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高考热点专题测试卷:专题四离子反应及离子共存

2014-5-11 0:30:35下载本试卷

高考热点专题测试卷:专题四 离子反应及离子共存

  说明:本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,把正确答案序号填在题后答题卡内.第Ⅱ卷为非选择题,直接在本卷内作答.

第Ⅰ卷(共83分)

  一、选择题:每小题3分,5小题共15分.每小题只有一个选项正确.把正确选项的代号填在题后答题卡中.

  1.下列反应的离子方程式不正确的是( )

  A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液

  B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

  C.硫化钾晶体溶于水

  D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

  2.某无色透明的溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是( )

  A.       B.   

  C.       D.   

  3.下列离子方程式书写正确的是( )

  A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

  

  B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸

  

  C.溶液中通入过量的二氧化硫气体

  

  D.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 

  4.下列离子反应方程式正确的是( )

  A.小苏打溶液中加入过量石灰水

  

  B.氯化铝溶液中加入过量氨水 

  C.氯化亚铁溶液中通入氯气 

  D.苛性钾溶液中加入稀醋酸 

  5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

  A.金属钠跟水反应: 

  B.向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 

  C.澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 

  

  D.浓盐酸跟二氧化锰混合共热 

  二、选择题:本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或二个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该题就为0分.把正确选项的代号填在题后答题卡中.

  6.下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是( )

  A.pH=0的溶液中,

  B.水电离出的的溶液中,

  C.使pH试纸显深蓝色的溶液中,

  D.在溶液中

  7.下列离子方程式的书写正确的是( )

  A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: 

  B.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

  

  C.氯气通入冷的烧碱溶液中: 

  D.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:

  8.某溶液中由水电离出的浓度为,在此溶液中可能大量共存的离子是( )

  A.  B.

  C.  D.

  9.下列离子方程式书写正确的是( )

  A.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气:

  B.用铂电极电解氯化钠饱和溶液:

  C.向硫酸亚铁溶液中通入气体:

  D.氯化铵溶于水:

  10.下列反应的离子方程式正确的是( )

  A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 

  B.氯化铝溶液通入过量氨水 

  C.碳酸钙溶于醋酸 

  D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

  

  11.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀时,都能产生白色沉淀的是( )

  A. B.

  C.  D.

  12.向等物质的量浓度的NaA和溶液中分别通入适量的,发生如下反应: 现有等物质的量浓度的NaA、四种溶液,其溶液pH的关系正确的是( )

  A.

  B.

  C.

  D.

  13.下列离子方程式写正确的是( )

  A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 

  B.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 

  C.氯化铵溶于水 

  D.用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 

  三、选择题:每小题4分,9小题共36分.每小题只有一个选项正确

  14.的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )

  A.

  B.

  C.

  D.

  15.下列离子方程式正确的是( )

  A.漂白粉溶于盐酸:

  B.磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

  

  C.铝溶于氢氧化钠溶液中:

  D.饱和氯化铁溶液滴加沸水中:

  16.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH>7时,测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是( )

  A.

  B.

  C.

  D.

  17.在指定的条件下,下列各组离子能大量共存的是( )

  A.强碱性溶液中:

  B.pH=1的溶液中:

  C.与Al反应产生的溶液中:

  D.由电离出的溶液中:

  18.下列离子方程式书写正确的是( )

  A.向溶液中滴加溶液显中性

  

  B.向溶液中加盐酸至呈酸性 

  C.碳酸氢铵溶液中加入过量 

  D.向苯酚钠溶液中通入过量

  

  19.下列离子方程式正确的是( )

  A.NaHS水解反应:

  B.石灰石溶于醋酸:

  C.Al投入溶液中:

  D.往溶液中滴入溶液:

  20.下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是( )

  A.  B.

  C.    D.

  21.下列反应的离子方程式正确的是( )

  A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

  

  B.向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 

  C.向氯化铁溶液中加入铁粉 

  D.向硝酸镁溶液中加过量氨水 

  22.下列反应的离子方程式正确的是( )

  A.用氨水吸收少量二氧化硫:

  B.碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:

  C.碳酸亚铁固体加入稀硝酸:

  D.溶解在水中:

答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

分值

3分

3分

3分

3分

3分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

选项

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

分值

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

选项

第Ⅱ卷(共67分)

  四、本题包括2小题共15

  23.(7分)(1)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________

______.

  (2)边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性.

  ①此时发生反应的离子方程式为______________.

  ②向以上所得中性溶液中继续滴加溶液,这一步离子反应的离子方程式是______________.

