2006年全国模拟探究性专项测试·烃
一、选择题
1．（06年宿迁市部分重点中学联合调研，3）下列有机物的命名正确的是
A．3，3—二甲基丁烷 B．2，3，3—三甲基丁烷
C．2—乙基丁烷 D．2，2—二甲基丁烷
2．（06年宿迁市部分重点中学联合调研，9）在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃ ，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH 溶液充分吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是：
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C2H4
3．（06年宿迁市部分重点中学联合调研，12）某气态烃1摩与2摩HCl发生加成反应，所得产物每摩尔又能与8摩Cl2反应，最后只得到一种只有碳、氯两种元素的化合物，则原气态烃为
A．丙烯 B．1—丁炔 C．2—丁烯 D．丙炔
4．（06年北京海淀区期考，1）聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是
A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl
B．聚氯乙烯是高分子化合物
C．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食
5．（06年盐城市二模，4）桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确的是
A．桶烯分子中所有的原子在同一平面内
B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
6．（06年山东潍坊市质量检测,16）2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′。则由CH
=CHCHCH
和CH=
发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．（06年揭阳市第二学期高三化学统考试题,15）有机物A和B只有C、H、O中两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B分别完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是
A．A与B互为同分异构体 B．A与B的分子组成相差n个“CH2”
C．A与B的分子组成相差n个“CO2” D．A与B的分子组成相差n个“H2O”
8．（06年湖州市期考，5）某共价化合物含碳、氢、氮三中元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为
A．CH8N4 B．C4H8N4 C．C6H10N4 D．C6H12N4
9．（06年深圳市一模，4）对烯烃复分解反应的研究获得了2005年诺贝尔化学奖，其反应可形象地描述为“交换舞伴”。催化剂金属卡宾（如CH2＝M）与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈，随后他们交换舞伴组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是新的金属卡宾。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。若把C6H5CH2CH=CH2与CH2＝M在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是
A．C6H5CH2CH=M B．CH2=CH2
C．C6H5CH=CHC6H5 D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
10．（06年泰安市高三全程整理性检测题，12）有机物A和B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，相等物质的量的A和B分别完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。则A和B的相对分子质量的差值不可能是(n为小于5的正整数)
A．44n B．18n C．14n D．0
11．（06年南昌市一模，1） 2005年11月23日，由于中国石油吉林石化公司发生爆炸事故，导致硝基苯等流入松花江，造成水质污染，从而造成哈尔滨市停水四天，引起国内外广泛关注。下列说法正确的是
A．硝基苯由于与水互溶，造成水质污染
B．硝基苯与苯互为同系物
C．硝基苯和水形成的分散系是悬浊液
D．硝基苯无色油状液体，有毒，由苯与硝酸发生取代反庆制取
12．（06年南京市二模，15）甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为
25.33。取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O2 3L。则两种气态烃可能为
A．C2H4 与C2H6 B．C2H6与C3H8
C．C3H4与C3H6 D．C3H6与C4H8
13．
（06年平顶山市二模，2）世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，其球棍模型如图，这种仅有碳氢两种元素组成的分子马达将来可用于消除体内垃圾。 该马达分子属于
A．烷烃 B．芳香烃
C．卤代烃 D．环烷烃
14．（06年平顶山市二模，15）若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于
A．2n(C)＋n(N)＋2 B．2n(C)＋2n(N)＋n(O)
C．3n(C)＋2n(O)＋2 D．2n(C)＋2n(N)＋2
15．（2006年扬州市期末调研，9）瑞典皇家科学院2005年10月5日宣布，将本年度的诺贝尔化学奖授予在有机化学的烯烃复分解合成转换研究方面作出重要贡献的法国科学家Yves Chauvin，美国科学家Richard R. Schrock和Robert H. Grubbs。下列烯烃中所有碳
原子肯定共平面的是
A．丙烯 B．1—丁烯 C．2—丁烯 D．3,3—二甲基—1—丁烯
二、非选择题
1．（06年宿迁市部分重点中学联合调研，20）(12分)实验室制乙烯，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓硫酸反应生成炭、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。
