酸碱中和滴定专项训练
总分100分
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管
3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）
A．滴定管 B．移液管 C．量筒 D．烧杯
4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通
入少量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，
所需溶液的体积 （ ）
A．甲=丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲=乙=丙
5．下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 （ ）
A．胶头滴管 B．量筒 C．滴定管 D．移液管
7．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确
的是 （ ）
A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5
C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液
8．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中
c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-) B．c(OH-)＜c(H+) ＜c(A-)＜ c(B+)
C．c(H+)＜c(OH-) c(A-)＜c(B+) D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)
9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，
以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（ ）
A．偏低1% B．偏高1% C．无影响 D．偏高0.1%
10．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 （ ）
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤V2
11．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是 （ ）
A．氨的喷泉实验 B．实验室制氧气：试管
C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定：滴定管
12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 （ ）
A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定
13．25℃时，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是 （ ）
A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=7
14．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（ ）
A．9∶2 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶1
15．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，溶液的PH是 （ ）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定
16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
17．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是 （ ）
A．加入的碱过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．生成的盐不发生水解 D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等
18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH为7。下列说法中正确的是 （ ）
A．原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等
B．如果生成盐的水溶液为碱性，则酸的浓度大于碱
C．原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系
D．原有碱溶液的物质的量浓度更大。
20．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②中c（H+）之比是 （ ）
A．5×103 B．104 C．50 D．10
三、填空题(共30分)
21．(3分)某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） 。
22．(11分)25℃时，若体积为VA、pH=a的某一元强酸与体积VB、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是
____________________________________________；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是
_____________________________________________；
（3）a的取值范围是_______________________________________。
23．(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)
（1）若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为 。
（2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为 。
24．(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？
。
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？
。
（3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。
25实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滚蛋定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
26朱经武教授等人发现的高温超导材料YBa2Cu3O7-x,其零电阻转变温度Tw=90K。YBa2Cu3O7-x中x的值与TW有一定的关系，x值介于0.00～0.50之间，一般x的值越接近于零，Tw就越高。
在YBa2Cu3O7-x中，Y、Ba、O都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2；而Cu有+2、+3价的混合情况。可用碘量法测定Cu的量继而求得x的值。碘量法是氧化还原滴定法的一种，通常用标准碘溶液直接滴定还原性物质，也可根据某些氧化性物质在酸性溶液中与I-作用生成单质碘的性质，用标准还原剂Na2S2O3溶液滴定生成的碘单质，间接计算该氧化性物质的含量。在滴定过程中，S2O32-转化为S4O62-，Cu2+、Cu3+均被还原为CuI。
现取4.00×10-2gYBa2Cu3O7-x样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加入1.00gKI 固体充分反应，Cu2+、Cu3+均转化为CuI，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定反应生成的I2，在滴定终点时消耗0.0100mol/LNa2S2O3溶液18.14mL。填空并回答：
(1)盛装Na2S2O3溶液进行滴定的仪器是 ，该实验选用的指示剂为 ，到达滴定终点的现象是 。
(2)写出滴定过程中S2O32-转化为S4O62-的离子方程式：
(3)求出所用样品中x的值： x= 。
(4)根据题给YBa2Cu3O7-x的电阻与温度关系的R－T图示说明曲线中AB、BC段的物理意义。
四、计算题(10分)
27．(10分)有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：
（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和）
（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。
参考答案
一、二选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | C | A | A | C | CD | BC | C | C | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | B | C | A | B | C | D | C | C | B |
三、填空题 21、（3）、（10）、（11）、（13）
22、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
（2）否，若a=5，[H＋]a=10-5mol·L-1，则b=10，[OH-]b = 10-4mol·L‑1
，
,不符合题意，故a≠5 （2分）（3）
所以（a+b-14）<0，而a=0.5b
即3a<14，a<
，又pH=b=3a>7，a>
，所以<a<。
23、（1）Va=2Vb>2Vc （2）Vc>Va=Vb
24、（1）因为酚酞指示剂的变色范围为8.2~10，在此条件下BaCO3不溶解。（2）不能（3）不能；结果偏大。
25、(1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A、B、C、D、E
26、(1)碱式滴定管 淀粉 蓝色变为无色
(2)2 S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(3)0.06
(4)AB段表示温度降到B点即90K时，超导体YBa2Cu3O7-x电阻为零。BC段表示自90K起，随温度升高，电阻逐渐增大
四、计算题 27、（1）12.4 （２）0.025mol/L;0.05mol/L。