高考化学模拟考试试卷
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Br-80 S-32
Cu-64 Na-23 N-14 Al—27 K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一．选择题(本题共5小题， 每小题4分, 共20分, 每小题只有一个选项符合题意)
1．据报道，德国某公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨），荣获利国环境大奖。关于这种新制冷剂，以下叙述不正确是 （ ）
A、该制冷剂对环境不产生任何污染
B、该制冷剂在不的凝固点附近的温度下发挥作用
C、该制冷剂具有与水不同的化学性质
D、该制冷剂的作用原理与液氨基本相同
2．萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是
A．2，6-二甲基萘 B．1，4-二甲基萘 C．4，7-二甲基萘 D．1，6-二甲基萘
3．下列说法正确的是 （ ）
A、任何酸或碱对水的电离都有抑制作用
B、常温下，碱性溶液中，Na+、S2-、ClO-、NO3-能够大量共存
C、化合物 与溴化氢发生加成反应，所得产物最多有四种
D、常温时，能与水反应的金属，不能用氢气还原其氧化物的方法来制备
4．分子式为C4H8的单烯烃在一定条件下，按照烯烃复分解反应最多能生成新的单烯烃多少种？ （ ）
A、5种 B、6种 C、7种 D、8种
5．最新研究表明，火山喷发中产生的羰基硫（COS）与生命起源有关，下列有关羰基硫的说法肯定错误的是 （ ）
A、羰基硫不能作为灭火剂 B、羰基硫的沸点比二氧化碳低
C、羰基硫可被氢氧化钾溶液吸收 D、羰基硫晶体属于含有极性键的分子晶体
二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共,28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
6．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是
A． 戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
B． 戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用
7．500ml KNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中C(NO3—)=6.0mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中C(K+)为2mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中C(H+)为2mol·L－1
8．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A<B<C
B．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子
C．常温下B的硫酸盐溶液pH<7
D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多
9．已知：⑴胆矾失水的热化学反应方程式为：
CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol
⑵室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
CuSO4（s）= Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol
⑶胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水时，溶液温度降低。
则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）
A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定
10．有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：
| 温度 | 100C | 400C | 550C | 700C |
| 溶解度 | 20g | 65g | 100g | 140g |
下列对该样品的推断正确的是
A．样品为纯净物 B．样品中混有不溶于水的杂质
C．样品中混有溶解度较大的杂质 D．当温度在550C左右时KNO3完全溶解
11．现有下列四个图像：
     |
下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－808.7
kJ/mol
D．C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H=＋171.4kJ/mol
12．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：
MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方
体的顶点，自身互不相邻，而CN—位于立方体的棱上。其晶体中的
阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是
A．该晶体是离子晶体
B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价
C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为
50%（体心中没有M+占总体心的百分比）
D．晶体的化学式可表示为M1Fe2(CN)6，且M为+1价
第Ⅱ卷（非选择题 共102分）
三、填空题(本题包括3小题，共30分)
13．(8分)在0.1mol/LNa3PO4溶液中，存在着多种离子，请你写出四个关于这些离子浓度关系的恒等式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
14．
(12分)一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应：2 SO2 (g) + O2 (g) 2SO3
(g) 。
(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，容器内，V(SO3)=_____________L；该反应中SO2 的转化率为________。
(2)若开始时，充入容器的起始物质分别是①2 L SO2 和1 L O2 ；②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)的体积分数大小关系是 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量，写出SO2 发生氧化反应的热化学方程
_____________________________________________________________。
15．（10分）（1）写出第四周期18种元素的元素符号和名称：
元素符号：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
名称 ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）原子序数为24、29的原子的电子排布式＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）114号元素所元素周期表中的位置是第＿＿＿＿周期、第＿＿＿＿族
四、实验题(本题包括2小题，共26分)
16．画出6种用于在化学实验中防倒吸装置（12分）
1．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、6、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