（1）写出制乙烯反应的化学方程式：_________________________________________。
（2）用下图编号①~④的实验装置设计一个实验，验证上述反应混合气体中含有C2H4、CO2、SO2和H2O（气）。用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左向右的流向）：
。
A B C
① ② ③ ④
（3）实验时装置①中A瓶的现象 ，结论 ；
若B瓶中品红溶液不褪色，写出C瓶溶液褪色的有关反应方程式
___________________ ____________。
（4）装置③中加的固体药品是 ，以验证混合气体中有 。
（5）装置②中盛的溶液是 __，以验证混合气体中有 。
2．（06年宿迁市部分重点中学联合调研，25）（9分）A、B分别是碳原子数相同的气态
烷烃和气态烯烃。现有2升A、B的混和气体在氧气中充分燃烧生成8升二氧化碳和
9.2升水蒸气（气体的体积均在同温同压下测定）
（1）试推测A与B的分子式，若有同分异构现象，写出同类异构的结构简式；
（2）求混和气体中各组分的体积分数。
3．（06年盐城市二模，25）（8分）丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，现对发生裂化反应后的裂化气（不含丁烷）进行研究。
⑴探究裂化气的热值： 已知：
| 气体 | CH4 | C2H6 | C2H4 | C3H6 |
| 燃烧热（kJ/mol） | Q1 | Q2 | Q3 | Q4 |
① 若44.8L（标准状况）裂化气充分燃烧放出热量QkJ，则Q的取值范围介于：
~ （用Q1、Q2、Q3、Q4表示，下同）。
②若将44.8L气体（标准状况）缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重33.6g，则44.8L（标准状况）气体完全燃烧放出的热量Q= kJ。
⑵测量与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系：
另取裂化气与H2混合得5L混合气体，已知其中H2的体积分数ψ(H2)=X，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为VL。请列出V与X的函数关系式。
4．（06年盐城市一模,19）测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜做催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[Mg(C1O4)2]的吸收管分别吸收CO2和H2O。 试回答下列问题：
①甲装置中盛放的是 ，甲、乙中的吸收剂能否填倒?说明理由： 。
②实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么? ③若测得甲装置增重ag，乙装置增重bg，试求出烃中碳、氢原子个数比为： ④若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为C：H=11：23，能否确定其为何种烃？ (填：能或不能)；若能，写出其分子式 （若不能，此空不必回答)。
5．（06年从化市化学调研测试（四），20）（12分）结合实验室制备乙烯的实验，回答下列问题：
（1）混合乙醇和浓硫酸的方法是
（2）加热时使温度迅速升高到170℃的理由是
（3）某研究性学习小组在探究乙烯的性质时，甲学生把乙烯直接通入溴水中，结果溴水褪色，以此说明乙烯能够使溴水褪色。但乙学生不同意，你根据实验推断乙不同意的理由是 ，最终甲说服了乙，两人共同设计的实验装置如下图所示：
|
b ，c 烧瓶中发生的反应方程式
是 。
②关于乙烯能够使溴水褪色的反应类型有两种不同的争论，甲认为是取代反应；乙则认为是加成反应。请你设计实验判定他们观点的正确与否：
。
6．（06年福州市期考，30）（10分）有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为CaHbOc，a≥1、c≥1、b为正整数)的混合物。
(1)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为 。
(2)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为 。
(3)若有机物CxHy(x、y为正整数)和CaHbOc(a≥x)不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是(用含x、y、a、b、c等的代数式表示)： 。
7．（2006年江苏四市教学情况调查，23）(6分)烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同
条件下能发生多种变化。
(1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。
请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式
。
(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：
已知某烯烃的化学式为C5 H10 ，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是 ；若为二氧化碳和丁酮
，则此烯烃的结构简式是
。
8．（2006年揭阳市一模，26）（9分）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点
燃，将点燃后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积是多少？（标准状况）
（2）原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？
9．（2006年山东省临沂市期考，20）（4分）某芳香烃中含碳元素的质量分数为90%，
相同条件下，其蒸气密度为空气密度的3.66倍（M空气设为29）。
（1）该烃分子式为_____________。其最简单的同系物中能使酸性高锰酸钾溶液褪
色的是（写出其结构简式）________________。
（2）若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式可能为
