高考理综化学模拟试题（一）
兴达中学
5．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）
A．1.5 g CH
中含有的电子数为0.99NA
B．34 g氨中含有12 NA个N—H键
C．8.4 g NaHCO3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NA
D．常温下，100 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数等于0.1NA
6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y
B.原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z
C.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键
D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z>Y
7．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 （ ）
A．34S原子核内中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
8．下列各溶液中的离子组能大量共存的是 （ ）
A．pH = 0的溶液中：K+、Fe2+ 、Cl-、NO3-
B．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-
C．c ( H+) = c (OH- )的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、SO42-
D． 强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
9．尼泊金甲酯常用作化妆品防腐剂，其结构简式为
下列关于尼泊金甲酯的叙述，错误的是 （ ）
A．分子式是C8H8O3
B．分子内所有的原子可能都在同一平面上
C．和NaOH溶液反应，1mol尼泊金甲酯消耗2mol NaOH
D．尼泊金甲酯的同分异构体中，苯环直接连着羟基和羧基的有10种
10．下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）
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A．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32－ + 2H+ CO2↑+ H2O
C．氢氧化亚铁与稀硝酸混合：Fe(OH)2
+ 2H+ Fe2+
+ 2H2O
D． 铜片插入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ Cu2+
+ 2Fe2+
11．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)
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的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列
说法正确的是 （ ）
A．该试剂的物质的量浓度9.2mol·L－1
B．该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧
化的铜的物质的量为0.46mol
C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取
该硫酸62.5mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质
量分数小于49%
25．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键。请根据下图回答。
(1) E中含有的官能团的名称是_____________，反应②的反应类型是________________，
C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为 。
(2) 已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1。则B的分子式为
______________，F的分子式为______________。
(3) 在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程
式为 。
(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有________
种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式________________。
26．（15分）某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：
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按上图连势头好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。回答下列问题：
（1）若A中制取气体时只用一种药品，该药品为 （填前述备选药品的序号），则制取气体所用到的玻璃仪器有 。
（2）B装置的作用为 。
（3）写出C中发生反应的化学方程式 。
（4）D中Cu片发生反应的离子方程式为 。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的 （填下列各项序号）。
a．Na2CO3 b．AgNO3 c．CuSO4 d．FeSO4
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见： 。
27．（15分)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，
它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和
为8。A、B、C、D依次是a、b、c、d的单质，在一定
条件下可以发生如图所示的化合反应：
甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2。
（1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的化
学式是___________，若将甲通入乙中所得
溶液pH 大于7，则乙的化学式是_______________。
（2）甲、乙、丙三分子中，电子数相同的是_____________（填化学式）；甲与乙等物质的量化合而成戊，戊的化学式为_____________。
（3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应。该反应是工业生产某强酸的重要
环节，此反应的化学方程式为________________________________________
（4）甲＋D ——→丁＋B，写出该反应的化学方程式______________________
（5）若甲溶液和溶液的pH之和等于14，两溶液等体积混合．所得溶液pH_______7（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（6）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式________________，该化合物构成的晶体是___________________晶体（填晶体类型）。
28．(15分)
t℃ 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2
( g ) +O2 ( g ) 2 SO3
(g )，ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为_____________；平衡时SO2转化率为__________________。
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）__________
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
E．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n mol O2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂 D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）= 1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20 ％。SO2的转化率为________。
参考答案：
5．C，6、 A，7、B，8、D，9、B，10、D，11、A，12、C
25．
(1) 羧基；氧化反应；CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
(2) C10H10O2；C8H8O；
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(3) n HO— —CH＝CH2
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(4)四； 或 或间位、邻位任一种。
26．
（1）（4分）③；试管、酒精灯
（2）（2分）吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气
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（3）（2分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
（4）（4分）3Cu +8H+ + 2NO3－
3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O；b
（5）没有处理尾气，尾气中的有毒气体会污染空气，应加上尾气处理装置（3分）
27、
（1）NH4Cl（1分） H2O（1分）
（2）NH3 和H2O（2分） NH3·H2O （1分）
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（4）8 NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2 （3分）
（5）＞（2分）
（6）NH4ClO4（1分，或其他合理答案）离子晶体（1分）
28、
（1）0.1 mol / L·min （3分） 20 %（3分）
（2）ABE（3分） （3）AD（3分） （4）80 % （3分）