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高考热点专题测试卷:专题二化学反应速率与化学平衡

2014-5-11 0:30:35下载本试卷

高考热点专题测试卷:专题二 化学反应速率与化学平衡

  说明:本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,把正确答案序号填在题后答题卡内.第Ⅱ卷为非选择题,直接在本卷内作答.

第Ⅰ卷(共83分)

  一、选择题:每小题3分,5小题共15分.每小题只有一个选项正确.把正确选项的代号填在题后答题卡中.

  1.对于反应2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g),在某段时间内的平均反应速率为,(x代表某反应物或生成物)之间的关系,正确的是( )

  A.  B.  C. D.

  2.下列四种x的溶液,分别加入盛有盐酸的烧杯中,并加入水稀释至500mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是( )

  A.20 mL,      B.20 mL,

  C.10 mL,      D.10 mL,

  3.对反应来说,以下反应速度的表示,最快的是( )

  A.  B.

  C.   D.无法判断

  4.在体积为V L的密闭容器进行如下反应:mA+nBpC+qD用A物质表示的平均速率为,则t min时,D物质增加的物质的量为( )

  A.    B.    C.    D.

  5.四个试管中都装有 溶液,分别在不同温度下加入硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是( )

  A.20℃,10 mL硫酸       B.20℃,5 mL硫酸,5 mL水

  C.30℃,5 mL硫酸,2 mL水   D.30℃,4 mL硫酸,3 mL水

  二、选择题:本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或二个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该题就为0分.把正确选项的代号填在题后答题卡中.

  6.把放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡: .当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是( )

  A.溶液中数减少      B.[]增大

  C.溶液pH不变         D.溶液pH增大

  7.在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:

已知加入时,达到平衡后生成a mol HBr.在相同条件下,起始时加入、HBr的物质的量分别为xyz(均不为零),如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变,以下推断不正确的是( )

  A.xy应满足的关系是y=2x

  B.xyz应满足的关系是4xz=2y

  C.达平衡时HBr物质的量为

  D.达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

  8.在一定条件下,将充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应.当反应达到平衡时n mol.在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时仍为n mol,则下列组合中不正确的是( )

起始状态/mol

A.2

0

2

 B.2.5

1.5

1

C.

2

D.0

0

2

  9.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡:,在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是( )

  A.若abc时,B的物质的量分数变大

  B.若abc时,B的物质的量分数不变

  C.若abc时,A的转化率不变

  D.若abc时,A的转化率变小

  10.在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2AB(g)+C(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )

  A.若正反应是吸热反应,则A为非气态

  B.若正反应是放热反应,则A为气态

  C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动

  D.改变压强对该平衡的移动无影响

  11.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )

  ①生成物的百分含量一定增加     ②生成物的产量一定增加

  ③反应物的转化率一定增大      ④反应物浓度一定降低

  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥使用了合适催化剂

  A.①②     B.②⑤    C.③⑤    D.④⑥

  12.将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量),某温度下发生反应:,反应经过10 min达到平衡,测得,则下列叙述中不正确的是( )

  A.容器里气体的密度为

  B.的分解率为20%

  C.在这10 min内的平均反应速率

  D.化学反应速率

  13.甲萘醌(维生素K)有止血作用,它可用2-甲基萘氧化而制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为:

  

  在某次合成反应中,用1.4 g(0.01 mol)的2-甲基萘,才制得0.17 g(0.001 mol)甲萘醌,已知该次合成反应的速率是快的,试判断产率低的原因是( )

  A.使用了过量的氧化剂

  B.把反应混合物加热

  C.没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂

  D.所生成的甲萘醌为沉淀物

  三、选择题:本题包括9个小题,每小题4分,共36分.每小题只有一个选项符合题意.把正确选项的代号填在题后答题卡中.