_________。
10．（2006年苏州市高三教学调研测试，26）（10分）乙烯和乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO
和CO2的混合气体和45 g水。试求：
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)：n(C2H6)=_________。
(2)当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的
时，则b=______,得到的CO和CO2的物质的之比n(CO):n(CO2)=__________________。
（3）a的取值范围是____________________________。
（4）b的取值范围是____________________________。
11．（2006年宿迁市四模，17）（14分）实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成CO2和H2O，再根据CO2和H2O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中有关物质均足量)．
回答下列问题：
（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是： G接 E、F接________、________接________、________接________．
（2）装置Ⅱ的作用是__ ______；装置Ⅲ的作用是___ _____．
（3）装置Ⅳ中的化学方程式________ _________；装置Ⅴ中的化学方程式__________ ____．
（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别为m1 g和n1 g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m2 g和n2 g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为___ __ ___（列出算式）．经多次实验发现测结果与理论值存在一定偏差，你认为原因可能为 。
1． (1) CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O（2分） (2) ④③①②（2分）
(3) 褪色（1分） 、 有SO2（1分） ; CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2分）
(4)无水硫酸铜 （1分）；水 （1分） (5)澄清石灰水（1分）; CO2（1分）
2．A、C4H10（同分异构体两种 略）(3分)
B、C4H8（同分异构体三种 略）(4分)
体积分数：A：60% B、40%（各1分）
3．⑴① Q1+Q2~Q3+Q4 或Q3+Q4 ~ Q1+Q2② 0.4Q1+0.4Q2+0.6Q3+0.6Q4
⑵当x≤1/3 V=5-5x x>1/3 V=2.5-2.5x
4．①高氯酸镁或写Mg(C1O4)2不能，因氢氧化钠同时能吸收CO2和H2O，无法确定生成的水和CO2的质量。②将装置中的空气排尽，否则因空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响测定结果的准确性③9b：44a④(因n（H）／n(C)=23：11>2，只能是烷烃)；C22H46
5．（1）在不断搅拌情况下，将3体积的浓硫酸加入到1体积的乙醇中即可。（2分）
（2）170℃以下主要产物为乙醚，170℃以上主要产物为乙烯（1分）。为了减少副反应的产物乙醚的量，应该迅速把反应温度升高到170℃以上（1分）。 （共2分）
（3）乙烯中可能含有还原性气体SO2 （2分）
（4）a饱和NaOH溶液，b为品红溶液，c为溴水 （3分）
（5）将气体通入溴水中，若溶液pH升高，则该反应为加成反应（2分）；反之，为取代反应（1分）。（共3分）
6．（每空2分，共10分）
（1）b=4（或A分子式中氢原子数为4）；CH4O
（2）A和CH4分子式相差n个CO2，n为正整数； C2H4O2
（3）y=b 和2(a－x) = c
7．（1）2CH2＝CHCH3
CH2＝CH2＋CH3CH＝CHCH3（2分）
（2）CH3－CH＝CH－CH2－CH3；CH2＝C（CH3）－CH2－CH3（2分）
8．（9分）
解：CH4+2O2→CO2+2H2O
（1）由反应式可知：n（CH4）=
（O2）反应=n（CO2）=n（H2O）（1分）
n（CO2）
44g/mol
+2n（CO2）18g/mol
=0.600g
n（CO2）=0.00750mol （2分）
剩余气体的体积为：840mL—（0.0075mol+0.0075mol2）22.4L/moL×1000ml/L
=336mL （2分）
（2）原混合气体中O2体积为
V（O2）=0.0075mol222.4L/moL×1000ml/L+336mL=672mL（1分）
V（CH4）=0.0075mol22.4L/moL×1000ml/L=168mL（1分）
V（CH4）︰V（O2）=1︰4 （2分）
9．（1）C8H10 
10．（1）1：1 （2）3，1：3 （3）
＜a＜
。 （4）
＜b＜
附第26题的解题思路：
（1）n(H)=5 mol，氧气完全反应无剩余，
n(C2H6)+n(C2H4)=1 mol,
6n(C2H6)+4n(C2H4)=5 mol
解得：n(C2H6)=n(C2H4)=0.5 mol。
（2）a=1,n(C)=2 mol, n(CO)+n(CO2)=2 mol
故n(O2)=3 mol,
2n(O2)=0.5 mol, n(CO2)=1.5 mol。
（1）
假设两种极端，全部满足n(H)=5 mol,①全部为乙烷：a=；②全部乙烯：a=
故混合气体必须介于两者之间＜a＜。
（2）
①耗氢量最少，只生成CO应全部是乙烷为mol 。
C2H5+
O2→2CO+3H2O
1 2.5
b b= mol;
②耗氧量最多，只生成CO2，应全部是乙烯为 mol。
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
1 3
b b= mol；
所以b的取值范围: ＜b＜。
11．（14分）（1）H、I、C(或D)、D(或C)、A(或B) （2分）
（2）吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．（每空2分）
（3）
（每空2分）
（4） Ⅰ装置吸收了空气中水和二氧化碳 （每空2分）