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高考化学复习单元过关《卤素》

2014-5-11 0:30:34下载本试卷

阳泉一中高考化学复习单元过关

《卤素》试卷

(时间:50分钟。满分100分)

可能用到的原子量:  H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23  Cl: 35.5 C: 12 F: 19  Al:27 

S: 32 Fe: 56  Mg: 24 Cu: 64

一、选择题(下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4,60分。请将答案填在答题卡上)

1、下列物质在空气中久置变质。在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是

A 苛性钠溶液   B 漂白粉     C 氯水     D 碘化钾

2、在FeBr2溶液中加入足量的氯水和碘水充分反应后,下述分子或离子在溶液中一定不存在的是  (a)碘分子   (b)溴分子   (c) Fe3+   (d) Fe2+   (e) Br-

   A  (a)和(b)    B  (b)(c)与(d)   C  (a)与(e)    D  (d)与(e)

3、有下列氧化还原反应

①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3  ②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O

③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2====2FeCl3

其中氧化性由强到弱的顺序是

A  NaBrO3>HClO3>Cl2>FeCl3>I2     B Cl2>FeCl3>I2>HClO3>NaBrO3

C  I2>FeCl3>Cl2>HClO3>NaBrO3     D HClO3>NaBrO3>FeCl3>Cl2>I2

4、砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

A HAt很稳定        B砹易溶于某些有机溶剂

C AgAt不溶于水       D砹是有色固体

5、下列说法不正确的是

A某溶液中滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含Cl-

  B某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色,证明溶液是氯水或溴水。

  C将氟气通入氯化钠水溶液中,一定有氢氟酸和O2生成。

  D实验证明氯水也能导电,但氯水不是电解质。

6、KCl 溶液中混KI和K2S,为要除去并分离杂质,选用的试剂和方法是:① 通入适量Cl2。② 加碘水。③用 CCl4萃取。④ 过滤。加入试剂和操作顺序是

A ① ④ ②   B ④ ② ① ③    C ② ④ ① ③   D ① ② ③ ④

7、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有

①Cl2  ②NO2  ③H2S  ④SO2 ⑤HCl  ⑥溴蒸气

A ①③④    B ①②⑤      C ①②⑥      D  ②④⑤

8、ClSO3H称为氯磺酸,是一种强酸。对于反应:ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断,其中较合理的是                      

A 此反应属于氧化还原反应  B 此反应不属于氧化还原反应

C 反应后溶液的pH值变小  D 反应后溶液的pH值增大

9、如右图,A处通入Cl2,关闭B阀时, C处的红布看

不到明显现象;当打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色。

则D瓶中装的是

A 浓H2SO4 B NaOH溶液 C H2O D 饱和NaCl溶液

10、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,若将X通入澄清石灰水中,不见沉淀生成,有关气体X的成分说法正确的是

A 一定含HBr            B 一定不含CO2

C 一定不含NH3,可能含有CO2   D 可能含有CO2和Cl2

11、不同卤原子之间可以共用电子对,形成卤素互化物,其通式为XX′n(n=1,3,5,7)。这种互化物绝大多数不稳定,易发生水解反应。如果BrFn和水反应时物质的量之比为3:5,生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气,则下列叙述中正确的是(   )

A此卤素互化物的分子式为BrF3 B 每摩BrFn完全反应,可生成等物质的量的Br2和O2

C此卤素互化物的分子式为BrF5 D BrFn的许多性质类似于卤素单质,有强还原性翰林汇

12、实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是

①连接好装置,检查气密性   ②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出

③在烧瓶中加入二氧化锰粉末  ④往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中

⑤用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收剂中

A ①②③④⑤   B ④③①②⑤   C ①③④②⑤   D ①④③②⑤

13、电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性,表明BrF3(液)中有阴、阳离子X、Y 存在,X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子化合物中。则X、Y的化学式分别为  

A F-、Br3+   B BrF4-、BrF2+ C  F-、BrF2+  D BrF4-、Br3+

14、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应:Cl+O3→ClO+O2 ,ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是

A 反应后将O3转变为O2       B Cl原子是总反应的催化剂

C 氟氯甲烷是总反应的催化剂     D Cl原子反复起分解O3的作用

15、如图所示,烧杯内装有蒸馏水,下部封有半透膜的长颈漏

斗内装有淀粉和食盐溶液,漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏

水的液面,过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水

中的物质。整个实验过程中,所观察到的现象是

A漏斗颈内液面下降 B漏斗颈内液面上升

C烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成                    

D烧杯内液体遇碘水变蓝

阳泉一中高考化学复习单元过关-《卤素》

班级         姓名           成绩        

选择题答题卡

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

 

二、填空题(共17分)

16、将19gF2通入81g 水中,所得溶液的质量分数是            

17、二氧化氯(ClO2)是一种黄色气体,。在实验室,将氯酸钠和亚硫酸纳加入到烧瓶中水浴加热即可产生二氧化氯。试写出该反应的化学方程式:           

                

18、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下:

  粗盐 H2O NaOH  Na2CO3    Cl2  H2


                       10%NOH、16% NaCl的溶液

      化盐         精制           电解                      脱盐


沉淀物    NaCl晶体

                 溶质的质量分数约为50%的NaOH溶液

依据上图,完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式为         

    。与电源负极相连的电极附近,溶液的pH值    (选填升高、降低或不变)。

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为         

                        

(3)如果粗盐中SO2-离子含量较高,必须填加钡试剂除去SO2-,该钡试剂可以是(  )(选填A、B或C,多选扣分)

A、Ba(OH)2  B、Ba(NO3)2   C、BaCl2

(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO2-离子,加入试剂的合理顺序为( )(选填A、B或C,多选扣分)

A.先加入NaOH ,后加入Na2CO3,再加入钡试剂

B.先加入NaOH ,后加入钡试剂,再加入Na2CO3

C.先加入钡试剂,后加入NaOH,再加入Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过    、冷却、     

(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2和NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2和NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为                  

19、甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/L,若在甲瓶中加入少量NaHCO3晶体(nmol), 乙瓶中加入少量NaHSO3晶体(nmol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度由大到小的为          

三、实验题(共15分)

20、在盛有氯气的集气瓶中,分别做以下实验:

(1)把燃着的氢气慢慢伸入集气瓶中,现象是____             

(2)把一束细铜丝灼热后,立刻伸入盛有氯气的集气瓶中,现象是_____        ,反应后,把少量水注入集气瓶中,压玻璃片后振荡,所得溶液呈___    色。

(3)把燃着的红磷放入集气瓶中,现象是______       。化学方程式为____   _          和______         

21、欲除去下列物质中混有的少量杂质,简述所用的试剂及操作方法:

(1)液溴中混有少量的氯气                   

(2)氯气中混有少量的氯化氢气体                  

22、下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑,当用于吸收HCl气体时(装置中液体为水,固体为碱石灰),应选用的装置是__________(选填装置序号,选错倒扣分)。若用于吸收NH3,在上述已选用的装置中不宜采用的是___________,原因是_____________________。

四、计算题(8分)

23、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4∶1。现有49.7gCl,将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反应完全后得500mL溶液。

(1)写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。

(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除H2O外)。