17.（14分）工业苯酚纯度的测定过程如下：准确称取0.2g工业用苯酚于盛有5mL10%NaOH溶液的100mL烧杯中，再加少量水溶解，然后定量转入250mL容量瓶中，再用水稀释到刻度，混匀后，准确吸取此溶液20mL于碘量瓶(带玻璃塞)中，再加入物质的量之比为1：5.5的KBrO3-KBr标准溶液10mL于碘量瓶中(其中KBrO3的浓度为0.02mol/L)，并加足量的盐酸酸化，用塞子塞紧碘量瓶振荡1-2min，静置5min，此时生成三溴苯酚白色沉淀和Br2,再迅速加入10%KI溶液10mL，摇匀后静置5min，并用少量水冲洗瓶塞及瓶颈上附着物，加2mL0.5%淀粉溶液，用0.05mol/LNa2S2O3标准溶液滴定到终点，记下消耗的Na2S2O3标准溶液的体积为V。已知碘和硫代硫酸钠的反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，请回答下列问题：
(1)0.2g苯酚为何先溶于NaOH溶液？
____________________________________________________________________________。
(2)写出所有的化学方程式_______________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)为何用碘量瓶不用锥形瓶？__________________________________________________。
(4)为何在配制250mLKBrO3-KBr溶液时采用物质的量之比为1：5.5不是1：5？
_________________________________________________________________________。
(5)为什么不直接用浓溴水直接滴定苯酚溶液测工业用苯酚的含量？
__________________________________________________________________________。
(6)工业苯酚的纯度为__________________________________
五．有机题（本题包括两小题，共21分）
18．瑞士昆虫学家保罗•米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔生理医学奖。联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾看，DDT可能拯救了5000万生命”。但进一步的观察与研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒，我国于1983年停止生产和使用DDT。DDT可以用电石为原料经以下途径制得。
（1）写出A、B的结构简式：A ，B 。
（2）写出第⑤步反应的化学方程式： _________________。
（3）杀虫剂“1605”属于硫代磷酸酯，本身对人畜毒性远强于DDT，但DDT已经被禁用，而“1605”尚未禁用，这是因为 _________。
（a）杀虫剂“1605” （b）杀虫剂DDT
由结构简式分析可知：“1605”在使用过程中，不能与 物质混合使用，否则会因
而失效。
（4）DDT有毒性，国际上已禁止使用，因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质（
）。在实验室中DDT在NaOH醇溶液的作用下也可实现这种转化。表示这种转化的化学方程式为
_________________________。
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19．已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
高分子化合物G可以通过B和F发生缩聚反应而制得。现通过如下转化关系合成G：
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其中：
① A是分子式为C8H10的芳香烃，只能生成两种一溴代物，B有酸性。
② 0.01mol的C蒸气（质量为0.46 g）在足量的氧气中完全燃烧，只生成0.88g CO2和0.54g H2O。
请完成下列问题：
（1）A的同分异构体的结构简式为 ，
C的分子式为 。
（2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
C→D： __________________________；
B + F→G： ______________________________。
（3）指出下列反应的反应类型：
D→E： ；E→F： 。
（4）C和F的关系是
① 同系物 ② 同分异构体 ③ 同类物质 ④ 同种物质
六、（本大题包括3小题，共25分）
20、(10分)已知C、D、F、I均为常见气体，E为常见金属，G溶液蒸干并灼热得红棕色粉末H，I是一种能导致温室效应的气体，B由三种元素组成。它们有如下框图关系：
试回答下列问题
(1)反应①阳极的电极反应式 。
(2)反应③的化学方程式 。
(3)反应④的离子方程式 。
(4)反应②蒸发至于并灼烧最终得H而不是无水的G，试用文字和方程式简述其理由：
(5)已知B的结构为三角双锥(如右图示)，图中○代表F分子，●代表E原子，
写出B的化学式 。
21、（8分）某温度下，一定量的某Na2SO3溶液的溶质质量分数为20%，在该溶液中加入1g Na2SO3·7H2O晶体后成为饱和溶液，此时溶液的体积为15.0mL，溶质质量分数为22%。试求：
（1）该温度下亚硫酸钠的溶解度。
（2）此时亚硫酸钠的物质的量浓度。
22、（7分） 铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mL（忽略水蒸气），该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下用水充分吸收后,体积还有70mL(体积都在标准状况下测定).
(1)计算混合气体各组成的体积.
(2)反应消耗铜多少克?
参考答案：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | ||
| C | D | D | C | B | ||
| 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| D | AB | CD | A | BD | BD | B |
18．（1）CH ≡ CH （1分）， （1分）（2）CH3CHO
+ 3Cl2 →CCl3CHO + 3HCl（2分）
（3）“1605”可以水解成小分子（1分）。碱性（1分），水解（1分）。
（4）
（2分）
19．（1）（3分）C2H6O（或CH3CH2OH）（1分）
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（2）CH3CH2OH
CH2 = CH2 ↑+ H2O（2分）
（2分）
（3）加成反应（1分）；取代反应（1分） （4）③（1分）
20．⑴ 2Cl--2e-==C12↑ （2分） ⑵ Fe2O3+3CO==
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⑷ FeCl3溶液中存在FeCl3+3H2O
Fe (OH)3+3HCl，加热促进水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe(OH)3灼烧时发生分解2Fe(OH)3====
Fe2O3十3H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到无水FeCl3，（共2分，答出要点，但未写出方程式的给1分）
⑸ Fe(CO)5或者FeC5O5 （2分）
21．⑴ 28.2 g (4分) ⑵ 1.75 mol/L （4分）
分析:式量判断,极限分析定为三种气体的混合气体.联立方程组.
+
+(100-x-y)=70
解得:NO2 N2O4 及NO的体积分别为30mL,30mL,40