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高考化学科目第一次教学质量检测

化学试题卷　

考生须知：

　　1．本卷满分100分，考试时间100分钟。

　　2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

　　3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

　　4．考试结束，只需上交答题卷。

相对原子质量：

H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32 　Cl 35.5　Al 27　　N 14　P 31　Mg 24

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是

　　A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

　　B．自然界中存在大量单质硅

　　C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

　　D．自然界硅的贮量丰富

2．1934年居里夫妇用α粒子(⁴He)轰击²⁷Al得到一种自然界不存在的核素－³⁰P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：

²⁷Al＋⁴He→³⁰P＋¹n。下列有关说法不正确的是

A．³⁰P和³¹P 两种核素互为同位素

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

D．在³⁰P中，质子数＝中子数＝核外电子数

3．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是

　 ①Na₂SiO₃；②AlCl₃；③NH₄HCO₃；④Al₂O₃；⑤NaHSO₄　

　　A．①②④　　　　B．②③⑤　　　　C．②③　　 D．③④

4．超氧化钾（KO₂）的晶体结构与NaCl相似，其晶体结构如右图所示。下列对KO₂晶体结构的描述正确的是

A．和阳离子距离相同且最近的阴离子共有8个

B．和阳离子距离相同且最近的阳离子共有6个

C．KO₂的晶体中阴、阳离子个数比为1:1

D．该图中表示14个超氧化钾分子

5．已知在25℃，101kPa下，l g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ

热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A ．C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(g)； △H＝-48.40kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)； △H＝-5518kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1) ；△H＝＋5518kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈(1)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(1)； △H＝-48.40kJ·mol^－¹

6．某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知

　A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼

　B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼

　C．当X是金属时，Y一定是金属

　D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

下列叙述正确的是

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R

B．L与T形成的化合物具有两性

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q<T

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如下：　　　　　　　　　　　合成它的单体是

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

9．下列各项中表达正确的是

A．F原子结构示意图：　　　　B．CO₂的分子模型：

C．HCl的电子式为：　　　　　D．NH₃的结构式：

10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH₄NO₃→HNO₃＋N₂＋H₂O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为
　 A. 3:5　　 B.5:4　　　　　C.1:1 　　　　D. 5:3

11．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法正确的是　　　　　　　　　

A．1.0L 1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×10²³

C．白磷分子（P₄）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×10²³

D． 20g 重水（²H₂¹⁶O）中含有的中子数为8×6.02×10²³

12．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al³⁺+4OH^—=AlO+2H₂O

　　　 B．NaHCO₃溶液水解：HCO+H₂O=H₂CO₃+OH^-

C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂+2OH^—=SO+H₂O

D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H⁺ = CO₂↑+ H₂O

13．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是

A. C（I）的电极名称是阴极

B．C（II）的电极名称是负极

C．C（I）的电极反应式是2H⁺+2e^—=H₂↑

D．C（II）的电极反应式是Cl₂＋2e^－＝2Cl^－

14．将0.2mol·L^－1HCOOH溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是

A．c(HCOOH)<c(HCOO^－) 　　　　　 B．c(Na^＋)>c(HCOO^－)

C．c(HCOOH)－c(HCOO^－)＝c(OH^－) 　D．c(HCOOH)＋c(HCOO^－)＝0.2mol·L^－1

15．下列各组离子水溶液中能大量共存的是

A．I^－、ClO^－、NO₃^－、H⁺　　 B．Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－

C．H⁺、K⁺、AlO₂^－、HSO₃^－　　 D．Ca²⁺、Na⁺、SO₄²^－、CO₃²^－　

16．下表中实验操作能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　

	实验操作	实验目的
A	向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)₂并加热	确定甲酸钠中含有醛基
B	向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水	制备三溴苯酚
C	向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子

三、（本题包括3小题，共21分）

17．(7分) A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应。C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件，回答下列问题：

（1）A元素和C元素形成化合物的晶体类型是____▲____晶体。

（2）C元素在元素周期表中的位置是　　　▲　　；C的最高价氧化物的分子式为　　　▲　。

（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：　　 ▲　　。

（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为　　　　　　 ▲　　　　　　　　　。　

18．（7分）某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－　　 HA^－H⁺+A²^－

回答下列问题：

⑴请判断H₂A是强电解质还是弱电解质？　 ▲　　，理由是　 ▲　　。

⑵已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应　 ▲　 0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”或“=”），理由是：　　 ▲　　

⑶Na₂A溶液显　▲　（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是　▲　（用离子方程式表示）

⑷H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式　　▲　　。

19．（7分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

（1）B、D、E的化学式依次为　▲　、　▲　、　▲　。

（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　▲　　　。

（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式　　▲　　。

四、（本题包括2小题，共15分）

20．（5分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。

（1）两种互不相溶的液体的分离　　 ▲　　　。

（2）固体和液体的分离　　 ▲　　。

（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂　　　 ▲　　。

（4）胶体中分离出可溶电解质　　 ▲　　　。

（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离　　 ▲　　。

21．（10分）已知多种重金属化合物能催化H₂O₂的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入过量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO₃溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H₂O₂溶液； B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H₂O₂溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。回答下列问题：

（1）你认为反应中能催化分解H₂O₂的物质是（写化学式）　 ▲　。

（2）试管中产生的气体是　　▲　　。

（3）B中发生反应的化学方程式　　　　　 ▲　　　　　　　　　。

（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体　　▲　　，胶头

滴管预先吸入液体　▲　　。

（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少　　▲　　装置。

五、（本题包括2小题，共12分）

22．（6分）针对齐齐哈尔第二制药有限公司（以下简称齐二药）生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C₃H₈O₂)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。