  14.已知工业上真空炼铷的原理如下:,对于此反应的进行能给予正确解释的是( )

  A.铷的金属活动性不如镁强,故镁可置换铷

  B.铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡右移

  C.的热稳定性不如RbCl强

  D.铷的单质状态较化合态更稳定

  15.在一定条件下,反应的反应时间与生成物AB的质量分数(AB%)的关系如图所示,其中a为500℃,b为300℃时的情况(其他条件不变),c则为在时刻开始缩小容器容积(温度维持300℃)的情况,则Q的值应为( )

  A.Q>0     B.Q<0    C.Q=0     D.无法判断

  16.反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)经10 min后达到平衡,测得此时A的浓度减少了,C的浓度增加了,又知,平均反应速率.达到平衡后,若保持温度不变,缩小容器体积,A的转化率不变,那么该反应的化学方程式应为( )

  A.2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)

  B.3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

  C.3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)

  D.A(g)+3B(g)3C(g)+3D(g)

  17.在一真空密闭的定容容器中放入晶体并使之气化,当反应建立平衡后,再通入一些气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡.则平衡混合气体中的比值.新平衡与旧平衡相比( )

  A.新平衡时大  B.新平衡时小 C.不变    D.无法确定

  18.把混合于密闭容器中,在适当条件下,反应达到平衡时生成,若将所得平衡混合气体完全燃烧生成,需( )

  A.(3ab)mol         B.

  C.      D.

  19.在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是( )

  A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4

  B.x值等于4

  C.A的转化率20%

  D.B的平均反应速率为

  20.从下列事实,找出不能用勒沙特列原理解释的是( )

  A.在溴水中存在如下平衡:,当加入NaOH溶液后颜色变浅

  B.对平衡体系增加压强使颜色变深

  C.反应升高温度使平衡向逆方向移动

  D.合成氨反应:,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施

  21.有A、B、C三种气体,若起始时取1 mol A与2 mol B,发生反应A+2B2C.达到平衡时[A]、[B]、[C]之比与反应速率之比恰好相同,则A的平衡转化率为( )

  A.30%     B.40%    C.50%    D.66.7%

  22.有mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应,经10 min达到平衡,结果A的浓度减少了,B的浓度减少了,C的浓度增加了,然后增大容器容积,A、B、C的体积分数不变,则mnpq为( )

  A.1∶3∶2∶2          B.2∶3∶3∶2

  C.1∶3∶2∶1          D.3∶1∶2∶2

答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

分值

3分

3分

3分

3分

3分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

选项

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

分值

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

选项

第Ⅱ卷(共67分)

  四、本题包括2小题,共17

  23.(8分)如图所示,温度不变时某容器分隔A、B两部分,A容积固定不变,B有可移动的活塞,现有A中充入,在B中充入,在相同条件下发生可逆反应:

  根据下列要求填写空白:

  (1)若固定活塞位置在右侧的3处不动,达到平衡时,设A中压强为,B中压强为,则的关系是_________(填“大于”、“小于”或“等于”).

  (2)若要使A中与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在________处.

  (3)若活塞右移到5处,达到平衡后,B中x mol,A中y mol,则xy的关系是y________x(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________________

_____________________.

  24.(9分)在温度为830 K时,下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性

,若起始浓度[CO]为、[]为,反应达平衡时,;如果[CO]不变而将的起始浓度加大到.则平衡时.请注意上述有关数据,总结出其中的规律,根据此规律,填写以下空白:

  设830 K时,起始浓度[CO]为,[]为,反应达平衡时[]为

  ①当b不变,a减小,重新达平衡时,CO的转化率________,的转化率________(均填“提高”、“降低”或“不变”)

  ②当a=5,时,b=________;

  ③当ab时,________;

  ④当b=4,c=2时,a= _________.

  ⑤用以表示abc之间关系的代数式为:_________.

  五、本题包括2小题,共17

  25.(8分)工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素.已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生是合成氨的原料,供合成尿素用.若从充分利用原料的角度考虑,选用________(填序号)物质作原料较好.

  A.CO             B.石脑油(

  C.            D.焦炭

  (2)水解生成BiOCl沉淀.试回答下列问题:

  ①分解的反应方程式为____________________________________.

  ②医药上把BiOCl叫做交氯酸铋,分析这种名称是否合理:_______________.

  ③把适量的溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液,试用平衡移动原理分析可能的原因____________________________________.

  26.(9分)等物质的量A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:

  aA(?)+bB(?)cC(固)+dD(?)

  当反应进行到一定时间后,测得A减少n mol,B减少,C增加,D增加n mol,此时达到化学平衡状态.

