高考化学复习单元过关《化学反应及其能量变化》

阳泉一中高考化学复习单元过关

《化学反应及其能量变化》试卷

（时间：50分钟。满分100分）

可能用到的原子量： H: 1　O: 16　N: 14　Fe: 56　Cl: 35.5　Cu: 64　S: 32

一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分）

1、　下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

(A). CuO→CuSO₄( B). CO₂→CO 　(C). KClO₃→O₂　　(D). Fe→Fe₃O₄

2、　硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成

(A)．S^2－ 　　　　(B)．S 　　　　　(C)．SO₃^2－　　　　(D)．SO₄^2－

3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是

(A)．NH₄⁺ 、NO₃^－、Fe²⁺、Cl^－　　 　(B)．Na⁺、HS^－、K⁺、SO₄^2－

(C)．MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺　　　 (D)．Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

4．已知在某温度时发生如下三个反应：

(1)C＋CO₂＝2CO　　(2)C＋H₂O＝CO＋H₂　　(3)CO＋H₂O＝CO₂＋H₂

据此判断，该温度下C、CO、H₂的还原性强弱顺序是：　　　　　　　　　

(A)．CO＞C＞H₂　　　　　　　　　　(B)．C＞CO＞H₂

(C)．C＞H₂＞CO　　　　　　　　　　(D)．CO＞H₂＞C

5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式如下

2ICl＋2Zn=ZnCl₂＋Znl₂　　　　 ICl＋H₂O=HCl＋HIO

下列关于ICl性质的叙述正确的是

(A).ZnCl₂是氧化产物，又是还原产物 　　

　(B).ZnI₂是氧化产物，又是还原产物

(C).ICl跟H₂O的反应，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

(D).ICl跟H₂O的反应，是自身氧化还原反应

6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：

2NaCN＋O₂＋2NaOH＋2H₂O→2Na₂CO₃＋2NH₃有关叙述正确的是　　　　

(A)．氧气是氧化剂　　　　　　　　　　　　　(B)．水是还原剂

(C)．氨是氧化产物　　　　　　　　　　　　　(D)．碳酸钠是氧化产物

7、在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，5mol水能还原的BrF₃的物质的量为：
(A).1mol　  (B).4/3mol 　(C).2mol　  (D).3mol

8．下列反应的离子方程式不正确的是：

(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe³⁺+SCN^-=[Fe(SCN)]²⁺

9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是

(Ａ).ＮaＨ在水中显酸性　　　　　　　　 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同

(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大　 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气

D

10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是

D

（A）Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O　　　　 OH^-+H⁺=H₂O

（B）MnO₂+4HCl（浓）　= MnCl₂+Cl₂­+2H₂O  MnO₂+4H⁺+2Cl^- = Mn²⁺+Cl₂­+2H₂O

（C）Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄¯+2H₂O　　　Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄¯

（D）NaHS+HCl=NaCl+H₂S­　 　　　　　　S^2-+2H⁺=H₂S­

11、根据以下四个反应：

（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S¯　　　（2）H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O

（3）2I^-+Br₂=2Br^-+I₂　　　　  （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

确定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

（A）H₂S>H₂SO₃>I^->Br^-　　　 （B）Br^->I^->H₂SO₃>H₂S

（C）H₂SO₃>H₂S>Br^->I^-　　　 （D）I^->Br^->H₂S>H₂SO₃

12．下列微粒①Al³⁺　②Cl^-　③N₂　④MnO₄^-  ⑤CO₂　⑥H₂O₂　⑦Fe²⁺　⑧MnO₄^2-

既具有氧化性又具有还原性的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(A)．①④⑤⑦　　　　　　 (B)．③⑥⑦⑧　　　　　　 (C)．④⑤⑥⑧　　　　　　 (D)．①②③⑥

13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 (A)．FeBr₂与Cl₂　　 　　　　 　　 　　　　　　(B)．Ba(OH)₂与H₂SO₄
(C)．HCl与Na₂CO₃　　 　　　　　 　　　　　　　　　(D)．Ca(HCO₃)₂与NaOH

14.将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L^－1的HNO₃充分反应,还原产物有NO和NO₂.若反应后溶液中有a mol H⁺离子,则此时溶液中含NO₃^－离子的物质的量为

(A)　  (a+0.5)mol　 (B)2 a mol　 (C)0.1 a mol 　 (D)(a+0.1)mol

15、已知下列两个热化学方程式

2H₂（气）+O₂（气）=2H₂O（液）;ΔH=-571.6KJ/mol

C₃H₈（气）+5O₂（气）=3CO₂（气）+4H₂O（液）; ΔH=-2220KJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为

(A)、3：1　　　　　　　　　　(B)、1：4　　　　　　　　　　(C)、1：3　　　　　　　　　　(D)：1；1

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班级　　　　　　　　 姓名　　　　　　 　　　　成绩　　　　　　 

选择题答题卡

1		2		3		4		5		6		7		8
9		10		11		12		13		14		15

二、按要求完成下列各题（共16分）

1、写出下列离子方程式：

（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO₂气体　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）二氧化硫气体通入到溴水中　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　

（3）氯气通入到氢氧化钾溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）碳酸氢钠加入到重水（D₂O）中　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、写出下列热化学方程式：

（1）1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）在101 kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，S燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

3、 配平下列化学方程式，将化学计量数数填在括号内

　　 　　　+　　 　　　　——　　 　　　　 +　　NO+　　　　　 + 　　　　

　　 　　　　+　　 　　　　+　　 　　　 ——　　　　 +　　　　　　+　　

＋　　 　　　　

三、综合题（共16分）

1．联氨又称肼，分子式为N₂H₄。与NH₃有相似的化学性质，如：与酸能反应。

（1）　　　 写出肼的电子式：

　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　 

（2）　　　 写出肼与盐酸反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 

（3）肼做为火箭发动机燃料，其反应为：N₂H₄＋O₂→N₂＋2H₂O。该性质还可以应用做除氧剂，除去高压锅炉循环水中的溶解氧。若循环水中的含氧量（质量分数）为百万分之0.01，除去这样的水50000t，需___　　_kg的肼。

2、某一无色透明溶液中可能存在Ｈ⁺ 、Ｂa²⁺、Ｍg²⁺ 、Ｃu²⁺ 、ＯＨ^- 、ＨＣＯ₃^- 、ＳＯ₃^2-、ＮＯ₃^- 、Ｃl^-中的一种或几种。已知该溶液能与Ａl反应放出Ｈ₂ 。
（1）若反应生成Ａl³⁺，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
_______________________　　　　　　　　 。
（2）若反应生成ＡlＯ₂^- ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
______________________　　　　　　　　  。

*3．已知Cl₂通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl＋N₂，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl₂、N₂各占50％（体积分数）]。（气体体积均在标准状况下测定）

(1）经计算，被氧化的氨的质量为___　 _g。（不必写出计算过程）

(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：

学生编号	所列第一步算式	未知数x表示的意义
甲	（3-1）∶2＝（1.12-0.672）/22.4∶x
乙	3∶（x-0.672/2）＝1∶[0.672/2-（1.12-x）]
丙	71x＋28（1-x）＝3.335/1.12×22.4

四、计算题（共8分）

2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入50mL0.2mol·L^－1的KI溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。