高考化学复习备考试题1
化 学 试 卷（一）
YCYi
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是 （ ）
A．雾 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液
2．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是
A．CuO+CO B．Fe2O3+Al C．Fe+S D．H2SO4(浓)+C
3．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能
量比普通氧分子高得多。下列有关该分子的说法错误的是 （ ）
A．它是氧分子的另一种同素异形体
B．其分子结构中含有非极性共价键
C．1 mol该分子中含有的核外电子数为28 mol
D．它将成为一种新型的强力火箭推进氧化剂
4．存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是 （ ）
A．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中
B．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中
C．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中
D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中
5．在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （ ）
A．用30 mL 12 mol·L-1浓盐酸与8.7 g二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1的硫酸中
C．向100 mL 3 mol·L-1的盐酸中加入5.6 g铁
D．在5×107 PA．500 oC和铁触媒催化的条件下，用1 mol N2和3 mol H2合成氨
二、选择题（每小题3分，每题有1~2项正确）
6．下列物质中，长期露置于空气中会发生颜色变化的是 （ ）
①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④石炭酸 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠
A．全部 B．①②③④⑥ C．只有①②③ D．只有②③④
7．分别将下列各组的4种离子混合在一起，同一溶液中肯定会析出沉淀的有 （ ）
A．H+、Na+、AlO2-、Cl- B．OH-、Cl-、Al3+、Na+
C．Mg2+、HCO3-、Cl-、OH- D．H+、Ca2+、PO43-、Br-
8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
9．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液pH下降的是（ ）
A．CuSO4 B．AgNO3 C．BaCl2 D．H2SO4
10．某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变，②阴极质量增加，③电解液pH减小，则应选用的电极是 （ ）
A．阴阳两极都是石墨 B．铜作阳极，铁作阳极
C．铁作阳极，铜作阴极 D．铂作阳极，铜作阴极
11．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石黑作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下述叙述不正确的是
A．阴极自始至终只析出H2 B．电解最后阶段为电解水
C．阳极先析出Cl2，后析出O2 D．溶液pH不断增大，最后为7
12．CuI是一种白色难溶于水的固体。以石黑作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液。电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色。电解相当长时间后，阳极区才呈现深蓝色。则电解开始阶段的电极反应为 （ ）
A．阳极：Cu – 2e- ==== Cu2+
阴极：Cu2+ + 2e- ==== Cu
B．阳极：2Cu + 2I- - 2e- ==== 2CuI
阴极：2H+ + 2e- ==== H2↑
C．阳极：2I- - 2e- ==== I2
阴极：2H+ + 2e- ==== H2↑
D．阳极：4OH- - 4e- ==== 2H2O + O2↑
阴极：4H+ + 4e- ==== 2H2↑
13．“纳米材料”是指直径为几纳米的材料（1 nm = 10-9 m）。其研究成果已用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（ ）
A．能全部通过半透膜 B．能全部通过滤纸
C．有丁达尔现象 D．有电泳现象
|
A．E表示反应生成Cu 的物质的量 B．E表示反应消耗H2O的物质的量
C．F表示反应生成H2SO4的物质的量 D．F表示反应生成O2的物质的量
15．用质量均为100 g的铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阴极质量为 （ ）
A．121.6 g B．88.2 g C．89.2 g D．93.6 g
16．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N
个，N为该非金属元素的族序数，YC化学家称这一现象为8-N规则。某非
金属单质结构如右图所示，构成该单质的元素位于（ ）
A．Ⅲ A B．Ⅳ A C．Ⅴ A D．Ⅵ A
17．金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的
原子晶体。在立方体中若一个碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻
的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如图中的小立方英才
体）。则图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数目以及它
们分别位于大立方体的位置是（ ）
A．12；大立方体的12条棱的中点 B．8；大立方体的8个顶点
C．6；大立方体的6个面的面心 D．14；大立方体的8个顶角和6个面的中心
18．0.096 kg碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出3143.4 kJ热量，以下热化学方程式的表示中正确的是 （ ）
A．C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = +392.9 kJ/mol
B．C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -392.9 kJ/mol
C．C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -196.5 kJ/mol
D．C + O2 = CO2；△H = -196.5 kJ/mol
19．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN ==== CaCN2 + CO↑+ H2↑ +CO2↑，在反应中 （ ）
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
|
|
|
|
|
A．Fe(NO3)3溶液
白色沉淀
|
|
B．Ba(NO2)3溶液
白色沉淀
|
|
C．无色溶液
白色沉淀
D．无色溶液
无沉淀
白色沉淀
第II卷（非选择题）
二、非选择题
21．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现在0.001 mol·L-1 KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程是2MnO4- + 5HSO3- ==== 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。填空回答问题：
（1）该滴定实验所需仪器为下列中的
A．酸式滴定管（50 mL） B．碱式滴定管（50 mL）
C．量筒（10 mL） D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸
I．胶头滴管 J．漏斗
（2）不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛入高锰酸钾溶液。试分析原因： 。
（3）选何种指示剂，说明理由 。
（4）滴定前平视KMnO4溶液，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b - a）mL比实际KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b - a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度 （填“大”或“小”）。
22．为了将某溶液中存在的四种阳离子分开，设计了如下的实验方案。在下表中的方框内填入适当物质的化学式（或适当的离子符号），并写出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦有关的离子方程式。
溶液①： 沉淀②： 溶液③：
沉淀④： 沉淀⑤： 固体⑥： 固体⑦：
离子方程式
① 、 。
② 。
③ 。
23．工业上为处理含有Cr2O72-离子的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl粉末，然后以铁为电极电解，最后将Cr2O72-以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，还生成Fe(OH)3沉淀，这种处理方法可使工业废水中Cr2O72-含量达到国家规定的排放标准。试回答：
（1）在工业废水中加入NaCl的作用是： 。
（2）有关电极反应方程式是： 。
（3）由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是： 。
（4）电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是 。
（5）如不用电解法而用绿矾石灰法处理上述工业废水，其主要反应化学方程式为：H2Cr2O7 + 6FeSO4 + 6H2SO4 ==== 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Cr3+ + 3OH- ==== Cr(OH)3↓，现用上述方法处理1×104含铬（+6价）78 mg·L-1的废水需用绿矾多少千克？
24．某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸a t（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则
（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3。
（2）为满足题设需求，b%的下限等于 。