  (1)该化学方程式中各系数为a=________,b=________,c=________,d=________.

  (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则该反应中各物质的聚集状态是:A_________,B_________,D_________.

  (3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应是_

_______反应(填“放热”或“吸热”)

  六、本题共2小题,共17

  27.(9分)(1)在实验室中作小型实验:把物质A、B按一定比例充入一个表面积为的圆柱形容器,使压强为P,然后将整个体系用加热器加热到280℃,发生如下反应,若平均每分钟生成0.5 mol的C,容器表面向外散热速率平均为为了维持恒温280℃,平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量.(简述推理过程)

  答:_________________________________________.

  (2)若将(1)的小型实验扩大为工业生产:将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍,做成“相似体”,并向其中将A、B按原比例充入,使压强仍为P,然后加热到280℃使反应开始.为了维持恒温280℃,反应开始后,应继续加热还是进行冷却?(设容器表面散热速率不变)

  平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量.(简述推理过程)

  答:________________________________________.

  (3)在恒温、恒压下,向(2)的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入,重新达到平衡时,C的体积分数_________.

  28.(8分)经过长期实践,人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系:在恒温下,对简单反应来说,化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比(反应物浓度的方次,等于反应式中各分子式前的计量数).如对于反应式mA+nB=C反应,,其中k为常数.

  今有一反应aA+bB=C,在25℃时,将A、B溶液按不同浓度混合,得下列实验数据:

A的浓度(

B的浓度(

反应速率(

1.0

1.0

1.2×10-2

1.0

4.0

1.92×10-2

4.0

1.0

4.8×10-2

  分析以上数据,求出ab的值.

  七、本题包括2小题,共15

  29.(6分)将在适宜条件下按下式进行反应

,当在某一温度下达到化学平衡状态,试解答:

  (1)若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时,求的转化率.

  (2)若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时,求在平衡混合气体中体积分数.

  30.(9分)下图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量,从A处缓慢通入气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由B向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的,随着的继续通入,活塞又逐渐向右移动.

  (1)①已知当活塞移至C处时,干燥管中物质的质量增加了2.24 g.此时,通入标准状况下的气体多少L?容器甲中转化为的转化率是多少?

  ②活塞移至C处后,继续通入,此时活塞恰好回至B处.则a值必小于0.01,其理由是________.

  (2)若改变干燥管中的量,要通过调节甲容器的温度及通入的量,使活塞发生从B到C,又从C到B的移动,则的质量最小值应大于________g.

参考答案

1.D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.AC 7.D 8.D 9.BD 10.AB 11.B 

12.D 13.B 14.B 15.A 16.B 17.B 18.B 19.A 20.B 21.C 22.D

  23.(1)< (2)右侧的3处

  (3)< B相当于减压了,减压后平衡向分解的方向移动,使B中的量减少了.

  24.①提高,降低;②b=4;③;④acbcab

  25.(1)B.根据反应:,若要充分利用原料,显然要求原料与反应产生的物质的量之比等于或接近于3∶1,上述反应趋于恰好反应,原料得以充分利用.

    

    

  (2)① ②不合理.因为BiOCl中,Cl的化合价为-1价.③浓NaOH溶液中,抑制的溶解,使的浓度减小,盐酸中抑制的水解.

  26.(1)2、1、3、2 (2)A为气态,B为固态或气态,D为气态 (3)放热

  27.(1)按1分钟计,生成0.5 mol C产生热量45 kJ,而容器散热

,所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ=75 kJ

  (2)容器半径和高度都变为原来10倍,则表面变为原来1000倍,平均每分钟生成C为0.5 mol×1000=500 mol,放出热量45000kJ,而容器散热12000 kJ,所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ=33000 kJ

  (3)不变

  28.a=1  b=2

  29.(1) (2)1/10500 (3)10

  30.①39% ②12.5%

  31.(1)①体积1.792 L;25%

  ②当活塞由C向B移动时,因体积扩大使平衡:向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大.增大的物质的量可由下式求出

        

  起始:0.08 mol     0

  平衡:

  

  因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol,由于活塞由C移至B,体积扩大,故,可知充入物质的量必小于0.01 mol

  (2)1.56 g