阳泉一中高考化学复习单元过关《碱金属》试卷
（时间：50分钟。满分100分）
可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na:23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分。请将答案填在答题卡上）
1.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2SO3 D.NH4NO3
2.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是
A.Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同
B.Na+的半径大于N3-的半径
C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐
D.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂
4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C 和O2
5．用15mL2mol· L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol· L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是
A.把两种溶液快速混合并不断搅拌
B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
6.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是
A. CO32- B.Cl- C.OH- D.HCO3-
7.相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是
A.Na B.Na2O C. NaOH D. Na2O2
8.下列盛放物质的方法错误的是
A.将金属锂保存在煤油中
B.少量的白磷可保存在水中
C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中
9、关于NaHCO3性质的说法正确的是
A.只能与酸反应，不能与碱反应
B.医疗可用于冶疗胃酸过多
C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
10、将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液. 然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为
A.0.92g B.0.69g .C.0.64g D.0.23g
11.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是
A.此碱金属可能为钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体
D.若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大
12.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOH
A.全部 B.仅（4）（5） C.仅（1）（2）（3） D.除（5）以外
13.向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有
A.NaNO2 NO H2O B.NaNO3 NaOH O2 H2O
C.NaNO3 H2O D.NaNO3 HNO3 O2 H2O
14.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）
和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.1：3
15.某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是
A.一定含有 B. 一定含有 和NaCl
C.不含有 D. 不含有
阳泉一中高考化学复习单元过关-《碱金属》
班级 姓名 成绩
选择题答题卡
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二、填空题（共16分）
1、考虑钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式 ，
其中 是氧化剂。产物形成溶液，其中， 溶质。
2、将金属钾投入到硫酸铜溶液中，现象是
，有关的化学方程式为
。
3、加热碳铵并使产物全部变成气态。
（1） 若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g.
（2） 若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2, 浓H2SO4增重n2g, Na2O2增重m2g.(设有关气体全部被吸收)
则m1、 n1、 m2、 n2的质量由大到小的顺序为 。
4、0.2mol Na218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O
溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为 克。
三、实验题（本题16分）
过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？
。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大或小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于
。
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
四、计算题（共8分）
等物质的量Na2CO 和KH CO 的混合物9.20 g与100mL盐酸反应。
（1） 试分析，欲求标准状况下生成的 体积时，还需什么数据（用a,b等表示，要注明单位）。答： 。
（2） 求标准状况下生成的 的体积：
| 所需数据的取值范围 | 生成的 的体积（标准状况） |
| 盐酸不足时 |
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| 盐酸过量时 |
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（3） 若Na2CO 和KH CO 不是等物质的量混合，则9.20 g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成 气体的体积大于 L；小于 L。