练习三——氧化还原反应
一、基础知识整理：
1、概念：凡有 的化学反应就是氧化还原反应。
2、特征（判别方法）： 。
3、本质：反应过程有 或 。
4、从微观粒子的角度认识电子转移与氧化还原的关系：
（1）氧化还原
氧化： 电子（化合价 ）的变化。
还原： 电子（化合价 ）的变化。
（2）氧化剂与还原剂
氧化剂： 电子（化合价 ）的物质。
还原剂： 电子（化合价 ）的物质。
（3）氧化产物与还原产物
氧化产物： 剂在反应中 电子后被氧化形成的生成物。
还原产物： 剂在反应中 电子后被还原形成的生成物。
5、几个概念之间的关系：
化合价升高→ 电子→被 →是 剂→具有 性。
化合价降低→ 电子→被 →是 剂→具有 性。
6、氧化还原反应与四大基本反应的关系：
| 化合反应 | 分解反应 | 置换反应 | 复分解反应 | |
| 是否是氧化还原反应 | ||||
| 反应举例 |
二、练习题：
1．有关氧[b1] 化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
2．下列有[b2] 关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．下列有关实验[b3] 室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列化学反应中[b4] ，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
5．氧化还原反应[b5] 在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
6． 从硫元素的化合价态上判[b6] 断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
7．下列说[b7] 法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
8．把3.6g铜[b8] 粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 （）
A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g
9．下列水溶液[b9] 中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．NO3-、K+、I-、H+ D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10．某单质能和浓[b10] 硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是 ( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
11．下列化学变化中，[b11] 需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
12．氧化还原反应发生在同[b12] 种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．
H2＋CuO＝Cu
＋H2O D．2H2O 
2H2↑＋O2↑
13．下列反应中氯元素全[b13] 部被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
14．下列反[b14] 应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
|
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
15．氢化钙可以[b15] 作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
16．一定条[b16] 件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
17．在氧化[b17] 还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化(“强”“弱”)____________。
18．火药是中国[b18] 的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
19．阅读下面两条科普[b19] 信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。
20．实验室中所用[b20] 少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
21、六价的铬有剧毒[b21] ，所以要对含Cr(Ⅵ)（括号内罗马数字表示元素的价态，下同）废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的废水中，在pH＜4时，Fe2+还原Cr(Ⅵ)为Cr(Ⅲ)。调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于FeⅡ[Fe
·Cr
]O4（磁性材料铁氧体的组成）沉淀。试回答：
（1）若废水中，六价铬以Cr2O72－存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72－的离子方程式： 。
（2）由（１）的结果可确定铁氧磁体中x= 。
（3）据（２）的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，则加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)/m(CrO3)= 。
[b1]A
[b2]C
[b3]D
[b4]B
[b5]D
[b6]A
[b7]AB
[b8]D
[b9]C
[b10]BD
[b11]A
[b12]B
[b13]CD
[b14]AD
[b15]B
[b16]A
[b17]得到 ；还原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；强
[b18]氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和NO2 。
[b19]还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+
[b20]（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）浓盐酸的物质的量浓度是：
被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。
[b21]（1）Cr2O72－ +14H+ +6Fe2+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O (2) 1.5；（3）13.9