江苏如皋2006年普通高等学校招生全国统一考试
化学模拟试卷
说明：本卷可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1、重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是
A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液
B、发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护
C、氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀
D、三氯化氮分子是极性分子
2、欲观察环己烯是否会使酸性的高锰酸钾溶液褪色，先将环己烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol/L的KMnO4溶液并不断振荡。试问下列哪种溶剂最适合用来溶解环己烯以进行此实验
A 四氯化碳 B 酒精 C 氯仿 D 水
3．下列实验中用错试剂的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的无锈铁丝 B．用乙酸乙酯萃取碘水中的碘
C．用稀氨水洗去残留在试管壁上的银 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
4、将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，排出气体，得到固体。对所得固体进行测定，证明不含有Na2O2 ，则最后所得固体的物质的量为
A 1~2mol之间 B 1~4mol之间 C 2~4mol之间 D 大于4mol
5．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ）
A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
6、2005年10月17日凌晨4时33分，神舟六号飞船返回舱缓缓降落在内蒙古四子王旗主着陆场，我国首次多人多天的空间飞行试验取得圆满成功。从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。此次发射用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534 kJ•mol-1。下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=-1135.7kJ•mol-1
B．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=+1135.7kJ•mol-1
C．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；△H=-1135.7kJ•mol-1
D．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ•mol-1
二、选择题（每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．用惰性电极电解0.1mol/LNaOH时，每转移1mol电子，生成11.2L的H2
B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8NA
C．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA
D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA
8、下列反应的离子方程式不正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br—+2C12==2Fe3++Br2+4C1—
B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH—==HC2O4—+H2O
C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3—
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH－ = AlO2－+ H2 ↑
9．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通
电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是
A．A池为电解池，B池为原电池
B． D电极与E电极都发生氧化反应
C．F极是以粗铜板为材料作阳极
D．B池中E极质量增加25.6 g
10、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
11、据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂——EDTAFeNa，其中EDTA结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X（如下右图）来杀菌。
 |
下列说法正确的是
A、1mol EDTA能与4mol NaOH发生反应
B、可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNa
C、EDTA和X在一定条件下均能发生水解反应
D、X起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸
12、
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）
13、已知某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其它离子使中心原子最外层达到饱和结构的形式，如硼酸在水中可用方程式表示为：①H3BO3 + H2O 
[B(OH)4]- + H+；②铍的化合物间可发生以下反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓。则以下推断中正确的是（ ）
A 、BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B 、Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C 、Be(OH)2和B(OH)3均是两性氢氧化物，且硼酸可视为三元酸
D 、硼酸加入水中后可促进水的电离
14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A 、0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-)
B 、0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C 、0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，
c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D 、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
15、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
下列计算结果正确的是
A． ①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/L
C． ②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960
第Ⅱ卷（非选择题 共90分）
三、（本题包括2题，共20分）
16.（9分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒置漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
(H)静置,分层.
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)
→ → → → → → →
(2)上述(E)步骤的操作中应注意
上述(G)步骤操作的目的是
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
(A)热裂汽油 (B)苯 (C)酒精 (D)正庚烷
17.（11分）实验：下图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，
1，2—二溴乙烷的主要物理性质是
| 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解性 |
| 9.79℃ | 131.4℃ | 2.18g·cm-3 | 难溶于水易溶于醇醚等 |
（1）试在方框内画出乙烯的发生装置图。
（2）B、D中都盛有水，这两个装置的作用分别是 、
。
（3）C和E装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是
（4）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式 。
四、（本题包括2题，共20分）
18．（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：
⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ____________（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 ___________。
⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式： _______________。
⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
19.（12分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。
（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。
五、（本题包括2题，共20分）
20.（8分）世界新技术发明中的七项发明奖中有一项是关于“结束PET塑料的烦恼”。软塑料瓶是聚对苯二甲酸乙二酯制成的，它的废料成为人们头痛的问题（垃圾），其处理方法是将聚酯磨成粉末，然后加入甲醇进行醇解（酯交换），使PET分解成小分子，其原理可用化学方程式表示：
 |
若将分解得到的产物提纯后，再重新合成PET，写出反应的化学方程式（有机物写结构简式）和反应类型。
反应（1）_____________________________________________________________ ，
反应类型；____________；
反应（2）_______________________________________________________________，
反应类型；____________；
21.（12分）2006年中国外交的重心之一即是能源外交，随着中国经济的快速发展，对能源的需求量逐年增加，而全球石油储量却在不断下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。
已知：⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
⑵
 |
⑶
合成路线如下：
 |
⑴在反应②～⑦中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。
⑵写出下列反应方程式
E → F： ；
H → G： 。
⑶H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为 ，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化 （选填“能”或“否”）。
六、计算题（本题包括2题，共18分）
22.（8分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol∙L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：
⑴写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式___________________________。
⑵产物中硝酸铜的物质的量___________mol。
⑶如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、
__________mol。
⑷如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围________________、________________、______________。
23．（10分）乙烯和乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求：
⑴当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)：n(C2H6)=_________。
⑵当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的
时，则b=______,得到的CO和CO2的物质的之比n(CO):n(CO2)=__________________。
⑶a的取值范围是____________________________。
⑷b的取值范围是____________________________。
七、（本题共1小题，共12分）
24．《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
⑴江苏省大气污染特征是________________
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施
_______________________________________________________________________；
_______________________________________________________________________。
⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是
________________________________________________________________________。
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________________________________________________________。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→
该反应类型属于___________________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为
_________________________________________________________________。
化学模拟试卷参考答案
1、C 2、A 3、C 4、B 5、A 6、D 7、C 8、AD 9、C 10、D 11、AD
12、C 13、BD 14、D 15、BD
三、（20分）
16.（9分）
(1)C→B→D→A→G→H→E→F (3分)(错1个序号,该题为0分.)？
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出
使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
(若只答对一半,该题为0分)
(4)(A) (C)
17.（11分）
（1）参见教材
（2）B.是安全装置，可调节体系压强； D.是冷却装置
（3）C.吸收乙烯中混有的SO2、CO2； D.吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气
（4）乙醇脱水制乙烯，乙烯与溴加成（方程式略）
四、（20分）
18．（共8分）⑴S2—+H2O HS—+OH— HSO3—+H+＝H2O+SO2↑
⑵3S+6OH—＝2S2—+ SO32—+3H2O
⑶HS—+OH—＝S2—+H2O
19.（共12分）（1）
，
（2分/个，共4分）
（2）① 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（3分）
② 
（3分）
（3）0.2 mol/L（2分）
五、（20分）
20.（8分）（有机方程式各3分）
（1）
＋ 2 H2O 
＋ 2 CH3OH
水解反应
（2）
n ＋ n HOCH2CH2OH → ＋2nH2O
缩聚反应
21.（12分）
⑴③⑤⑦；②④
⑵(CH3)2CHCH2OH
H2O+(CH3)2C＝CH2
 |
⑶ 否
六、（18分）
22．（8分）
（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2分）
（2）0.025mol（2分）
（3）0.005mol 0.005mol（4分）
（4）（0.015－x）mol （1分） （x－0.005）mol（1分） 0.005＜X＜0.015（2分）
23．（10分）（1）1：1
（2）3，1：3
（3）
（4）
七．（12分）
24．⑴C
⑵加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）
⑶①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等（至少答出3种不同类型的地点）；②汞盐毒性大污染环境；③加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。