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高考化学复习单元过关《硫和硫酸》

2014-5-11 0:30:34下载本试卷

阳泉一中高考化学复习单元过关

《硫和硫的化合物 环境保护》试卷

(时间:50分钟。满分100分)

可能用到的原子量:  H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23  Cl: 35.5 C: 12 K: 39  Al:27 

S: 32 Fe: 56  Mg: 24 Cu: 64

一、选择题(下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4,60分。请将答案填在答题卡上)

1、水体污染是一种严重的环境问题,下列那些措施可以减少水体污染

①控制工业生产中“废水”和城市污水排放;②减少有机农药的使用;③多植树造林;④减少SO2等气体的排放;⑤水生动植物的繁殖。
A、①②③④⑤   B、①②④      C、③④⑤      D、①②③

2、CO2气体中含少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过右图所示的洗气瓶,(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是

  A (1)NaOH  (2)浓H2SO4

  B (1)浓H2SO4 (2)NaOH

  C (1)NaHCO3 (2)浓H2SO4

  D (1)浓H2SO4 (2)Na2CO3

3、下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是

①过氧化钠  ②次氯酸  ③二氧化硫  ④活性炭  ⑤臭氧

A、①②⑤   B、①③⑤    C、②③④    D、①②③

4、下列设备在硫酸工业生产中用不上的是                       

    A.沸腾炉、除尘器     B.接触室、热交换器 

  C.吸收塔          D.回转窑、氧化炉

5、关于浓硫酸的说法正确的是

  A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸,再用大量水冲洗。

  B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌。

  C浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中。

  D欲除去H2S气体中的水蒸气,可让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶。

6、相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是 

A 浓硫酸    B 稀硫酸   C 浓硝酸   D 稀硝酸

7、盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是  

  A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成    B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成   

  C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有  D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 

8、用接触法制5吨98%的浓硫酸,在理论上需要含FeS2 70%(杂质不含硫元素)的硫铁矿为

   A、86t    B、8.6t    C、4.3t    D、43t

9、下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

   A 硫化氢在氧气中燃烧     B 铁在硫蒸气中燃烧

   C 二氧化硫通入石灰水     D 硫酸中加入锌粉

10.在2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到平衡,相同温度下测得平衡时混合气体的压强比反应前减少了,下列叙述正确的是

A 平衡时混合气体中的N2、H2、NH3物质的量之比为1:3:2

B 2分钟内NH3的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1

C N2的转化率为20%

D 平衡时混合气体中的H2的体积百分含量为80%

11、将放射性的同位素35S与非放射性的Na2SO3溶液一起加热煮沸可得Na2S2O3。若将所制得的Na2S2O3酸化,又可得到含放射性硫的沉淀,而逸出的气体SO2无放射性。这表明
  A.两种硫之间没有发生交换作用     B、在Na2S2O3内部两个硫原子等价
  C.在Na2S2O3内部两个硫原子不等价   D、在合成Na2S2O3时,放射性硫作还原剂
12、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量稀H2SO4,得到标准状况下气体11.2L,则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)

A n(Fe)<n(S),总质量等于44g  B n(Fe)>n(S),总质量等于44g

C n(Fe)=n(S),总质量大于44g  D n(Fe)>n(S),总质量小于44g

13、下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是   

  ①KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4  ②NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH

  ③BaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3  ④AlCl3、NaOH、NaHCO3、MgCl2

  A.①④     B.①③    C.②④     D.②③

14、已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热,恰好完全反应:

    aKOH+bS=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O

则x值为:

  A. 0   B. 1     C.2    D.3

15、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份,分别各通入C12、O2,溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。则a、b、c、d能正确代表pH变化的反应的是:  

  A.a为氢硫酸中通入O2   B.b为亚硫酸中通入O2

  C.c为氢硫酸中通入Cl2   D.d为亚硫酸中通入Cl2

阳泉一中高考化学复习单元过关-《硫和硫的化合物 环境保护》

班级         姓名           成绩        

选择题答题卡

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

 

二、填空题(共21分)

16、ABCDE五种物质中含有同一种元素,其相互转化
关系如右图所示。

(1)   如果A是淡黄色固体:(各1分)

则B是           E是        

 (以上均写化学式)

(2)   如果A是无色气体:(各2分) 

B→C的化学方程式为                                   

  E→C的化学方程式为                                   

17、有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、Cl2、HCl、H2中的几种组成,将此混合气体通人CuSO4溶液时生成黑色沉淀,另取混合气体通人少量澄清石灰水中,无沉淀产生;接着再通人Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,该混合气体有一定含有        ;不含       ;可能含有        。(各2分)

18、某种由K2S和Al2S3组成的混合物中,这两种组成的物质的量之比为3:2。则含32克硫元素的这种混合物的质量为_____    _ 。已知液态SO2的密度为1.38g/cm3,则每个SO2分子的体积大约是       cm3。一定量SO2与NaOH溶液反应,所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3之物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为      。(各2分)

19、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表:

附表:雨水样品pH值随时间的变化值

测试时间(h)

0

1

2

4

8

雨水样品pH值

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

试说明雨水样品pH值减小的原因                       

                                    

                                      

三、实验题(共12分)

20、请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

h

 

O2

 

b

 

d

 

g

 

i

 
文本框: 浓硫酸文本框: 冰水

f

 

Na2SO3

 

浓硫酸

 
文本框: 甲

NaOH

浓溶液

 

e

 

c

 

aa

 

V2O5催化剂

 
        

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是  →  →  →  →  →  →  →   (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理____________________________________________。

(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________  ___。

(4)Ⅳ处观察到的现象是____________________________。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会_______  _(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间,后,称得Ⅲ处增重mg,则本实验中SO2的转化率为______ ____ 。

四、计算题(共7分)

21某空气污染监测仪是根据SO2Br2的反应原理来测定空气中SO2含量。上述反应的溴来自一个装有酸性(H2SO4)KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应,电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2含量时,空气(已除尘)1.5×104m3/min的流速进入电解槽的阳极室,电流计显示电子通过的速率是8.56×1011mol/s,此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应(空气中不含能与溴反应的其它物质)  

(1)   写出监测过程中发生主要反应的化学方程式

(2)   计算该地区空气中SO2的含量(g/cm3空气)