Al+3HCO－3－3e－=Al(OH)3↓+CO2↑
（2）Al2O3、Al（OH）3均有两性，pH值太大或太小，都会使Al2O3薄膜溶解。（2分）
（3）OH—+HCO－3=CO2—3+H2O （2分）
四、（本题包括2小题，共14分）
20．（6分）
（1）假设一：过氧化氢有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色； （2分）
假设二：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应，而使酚酞不显色。（2分）
（2）可向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，若红色不再重现则假设二可能是错误的。 （2分）
21．（8分）
| 所选装置 | 操 作 方 法 | 实 验 现 象 |
| A | 将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶 | 水槽中的水被吸入烧瓶中 |
| C | 通过分液漏斗向CO2气体的集气瓶中加入NaOH溶液 | 中间瓶中的NaOH溶液不能排入烧杯中 |
| D | 向左瓶中通入CO2气体 | 右瓶中无气泡冒出 |
| E | 将滴管中NaOH溶液挤入烧瓶中 | 产生喷泉现象 |
五、（本题包括2小题，共15分）
22．（5分）
每写出一个给1分
23．（10分）
（1）
（2分）
 |
（2）B的结构简式为 (2分) 3:2:1（2分）
 |  | ||
(3) D的结构简式为： 或 （2分）
 |
（4）C的结构简式为 （2分）
六、（每题包括2小题，共14分）
24.（8分）
c =0.4; α=0.25; c1 =5×10-4; x =3.3 （每空2分）
25．（6分）
设生成1 mol CuSO4·5H2O，则相关反应为CuO+H2SO4+4H2O===CuSO4·5H2O
硫酸溶液的总质量为：98+18×4==170g
溶液的体积为 170÷1.7×10-3==0.1L
c(H2SO4)=1/0.1==10mol·L-1
本题找出n(H2SO4):n(H2O)=1:4即可得2分