  24.(8分)溶液呈弱碱性,溶液呈弱酸性,在溶液中加入溶液,有黄色沉淀生成,且溶液由弱碱性转变为弱酸性.

  (1)溶液呈弱碱性的原因是_____________;

  (2)溶液呈弱酸性的原因是_____________;

  (3)反应生成黄色沉淀的离子方程式是____________.

  五、本题包括2小题共15

  25.(8分)现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同).已知:①A+B→白↓ ②A+D→白↓ ③B+C→白↓ ④D+C→白↓ ⑤A溶液中 ⑥B溶液中 ⑦C、D、E三种溶液的pH<7,根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)A为___________________;B为__________________;C为___________________;D为__________________;E为___________________.

  写出以上各步反应的离子方程式:

  ①_________________________________________________________________________

  ②_________________________________________________________________________

  ③_________________________________________________________________________

  ④_________________________________________________________________________

  26.(7分)在含有的稀溶液中,各离子的物质的量之比为:

  (1)向该溶液中滴加酚酞试液数滴,溶液呈________色.有关反应的离子方程式为:___________________________.

  (2)充分加热(1)步所得的溶液,加热的过程中观察到的现象有_________________;完全反应后,溶液呈_________________色,有关反应的离子方程式为:_________________.

  六、本题包括2小题共17

  27.(7分)(1)在酸性介质中,往溶液里滴加(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:

  该反应常用于检验的存在,其特征现象是________________.

  若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为________________

mol.

  (2)向含有等物质的量浓度的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应.其中:

  第二个离子反应方程式为_______________.

  最后一个离子反应方程式为________________.

  28.(10分)某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:,现取该溶液进行有关试验,实验结果如下图所示:

  试回答下列问题:

  (1)沉淀甲是:___________________________,

  (2)沉淀乙是:_________________,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为:________

_________.

  (3)沉淀丙是:__________________.

  (4)气体甲成分可能有哪几种?(可以不填满也可以补充)

1

2

3

4

5

6

  (5)综合上述信息,可以肯定存在的离子:_______________.

  七、本题包括2小题共20

  29.(7分)向的混合溶液A中,逐滴加入和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示:

  (1)当加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是________________(填化学式).

  (2)溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比________________;从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________.

  (3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:

溶质

浓度

  30.(13分)向溶液30 mL中逐滴加入溶液,生成沉淀量y(mol)与加入溶液体积V(mL)有如右图像:

  (1)当时,反应的离子方程式是________,=______________.

  (2)当时,反应的离子方程式是________.此过程中沉淀的成分是_________,=________,=_________.

  (3)当时,溶液中反应的离子方程式是________,沉淀的成分是_________,=_________,=_________.

  (4)阶段总反应的离子方程式为_________.

  (5)阶段反应的离子方程式为________.

  (6)阶段总反应的离子方程式为________.

参考答案

  1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.AD 8.AC 9.BD 10.AC 11.C 

  12.D 13.AC 14.D 15.B 16.D 17.B 18.B 19.A 20.D 21.D 22.B

  23.(1);生成了弱电解质,破坏了的溶解平衡.

  (2)①

  ②

  24.(1)在溶液中存在的电离,,同时还存在离子的水解,溶液呈弱碱性,说明的水解反应占优势.

  (2)在溶液中存在着离子的电离,同时又存在离子的水解,呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强.

  (3)

  25.A: B: C: D: E:

  ①

  ②

  ③

  ④

  26.(1)粉红 

  (2)放出气体,溶液变浑浊,红色加深红

  27.(1)溶液变成紫红色,0.25

  (2)

  28.(1)硫

  (2)

  (3),可能含有

  (4)

  (5)

  29.解析:①溶液中被完全沉淀出后,才开始沉淀.图中曲线第二段为平行直线,沉淀总物质的量没有增减.故这段是因的溶解和的继续生成导致,且溶解的的物质的量和生成的物质的量相等.故加入的物质:

这段的离子方程式为: 

  ②第一段生成的沉淀为,且B为90 mL时,恰好沉淀完全.这段反应的离子方程式为:

  ③图中曲线第三段(100-110 mL),B为100 mL时恰好沉淀完全.这段中继续溶解,B为110 mL时,沉淀中已完全溶解.这段中溶解了,消耗了10 mL NaOH,故,则100 mL时,共加入为0.1 mol,共生成,故A溶液中.这段溶解的离子方程式为:

  ④图中曲线第四段中,沉淀为共0.11 mol,则 为0.11 mol,A中

  ⑤第二、三段间共消耗,则共溶解的为0.02 mol,则A中

  30.(1)

  (2)

  (3)

  (4)

  (5)

  (6)